大學(xué)物理~熱力學(xué)基礎(chǔ)(已修改)
2025-08-13 17:37 本頁面
【正文】 第 9章 熱力學(xué)基礎(chǔ) 167。 內(nèi)能 功和熱量 準(zhǔn)靜態(tài)過程 167。 熱力學(xué)第一定律 167。 理想 氣體的熱容量 絕熱過程 167。 循環(huán)過程 卡諾循環(huán) 167。 熱力學(xué)第二定律 任何成功都來源于：一、堅(jiān)持。二、熱愛 一、內(nèi)能 功和熱量 、 態(tài)函數(shù) 描述狀態(tài)的物理量，是狀態(tài)參量的函數(shù)。（如 P、 V、 T都是態(tài)函數(shù)） 氣體的內(nèi)能 (內(nèi)能是態(tài)函數(shù)！ ) 167。 熱力學(xué)的一些基本概念 2iE RT???2iE R T?? ? ? ?氣體的內(nèi)能的增量 當(dāng)活塞移動(dòng)一段有限距離時(shí) 壓強(qiáng)作功 （ 1）功 dl P S二 . 功 熱量 計(jì)算系統(tǒng)在準(zhǔn)靜態(tài)膨脹過程中所作的功： ? ?? 21VV dVPWP d VdlSPdlFdW ??????1 PV圖 上， 功 值為曲線和 V軸所包圍的面積。 A為正， 系統(tǒng)對外界作功 。 A為負(fù)， 外界對系統(tǒng)作功 。 2功 是過程量 “ 功”是系統(tǒng)內(nèi)能變化的量度， 功不僅與初、末態(tài)有關(guān)，還與過程有關(guān)是過程量。 1 V 2 V 1 2 P V dV 符號(hào)意義： ??21VVP dVW注意： （ 2）熱量： 在單純的傳熱過程中，系統(tǒng)內(nèi)能的增量，等于系統(tǒng)獲得的熱量。 Q = E2 E1 Q為正 系統(tǒng)吸熱 。 Q為負(fù) 系統(tǒng)放熱 。 符號(hào)意義： 1 作功和傳熱對改變系統(tǒng)的內(nèi)能效果是一樣的。 （要提高一杯水的溫度，可加熱，也可攪拌） 2 國際單位制中，功、熱、內(nèi)能單位都是焦耳（ J）。 注意 ： （ 1卡 = 焦耳 ) 3 功和熱量都是系統(tǒng)內(nèi)能變化的量度 ,但功和熱本身絕不是內(nèi)能。 內(nèi)能 ：態(tài)函數(shù) ,系統(tǒng)每個(gè)狀態(tài)都對應(yīng)著一定內(nèi)能的數(shù)值。 功、熱量 ：是過程量，只有在狀態(tài)變化過程中才有意義，狀態(tài)不變，無功、熱可言。 4 作功、傳熱在改變內(nèi)能效果上一樣，但有本質(zhì) 區(qū)別 作功 ：通過物體宏觀位移來完成，是系統(tǒng)外物體的 有規(guī)則 運(yùn)動(dòng)與系統(tǒng)內(nèi)分子 無規(guī)則 運(yùn)動(dòng)之間的轉(zhuǎn)換。 傳熱 ：通過分子間的相互作用來完成，是系統(tǒng)內(nèi)外分子 無規(guī)則 運(yùn)動(dòng)之間的轉(zhuǎn)換。 三、準(zhǔn)靜態(tài)過程 每一時(shí)刻系統(tǒng)都無限接近于平衡態(tài)的過程。 由一系列依次接替的平衡態(tài)組成。 對 “ 無限緩慢 ” 的實(shí)際過程的近似描述。 為利用平衡態(tài)性質(zhì) ， 引入準(zhǔn)靜態(tài)過程或平衡過程： 在過程進(jìn)行中的任一時(shí)刻，系統(tǒng)都無限接近平衡態(tài)，這樣的過程稱為準(zhǔn)靜態(tài)過程 。 167。 熱力學(xué)第一定律 1. 數(shù)學(xué)表式 Q為正 系統(tǒng)從外界吸熱 W為正 系統(tǒng)對外界作功 ?E為正 系統(tǒng)內(nèi)能增加 對微小變化過程 WddEQd ??符號(hào)的意義 一、熱力學(xué)第一定律 WEQ ???2. 熱力學(xué)第一定律的物理意義 （ 1）外界對系統(tǒng)所傳遞的熱量 Q一部分用于系統(tǒng)作功，一部分使系統(tǒng)內(nèi)能增加。 （ 2）熱一律是包括熱現(xiàn)象在內(nèi)的能量轉(zhuǎn)換和守恒定律。 問：經(jīng)一循環(huán)過程不要任何能量供給不斷地對外作功，或較少的能量供給，作較多的功行嗎？ 第一類永動(dòng)機(jī)是不可能制成的！ 熱一律可表述為： 1. 等體過程 （ 1）特征： V=恒量 ，
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