【正文】 S i F 4 + 4 H 2 O H 4 S i O 4 + 4 H F水 解2 S i F 4 + 4 H F 4 H++ 2 S i F 62 配 合3 S i F 4 + 4 H 2 O + 4 H++ 2 S i F 62 H 4 S i O 4四、非金屬鹵化物在水中的行為 ?不與水反應(yīng)。 空軌道 S iXXXX + OHH： S iO HXXX + H X+ 3 H 2 OS i O HO HO HH O + 3 H X[思考 ]CF4,CCl4能否水解？ SiX4+4H2O→H 4SiO4+4HX 外因 ? (1)溫度：溫度升高，水解程度增大。 弱酸的陰離子（ CO3 SiO44等）明顯水解，使溶液 pH增大。 PbI2+2KI→K2[PbI4] 難溶的鉛鹽可形成配合物溶解 PbSO4＋ 2Ac→Pb(Ac)2＋ SO42 生成 可溶性的弱電解質(zhì) 2022/8/21 92 Pb2+＋ CrO42→PbCrO4(鉻黃 ) 檢驗 Pb2+或者 CrO42的特征反應(yīng) 能溶于 NaOH及強酸 PbCrO4+3NaOH→Na[Pb(OH)3 ]+Na2CrO4 2PbCrO4+4HNO3→2Pb(NO3)2+H2Cr2O7+H2O 難溶的鉛鹽可溶于強酸 2022/8/21 93 PbSO4（白），制白色油漆 PbSO4+H2SO4 (熱、濃 )→Pb(HSO4)2 PbSO4+2NH4Ac(飽和 )→Pb(Ac)2+(NH4)2SO4 PbSO4+3NaOH→Na[Pb(OH)3]+Na2SO4 (過量、熱 ) PbCO3↓ 白，有毒，俗名鉛白，用于防銹油漆和陶瓷工業(yè)。H2O→αH2SnO3↓白 ,兩性偏酸 α錫酸 ,無定形體 ,易溶于堿和濃鹽酸 Sn(OH)4+2OH→Sn(OH)62 Sn(OH)4+6HCl→H2[SnCl6]+4H2O Pb2++2OH→Pb(OH)2↓白色， 兩性偏堿 。 合成分子篩 A型、 X型、 Y型。6H2O （可再生） 蘭色 → 藍(lán)紫 → 紫紅 → 粉紅 ⑶硅酸鹽 a 堿金屬硅酸鹽易溶，余難溶。 B4C, SiC是原子晶體，高硬度、高熔點，化學(xué)惰性。 ②強還原性 FeO+CO→Fe+CO2 (冶金） CO+PdCl2+H2O→CO2+2HCl+Pd↓（檢驗） 2Ag(NH3)2++CO+2H2O→2Ag+CO32+4NH4+ ③加合性 Ni+4CO→Ni(CO)4→Ni+4CO [Cu(NH3 )2]Ac+CO+NH3→[Cu(NH3)3(CO)]Ac ④其它反應(yīng)： CO+H2→CH3OH CO+Cl2→COCl2 CO2的性質(zhì) 無色、無味（酸味）、不燃、不助燃，可滅火，但不能滅 Mg、 Al、 P等引起的火災(zāi)。 制備： Si O 2 ＋ 2Mg→2MgO ＋ Si Si O 2 ＋ C → Si ＋ CO 2 (實驗室 ) (工業(yè) ) 高純硅制備： Si ＋ 2C l 2 → Si C l4 Si C l 4 ＋ 2H 2 1 4 2 7 K????? Si ＋ 4H C l 2022/8/21 54 Si不與單一酸作用，但能溶于 HF和 HNO3的混合酸中。 SiO鍵能高，對應(yīng)化合物多。 （ 2）鋁酸鈉溶液中加入 NH4Cl，有氨氣產(chǎn)生，且溶液中有乳白色凝膠狀沉淀。 紅寶石 (Cr3+) 藍(lán)寶石 (Fe3+,Fe2+) 黃玉 /黃晶 γAl2O3 (活性氧化鋁 ),白色無定形粉末 制備 : A I ( O H ) 3或 鋁 銨 礬 5 0 0 ℃ γ A I 2 O 3 α A I 2 O 3強 熱性質(zhì)： 顆粒小，具有強的吸附力和催化活性，硬度小，質(zhì)輕，難溶于水，易溶酸堿 。硼砂易溶于水，水溶液顯 堿性 。 化學(xué)性質(zhì) P284 ① 一元弱酸 Kaθ= 1010 [B(HO)4]為四面體構(gòu)型， B: sp3雜化。mol1 (火箭上高能燃料） (2) 水解 B2H6(g)+6H2O(l)→2H3BO3(s)+6H2(g) (3) 缺電子反應(yīng) 加合 （硼烷做 Lewis酸） B2H6+2CO→2[H3B←CO] B2H6+2NH3→2[H3B←NH3] B2H6+2LiH→2LiBH4 B2H6+2NaH→2NaBH4 (4) 氯化 B2H6(g)+6Cl2(g)→2BCl3(l)+6HCl(g) 二 .