上海市20xx屆高三化學(xué)模擬試題匯編：化學(xué)平衡(1)-免費(fèi)閱讀
【正文】 保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時， mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）A．平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動 B．x+yzC．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大17. (08松江區(qū)第一期末)在一定溫度下，可逆反應(yīng)氣A（氣）+3B（氣） ? 2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A．C生成的速度是A反應(yīng)速度的2倍B．B、C的濃度不再變化C． 單位時間內(nèi)生成n摩A，同時生成3n摩BD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶218．(08松江區(qū)第一期末)在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡， mol/L。② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是___________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_____________________________。（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時間時(t1＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度T2 (T2＞T1)，反應(yīng)在t2 （2）若降低溫度，V正 （填增大、不變、減?。胶庀? 移動，焦，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。當(dāng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件（不再充任何氣體）造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。 ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________ (3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量增大B．平衡不移動，混合氣體密度不變C．平衡向右移動，HI濃度增大D．反應(yīng)速率變化如右圖所示4. (08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考) 500℃、20 MPa時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。 （3）若增加氫氣的濃度，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率 ；若將氨分離出來，化學(xué)平衡常數(shù) 。時間時(t2＞t1)重新達(dá)到平衡狀(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（4）若反應(yīng)②在20L密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)在一定條件下從反應(yīng)開始經(jīng)過5秒達(dá)到化學(xué)平衡，（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則用氫氣表示該反應(yīng)從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為 。（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式 ，2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為 （2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。下列敘述正確的是（ ）A
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