氯及其化合物知識點(diǎn)與專項(xiàng)練習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進(jìn)行凈化、消毒。C)加熱總反應(yīng)式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑(2)裝置: 與制氯氣的裝置相似(3)收集方法: 向上排空氣法(4)檢驗(yàn)方法: 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生(5)尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)三、鹵族元素：1．鹵素及化合物的性質(zhì)比較：氟氯溴碘單質(zhì)物理性質(zhì)狀態(tài)氣氣（易液化）液（易揮發(fā)）固（易升華）熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大X2與H2化合條件冷暗處光照加熱持續(xù)加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解X2與H2O化合反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應(yīng)生成氫氟酸水溶性依次減小，有機(jī)溶劑中溶解性依次增大化合價只有1價有++++7等含氧酸化學(xué)式無含氧酸有HXO、HXOHXOHXO4等強(qiáng)弱程度同一價態(tài)的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強(qiáng)2．鹵素元素的有關(guān)特性：（1）F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出O2。 H2＋Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）——不可用于工業(yè)制鹽酸②2P＋3Cl22PCl3（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）2P＋5Cl22PCl5（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）（3）與水反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）與堿反應(yīng)Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯氣）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色，用于氯氣的檢驗(yàn)）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）與某些有機(jī)物反應(yīng)如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反應(yīng)）②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反應(yīng)）3．氯水的成分及性質(zhì)：氯氣溶于水得黃綠色的溶液氯水。氯及其化合物知識點(diǎn)與專項(xiàng)練習(xí)考試要求1．通過實(shí)驗(yàn)了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。在氯水中有少部分氯分子與水反應(yīng)，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態(tài)存在于水中。（2）HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 ( )A．氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氯化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單
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