專題十三-電解原理及應(yīng)用-免費(fèi)閱讀
【正文】 ： 16. (1)c(2)0. 1 molL1(4) HC+H2O C+H3O+(或HC C+H+)、HC+H2O H2CO3+OH, HC的水解程度大于電離程度 ?。?15. (1)BC(2)1 224. 96(3)根據(jù)題意知平衡時(shí): c(N2O4)=0. 012 0 molL1mol1, 寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。 在350~400 ℃范圍內(nèi), 剩余固體的成分為 (填化學(xué)式)。(1, 難)橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料, 它可以通過(NH4)2Fe(SO4)H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng), 所得沉淀經(jīng)80 ℃真空干燥、高溫成型而制得。 (2, 易)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4), 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。②步驟(ⅱ)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是 (填離子符號(hào))。③若C處不通入O2, D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 (忽略O(shè)3的分解)。已知: O3的起始濃度為0. 021 6 mol/L。a. 平衡常數(shù)b. HI的平衡濃度c. 達(dá)到平衡的時(shí)間d. 平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3, 易)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2, 反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。Lc(N2O4)=0. 012 0 mol(1, 易)已知: 2NO2(g) N2O4(g) ΔH=57. 20 kJ 放電時(shí), C移向電池的 (填“正”或“負(fù)”)極。已知: C3H8(g) CH4(g)+CH(g)+H2(g)。該反應(yīng)ΔH=+206 kJmol1(4, 中)用M單質(zhì)作陽(yáng)極, 石墨作陰極, NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解, 生成難溶物R, R受熱分解生成化合物Q。 五種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。mol12H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=483. 6 kJL1, 則T2 T1。Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出, 原因?yàn)椤 ?用離子方程式表示)。9. (2011山東, 29)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。 燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng), 生成物在常溫下均非氣體, 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 一段時(shí)間后, 斷開K1, 閉合K2, 發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。 1.(2008上海, 12, 中)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙, 兩根鉛筆芯作電極, 接通直流電源, 一段時(shí)間后, 發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓, 內(nèi)圓為白色, 外圈呈淺紅色。下列有關(guān)描述正確的是( )A. 斷開K2, 閉合K1時(shí), 總反應(yīng)的離子方程式為: 2H++2Cl Cl2↑+H2↑B. 斷開K2, 閉合K1時(shí), 石墨電極附近溶液變紅C. 斷開K1, 閉合K2時(shí), 銅電極上的電極反應(yīng)式為: Cl2+2e 2ClD. 斷開K1, 閉合K2時(shí), 石墨電極作正極7. (2012浙江, 10, 難)以鉻酸鉀為原料, 電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下: 下列說法不正確的是( )A. 在陰極室, 發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2O+2e 2OH+H2↑B. 在陽(yáng)極室, 通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬? 是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大, 使平衡2Cr+2H+ Cr2+H2O向右移動(dòng)C. 該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D. 測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量, 若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d, 則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為18.(2011江蘇, 20)氫氣是一種清潔能源, 氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。(3, 中)H2O的熱分解也可得到H2, 高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。(1, 易)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉, 化學(xué)反應(yīng)方程式為 。10. (2008重慶, 26)N2O5是一種新型硝化劑, 其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。(3, 中)下圖所示裝置可用于制備N2O5, 則N2O5在電解池的 區(qū)生成, 其電極反應(yīng)式為 。mol1S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為 。(2, 易)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B, A的電子式為 , B的結(jié)構(gòu)式為 。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式: 。mol1。 ΔH1=156. 6 kJ(3, 中)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。mol1。L1。 若加入少量下列試劑中的 , 產(chǎn)生H2的速率將增大。T/℃t/minpH3. 04. 05. 06. 02030123116958301581084815503126157①pH增大能加速O3分解, 表明對(duì)O3分解起催化作用的是 。18.(2
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