【正文】 ② 當導線中有 1 mol電子通過時，理論上 生成 氫氣，質(zhì)量是 1g，消耗 ，質(zhì)量是 ，則 a．溶液增重 g－ 1g＝ ， a錯誤； b．溶液增重 g， b正確；c． 析出 1g H2， c正確； d． 析出 ，但體積不一定是 ， d錯誤，答案選 bc。其中碳酸鈉的質(zhì)量是 － ＝ ，物質(zhì)的量是 ，即個數(shù)之比是 1︰ 7，所以化學式為 Na2CO3 1mol還原劑失去 5mol電子，所以根據(jù)得失電子守恒可知，需要氧化劑的物質(zhì)的量是 。 Ar。答案選 D。 考點：考查化學反應(yīng)吸熱與放熱的判斷、酸性氧化物和中和熱的概念等 有關(guān)判斷 25． D 【解析 】 試題分析： A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時 ， 該反應(yīng) 是 吸熱反應(yīng)，但不一定不能發(fā)生，A 錯誤； B、 化學鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量 不一定 越高， B錯誤； C、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小關(guān)系，與反應(yīng)的條件無關(guān)， C 錯誤 ； D、 反應(yīng)的焓變與變化過程無關(guān)，只與初始和終了狀態(tài)有關(guān)，對某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，可以根據(jù)蓋斯定律設(shè)計過程利用已知反應(yīng)焓變計算， D正確 ，答案選 D。（除氟元素之外） 。電極反應(yīng)式書寫 性的 流程可 歸納 如下： 。 19． B 【解析】 試題分析： A、鋁屬于金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，故 A錯誤； B、液氨受熱蒸發(fā)，克服的 是分子間作 用力，故 B正確； C、碘化氫分解，發(fā)生化學鍵的斷裂，克服的是共價鍵，故 C錯誤； D、硅晶體是原子晶體，微粒間的作用力是共價鍵，融化時破壞共價鍵，故 D 錯誤；故選 B。 15． C 【解析】 試題分析：金屬的金屬性越強，金屬與冷水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬， L和冷水反應(yīng)、 G和冷水不反應(yīng)，說明金屬活動性 L＞ G； G、 L和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，M、 R和稀鹽酸不反應(yīng)，說明 G、 L在金屬活動性順序表中位于 H之前． M和 R位于 H元素之后； M能置換出 R單質(zhì) ，說明金屬活動性 M＞ R，通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是 L＞ G＞ M＞ R，故選 C。 考點：考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。答案選 D。 考點： 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 3． B 【解析】 試題分析： A、 要配得 （相對原子質(zhì)量： H1， Zn65） a．溶液增重 g b．溶液增重 g c．析出 1g H2 d．析出 （ 3） 對于反應(yīng) B，將足量且等量的形狀相同的 鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸 X、Y 中，同時向 X中加入少量飽和 CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積 (V)與時間 (t)的關(guān)系如下圖所示。第 3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多的是 （均填元素符號） 。下列有關(guān)分析不正確的是（ ） A．如上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖， 圖中 A極為正極 B．風能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源 C．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展 D．光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 27． 在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是 A． Zn為負極， Cu為正極 B．正極反應(yīng)為 Zn﹣ 2e﹣ ═Zn 2+ C．負極反應(yīng)為 Cu﹣ 2e﹣ ═Cu 2+ D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能 28． 下列能量轉(zhuǎn)化過程中沒有化學能變化的是 A．氯化銨熱分解反應(yīng) B．氮氣和氫氣化合生成氨的反應(yīng) C．碘升華 D．綠色植物的光合作用生成淀粉 29．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的 是（ ） A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能 B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能 C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效 D．燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能 30．電子表和電子計算器的電源通常用微型銀 鋅電 池 ,其電極分別為 Ag2O 和 Zn,電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為： Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + A． Zn是正極 , Ag2O是負極 B． Zn是負極 , Ag2O是正極 C． 工作時負極區(qū)溶液的 pH增大 D．工作時電子由 Ag2O極經(jīng)外電路流向 Zn 極 二、填空題（ 40分） 31． (10分 )已知元素的電負性 、 電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)， （ 1）下面給出 14種元素的電負性： 元素 Al B Be C Cl F Li 電負性 元素 Mg N Na O P S Si 電負性 試結(jié)合元素周期律知識完成下列問 題： ① 根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負性逐漸 ，同主族元素從上至下，電負性逐漸 ?，F(xiàn)有以下排列順序： ①B 2＋ ＞ A＋ ＞ C－ ＞ D2－ ②C － ＞ D2－ ＞ A＋ ＞ B2＋ ③B 2＋ ＞ A＋ ＞ D2－ ＞ C－ ④D 2－ ＞ C－ ＞ A＋ ＞ B2＋ 4 種離子的半徑由大到小以及 4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是 ( ) A． ①④ B ． ④① C ． ②③ D ． ③② 15．對四種元素 G、 L、 M、 R進行如下實驗： 金屬 試驗 G L M R 和冷水反應(yīng) 無反應(yīng) 慢慢反應(yīng) 未試驗 未試驗 和 2 mol/L鹽酸反應(yīng) 溶解并放出氣體 溶解并放出氣體 無反應(yīng) 無反應(yīng) 和 Rn+的水溶液反應(yīng) 溶解并形成沉淀 未試驗 溶解并形成沉淀 未試驗 根據(jù)表中所給實驗結(jié)果，判斷這四種金屬元素的活動性由強到弱的順序正確的是 ( ) A． L、 G、 R、 M B． G、 L、 M、 R C． L、 G、 M、 R D． L、 R、 G、 M 16．核磁共振 (NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域。 H2O=AlO2－ ＋ 4NH4＋ ＋ 2H2O 2．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是 A．A l 2 O 3 N a O H ( a q ) N a A l O 2 ( a q ) C O 2 A l ( O H ) 3 B．S S O 3 H 2 S O 4O 2點 燃 H 2 O C．M g ( O H ) 2 鹽 酸 M g C l 2 ( a q ) 蒸 發(fā) 無 水 M g C l 2 D．F e F e 2 O 3 鹽 酸 F e C l 3H 2 O高 溫 3． 下列實驗操作正確的是 A．將 某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列 判斷正確的是 ( ) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C． K＋ 、 AlO－2 和 SiO2－3 一定存在于溶液 X中 D． CO2－3 和 SO2－4 一定不存在于溶液 X中 9．某無色溶液只可能含有以下幾種離子： ①Mg 2＋ 、 ②Al 3＋ 、 ③Fe 2＋ 、 ④H ＋ 、 ⑤HCO －3 、 ⑥Cl － 、⑦OH － 。下列說法 錯誤 的是 ( ) A． 已知 S(l)＋ O2(g)===SO2(g) Δ H＝－ 核外電子離開該原子或離子所 需要的能量主要受兩大因素的影響： ① 原子核對核外電子的吸引力 ② 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。 編號 改變的條件 生成 SO3的速率 ① 升高溫度 ② 降低溫度 ③ 增大氧氣的濃度 ④ 使用催化劑 ⑤ 壓縮體積 ⑥ 恒容下充人 Ne 34． (11分 )現(xiàn)有反應(yīng)： A． CaCO3 高溫 CaO＋ CO2↑ B． Zn＋ H2SO4=ZnSO4＋ H2↑ C． C＋ CO2 △ 2CO D． 2KOH＋ H2SO4=K2SO4＋ 2H2O （ 1） 上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化 符合下 圖的是 （ 填反應(yīng)序號 ） 。答案選 C。L － 1的溶液，抑制了水的電離，可能呈酸性，也可能呈堿性， Ba2＋ 與 SO32－ 反應(yīng)會生成沉淀， SO32－ 在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不能大量共存 ， B錯誤； C、使苯酚顯紫色 的溶液中含有 Fe3＋ ，SCN－ 與 Fe3＋ 反應(yīng)，不能大量共存， C 錯誤； D、使甲基橙變紅的溶液呈酸性，該組離子能大量共存 ， D正確。 考點：考查離子判斷 9． D 【解析】 試題分析：由無色溶液，則一定不存在 ③Fe 2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入 NaOH溶液直 至過量，開始發(fā)生酸堿中和，則一定存在 ④H +，因 ④ 能分別與 ⑦ 、 ⑧ 反應(yīng)而不能共存，則一定不存在 ⑦