硼的含氧化合物 P283 B:親氧元素，硼的含氧化合物穩(wěn)定性很高。10H2O+Na2CO3 Na2B4O7+H2SO4+5H2O→4H3BO3+Na2SO4 2H3BO3→B2O3+3H2O B2O3+3Mg→2B+3MgO 2022/8/21 12 （ 2）酸法制備單質(zhì)硼 Mg2B2O5?H2O H2SO4 H3BO3 加熱 B2O3 B Mg Mg2B2O5 例： Si(II)Si(IV) Pb(II)Pb(IV) 電子親和能E 23 44 36 34 50 金屬性增強 非金屬 (非 )金屬性 電負(fù)性 589 558 579 578 801 電離能 I1 +1 +1 +3 +3 +3 +3 主要氧化數(shù) 6s26p1 5s25p1 4s24p1 3s23p1 2s22p1 價電層結(jié)構(gòu) Tl In Ga Al B Ⅲ A 167。 硼族元素 硼族元素概述 P280 本族元素特征 價電子數(shù) 價層軌道數(shù) +3氧化態(tài)的化合物 (如： BF3）為缺電子化合物，有較強的繼續(xù)接受電子的能力。H 2O+2H2SO4→2H3BO3+MgSO4 化學(xué)性質(zhì)（無定形硼） 還原性 P281 ⑴ 在 O2中燃燒 4B+3O2→2B2O3 △ H=2545kJ 1 B2O3 制法 2H 3 BO 3 （ s ） ???? B 2 O 3 （ s ） + 3H 2 O （ g ） 4B （ s ） + 3O 2 （ g ） ? 2 B 2 O 3 （ s ） 性質(zhì) (1) 白色固體，易溶于水 B2O3(晶狀 )+H2O(g)→2HBO2(g)（易揮發(fā)） B2O3(無定形 )+3H2O(l)→2H3BO3(aq) 白色粉末狀 B2O3可用作吸水劑。 ③受熱分解 ②弱堿性 遇到比它強的酸時 4 H 3 B O 3 4 H B O 21 0 0 176。 2 4 5 4 2 3 3 3 3 4[ B O ( O H ) ] + 5 H O 4 H B O + 2 O H 2 H B O + 2 B ( O H )??硼砂水解生成等物質(zhì)的量的硼酸和硼酸鹽 , 形成 緩沖溶液 。 用途： 做吸附劑和催化劑 （ 2）氫氧化鋁 難溶于水 ,兩性氧化物， 易溶于酸堿 ,難溶于氨水 Al 3+ ++H? ??? A l( OH) 3 + O H ?????? [ A l(O H) 4 ] 其 酸性比堿性稍弱，鋁鹽和鋁酸鹽均 易水解 2Al 3+ ＋ 3S 2 ＋ 6H 2 O ? 2Al(OH ) 3 ＋ H 2 S AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 離子鍵 共價鍵 共價分子：熔點低 ,易揮發(fā) ,易溶于有機(jī)溶劑。 （ 3）向硼砂溶液中加入稀 HNO3，析出白色片狀晶體。 。 3Si+18HF+4HNO3=3H2SiF6+4NO+8H2O 強堿能與 Si作用形成硅酸鹽： Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2 性質(zhì)： Sn：灰錫 (α )←→ 白錫 (β )←→ 脆錫 (γ ) 白錫 :有延展性金屬 ,286K逐步轉(zhuǎn)化為粉末狀灰錫而自行毀壞 (錫疫） 。 CO2+Mg→2MgO+C 。 一 .硅的氫化物－硅烷 SiH化合物，通式 SinH2n+2(n=1～ 6) 甲硅烷： SiH4 HS iH HH結(jié)構(gòu)： XC= XH= Xsi= 硅的化合物 S i O 2 + 4 M g 灼 燒 M g 2 S i + 2 M g OM g 2 S i + 4 H C l S i H 4 ( 不 純 ） + 2 M g C l 2S i C l 4 + L i A l H 4 S i H 4 （ 純 ） + L i C l + A l C l 3制法 性質(zhì)：物性 無色、無臭氣體 化性： ⑴熱穩(wěn)定性 SiH4CH4