新課標(biāo)高中化學(xué)選修4第一章第一節(jié)第1課時(shí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 回顧區(qū) 自我 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 檢測區(qū) 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 自我 回顧區(qū) 自我 探究區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開關(guān) 知識(shí) 答案 ( 1) N 2 ( g ) ＋ 3H 2 3 ( g ) Δ H ＝－ kJ ( 3) 1 m ol Cu(s) 與適量 O 2 ( g) 起反應(yīng)，生成 Cu O(s) ，放出 157 kJ 熱量。 m ol－ 1表示的意 義是在 25 ℃ 、 101 kP a 下， ________ 氣態(tài) H 2 與 _____ 氣態(tài) O 2 反應(yīng)生成 _________ ___ 時(shí)， ________ 的熱量是 k J 。 探究區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開關(guān) 知識(shí) ( 4) 化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是 ，也可以是 。 參加反應(yīng)物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 物質(zhì) 能量 學(xué)習(xí) ( 2) 注明了各物質(zhì)的狀態(tài)： ( 固體 ) 、 ( 液體 ) 或 ( 氣體 ) 。放熱反應(yīng)也往往需要加熱才能進(jìn)行，如炭的燃燒；吸熱反應(yīng)不一定都需要加熱，如 B a ( O H)2 探究區(qū) [ 活學(xué)活用 ] 1 ．由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A ． A ― → B ＋ C 和 B ＋ C ― → A 兩個(gè)反應(yīng)吸 收或放出的能量不等 B ． A ― → B ＋ C 是放熱反應(yīng) C ． A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量總和 D ． A ― → B ＋ C 是吸熱反應(yīng)，則 B ＋ C ― → A 必然是放 熱反應(yīng) 解析 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由圖可知，B ＋ C 的能量高于 A 的能量，則反應(yīng) B ＋ C ― → A 一定是放熱反應(yīng)； D 反之， A ― → B ＋ C 則是吸熱反應(yīng)。 － 大于 降低 小于 升高 ＋ 學(xué)習(xí) mol 1或 kJ/mol 恒壓 熱效應(yīng) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 探究點(diǎn)一 反應(yīng)熱 焓變 1 ． H2( g) ＋ Cl2( g) == =2H Cl( g) 反應(yīng)的能量變化如圖所示： 由圖可知 1 m ol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是 ， 1 m ol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是 ， 2 m ol HCl 分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是 ，則H2( g) ＋ Cl2( g) == =2HCl( g) 的反應(yīng)放出的熱量為 。 回顧區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開關(guān) 知識(shí) 新物質(zhì) 吸收 放出 斷裂 形成 吸引 放出 知識(shí) 回顧區(qū) 自我 回顧區(qū) 自我 因此化學(xué)反應(yīng)分為兩類： 反應(yīng)和 反應(yīng)。 回顧區(qū) 第 1課時(shí) 本課欄目開關(guān) 知識(shí) 探究區(qū) 183 kJ 436 kJ 243 kJ 862 kJ 2 ．反應(yīng)熱、焓變的概念 ( 1) 反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)在一定條件下所 是 ，單位是 。由于反應(yīng)后放出熱量 ( 釋放給環(huán)境 ) 而使反應(yīng)體系的
研究報(bào)告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1