大學物理~熱力學基礎-wenkub
2022-08-29 17:37:16 本頁面
【正文】 1K時所吸取的熱量． 21()mQ M c T T??二、理想氣體的摩爾熱容量 （ Cv） ： 1mol氣體在等體過程中吸收熱量 dQ與溫度的變化 dT之比 所以，理想氣體內能表達式又可寫成 VVd Q d E( ) ( )d T d TVC ??vE C T??vim ol dE RdT iiCR∵ 1 理 想 氣 體 = （ 為 分 子 自 由 度 ）2∴ =2（ Cp） ： 1mol氣體在定壓過程中吸收熱量 dQ與溫度的變化 dT之比 邁耶公式 p p pd Q d E + Pd V( ) ( )d T d TC ??PVCC? ?vPVm o l d E C d T Pd V = R d TC C R?∵ 1 理 想 氣 體 = ，∴ = PiRRC i22i iR2VC???? ? ?對 于 理 想 氣 體 四 絕熱過程 絕熱過程：系統(tǒng)與外界無熱交換，系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程。 （ 2）熱一律表達式 21VVQ E WW PdV? ? ?? ?PV1V 2V22iiE R T v R T?? ? ? ? ? ?)()( 121221TTRVVPP d VW VV????? ? ?PViTTRiMMEm 2)(2 12 ???等壓功的計算 )()( 121221TTRMMVVPP d VWmVV????? ? 系統(tǒng)吸收的熱量，一部分對外作功，一部分增加自身的內能。 熱力學第一定律 1. 數(shù)學表式 Q為正 系統(tǒng)從外界吸熱 W為正 系統(tǒng)對外界作功 ?E為正 系統(tǒng)內能增加 對微小變化過程 WddEQd ??符號的意義 一、熱力學第一定律 WEQ ???2. 熱力學第一定律的物理意義 （ 1）外界對系統(tǒng)所傳遞的熱量 Q一部分用于系統(tǒng)作功，一部分使系統(tǒng)內能增加。 由一系列依次接替的平衡態(tài)組成。 功、熱量 ：是過程量，只有在狀態(tài)變化過程中才有意義，狀態(tài)不變，無功、熱可言。 符號意義： 1 作功和傳熱對改變系統(tǒng)的內能效果是一樣的。 2功 是過程量 “ 功”是系統(tǒng)內能變化的量度， 功不僅與初、末態(tài)有關，還與過程有關是過程量。（如 P、 V、 T都是態(tài)函數(shù)） 氣體的內能 (內能是態(tài)函數(shù)！ ) 167。 理想 氣體的熱容量 絕熱過程 167。第 9章 熱力學基礎 167。 循環(huán)過程 卡諾循環(huán) 167。 熱力學的一些基本概念 2iE RT???2iE R T?? ? ? ?氣體的內能的增量 當活塞移動一段有限距離時 壓強作功 （ 1）功 dl P S二 . 功 熱量 計算系統(tǒng)在準靜態(tài)膨脹過程中所作的功： ? ?? 21VV dVPWP d VdlSPdlFdW ??????1 PV圖 上， 功 值為曲線和 V軸所包圍的面積。 1 V 2 V 1 2 P V dV 符號意義： ??21VVP dVW注意： （ 2）熱量： 在單
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