大學物理~熱力學基礎-免費閱讀
【正文】 一切宏觀自然過程總是沿著無序性增大的方向進行 熱力學第二定律的統(tǒng)計意義 ? ［例］ 一系統(tǒng)由如圖所示的 a狀態(tài)沿 abc到達 c狀態(tài)，有 336J熱量傳入系統(tǒng)，而系統(tǒng)作功 126J。 1無摩擦的準靜態(tài)過程（如 PV 圖上的過程）都是可逆的。 1,02 ???WQeW2121 QWQW????或卡諾制冷機 制冷機 1,02122 ?????TTTWQeW 167。 （ 3） 熱功計算 ：按各不同的分過程進行，總合起來求得 整個循環(huán)過程的熱量、凈功。 （ 1）特征 dQ = 0 意義： 1V 2VPVa絕熱 0 WE ???特征 Q = 0 2iE R T?? ? ? ?PVa1V 2V2. 絕熱線 與 等溫線 的比較： 由相同的初態(tài) a 作同樣的體積膨脹時，絕熱過程的壓強比等溫過程的壓強減少得多些。 問：經(jīng)一循環(huán)過程不要任何能量供給不斷地對外作功，或較少的能量供給，作較多的功行嗎？ 第一類永動機是不可能制成的！ 熱一律可表述為： 1. 等體過程 （ 1）特征： V=恒量 ， 參量關系 P/ T = 恒量 （ 2）熱一律表達式： EQEdQd??? PV?? 系統(tǒng)吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)本身的內(nèi)能，系統(tǒng)對外不做功。 傳熱 ：通過分子間的相互作用來完成，是系統(tǒng)內(nèi)外分子 無規(guī)則 運動之間的轉(zhuǎn)換。 Q = E2 E1 Q為正 系統(tǒng)吸熱 。 熱力學第二定律 任何成功都來源于：一、堅持。 熱力學第一定律 167。 A為負， 外界對系統(tǒng)作功 。 內(nèi)能 ：態(tài)函數(shù) ,系統(tǒng)每個狀態(tài)都對應著一定內(nèi)能的數(shù)值。 167。 理想氣體的熱容 一、熱容量與摩爾熱容量 （ C） ：系統(tǒng)在某一無限小過程中吸收熱量 dQ與溫度的變化 dT的比值 2. 摩爾熱容量 (Cm)： 1mol物質(zhì)的熱容量 dQdTC ?單位： J/K mCC ??單位： J/（ mol 熱機發(fā)展簡介 1698年薩維利和 1705年紐可門先后發(fā)明了 蒸氣機 ，當時蒸氣機的效率極低 . 1765年瓦特進行了重大改進 ，大大提高了效率 . 人們一直在為提高熱機的效率而努力，從理論上研究熱機效率問題， 一方面指明了提高效率的方向， 另一方面也推動了熱學理論的發(fā)展 . 各種熱機的效率 大型柴油機效率 柴油機 汽油機 蒸氣機 %50??%8??%37??%25??我們在提高熱機效率方面還大有可為！ 熱機 : 持續(xù)地將熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楣Φ臋C器 . 冰箱循環(huán)示意圖 167。 121TT???討論 熱機至少要在兩個熱源中進行循環(huán)從高溫熱源吸熱然后放一部分熱量到低溫熱源去，因而兩個熱源的溫度差才是熱動力的真正源泉，工作物質(zhì)的選擇是無關緊要的。 1“ 自動地”幾個字 … ... 2熱二律的開氏描述和克氏描述表面上看風馬牛不相及 ,實際上是等價的。所以 熱量從高溫物體傳到低溫物 體的過程是不可逆的！
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