氯及其化合物知識點與專項練習-免費閱讀
【正文】 目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。C)加熱總反應式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑(2)裝置: 與制氯氣的裝置相似(3)收集方法: 向上排空氣法(4)檢驗方法: 用濕潤的藍色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產生(5)尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)三、鹵族元素：1．鹵素及化合物的性質比較：氟氯溴碘單質物理性質狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）熔、沸點熔、沸點逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大X2與H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解X2與H2O化合反應2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應生成氫氟酸水溶性依次減小，有機溶劑中溶解性依次增大化合價只有1價有++++7等含氧酸化學式無含氧酸有HXO、HXOHXOHXO4等強弱程度同一價態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強2．鹵素元素的有關特性：（1）F2遇水發(fā)生置換反應，生成HF并放出O2。 H2＋Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）——不可用于工業(yè)制鹽酸②2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產生白霧）2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產生白煙）（3）與水反應：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）與堿反應Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯氣）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）與某些還原性物質反應如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）與某些有機物反應如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反應）②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反應）3．氯水的成分及性質：氯氣溶于水得黃綠色的溶液氯水。氯及其化合物知識點與專項練習考試要求1．通過實驗了解氯氣及其重要化合物的主要性質及在生產中的應用。在氯水中有少部分氯分子與水反應，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。（2）HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 ( )A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C．氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單
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