【正文】 請回答下列問題：（1）D的名稱是 ，E的相對分子質量為 。①A的化學式是 ；②B轉化為C的化學方程式是 。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A ；E 。其中A為胃酸的主要成分，B是堿，C是生理鹽水的組成成分，E在工業(yè)上廣泛應用于玻璃、造紙等的生產。（1）若A是硫酸，B是氧化銅，該反應的方程式為 。（1）E的化學式為 。【答案】（1）復分解反應（2）①C+O2CO2(合理即可)②CaCO3CaO + CO2↑（3）NaOH,Fe（4）2【解析】試題分析：D和E是配制農藥波爾多液的兩種原料，D可用于改良酸性土壤，說明D是氫氧化鈣，E是硫酸銅溶液，C是大理石的主要成分，說明C是碳酸鈣，實驗室用C和G制B，且B是一種氧化物，說明Ｂ是二氧化碳，而G是鹽酸，A是一種單質，能夠反應得到二氧化碳，說明A是碳，E是硫酸銅而G是鹽酸，都能夠和F反應，說明F是一種金屬或者一種堿，所以可能是NaOH,Fe； 所以A、B、C、D、E、F、G七種物質中屬于鹽的物質有2中?！敬鸢浮?1)氫氧化銅 (2) BaSO4 (3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 強 (4)過濾【解析】試題分析：(1) 藍色沉淀E是有色溶液和氫氧化鈉溶液反應生成，可名稱是氫氧化銅，而有色溶液C為硫酸銅溶液(2) 向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，發(fā)生反應的方程式為：CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2，則該白色沉淀的化學式為BaSO4(3) 反應①得到淺綠色溶液，故可判斷是金屬單質鐵與硫酸銅溶液反應，故化學方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ；該反應說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強(4)過濾是將不溶性固體與液體分離的操作，故分離出反應②中藍色沉淀的操作方法是過濾考點：幾種有色溶液，金屬的化學性質，基本實驗操作11．某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質，其中單質含有銅、鋅和少部分硫。把推斷出的物質代入，推斷正確；（2）A屬于氧化物，A與水化合得B，同時放出大量的熱，故A是氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣放出大量的熱，即B是氫氧化鈣；C是白色難溶固體，C含有鈣元素，故C是碳酸鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣，故D可能的氯化鈣。參考答案題型之一 框圖型推斷例1　(1)4CO+Fe3O44CO2+3Fe　(2)化合反應　(3)作燃料或冶煉金屬針對訓練1. B　　　4.（1）H2（或CO）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（2）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O［或Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O］　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH［或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH］5.(1)H2O　建筑材料(或改良酸性土壤或生產農藥、漂白粉、燒堿等)　可燃性(或毒性或還原性)　(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2或CuO+COCu+CO2等)(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　6.(1)CuO　CO　(2)C+2CuO2Cu+CO2↑　(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu　7.(1)CO　C　(2)CaCO3CaO+CO2↑　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　8.(1)FeCl3［或Fe2(SO4)3］　(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　Fe+2HClFeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2FeCl2+Cu)　在金屬活動性順序里，鐵排在氫(或銅)前面　9.(1)CaCO3　　(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH［或K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓＋2KOH］　(3)置換反應　10.(1)Fe　CuCl2　(2)2FeCl2+Cl22FeCl3　(3)2FeCl3+Fe3FeCl2　　11.(1)催化作用　(2)②④⑤(3)4　(4)紅色粉末變?yōu)楹谏?5)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　12.(1)CO2　HCl(合理即可)　(2)①2C+O22CO②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O?、跱a2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH?、蹻e+CuSO4Cu+FeSO413.(1)NaCl　(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　　　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　14.(1)O2　　Na2CO3　　(2)鹽酸(或硫酸)　(3)Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4　　　(4)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑題型之二 文字敘述型推斷例2　HNO3　　Ba(NO3)2　　AgNO3針對訓練　　　　　　　100　Ca(OH)2　74　8.(1)Ba(OH)Na2CO3　　KNO3　　FeClNa2SO4(2)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑　、HCl　BaClHCl　KCl、HCl　H2SOKCl　10.(1)NaOH　燒堿(或火堿、苛性鈉)　(2)大于　潮解　(3)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　　Na2SO4溶液　Na2CO3溶液　稀鹽酸　12.(1)氧化鈣(CaO)　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　13.(1)干燥劑（或CaO或生石灰）　食鹽（或NaCl）?。?）NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3（或同時寫兩個反應均可）題型之三 化學反應型推斷例3　(1)化合　(2)O2　CuCl2　HCl　(3)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl針對訓練　1. D　　　　　6.（1）置換反應　Fe+CuSO4FeSO4+Cu?。?）NaOH有藍色沉淀從溶液中析出?。?）不一定　某些金屬氧化物與酸反應生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水?。?）冶煉金屬（或煉鐵）　　　Na2CO3　　Ba(OH)2　HCl　8.（1）AgNO3　　Na2CO3　　Ca(NO3)2　　KNO3　　HCl（2）AgNO3+HClAgCl↓+HNO3　　　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　　　H2SO4　　CuSO4　Cu(OH)2　K2SO4　　BaSO4　　10.(1)H2O　H2SO4　　(2)Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O　　CuSO4+2KOHCu(OH)2+K2SO4　　Na2CO3　　Ba(OH)2　　HCl　　H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑　　　Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O新課標第一網系列資料 1．框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：（1）寫出下列物質的化學式：A、 C、 ．（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為： ．（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式： （4）指出反應①的基本類型是 反應．【答案】（1）A：CaCO3，C：CO2；（2）過濾；（3）（4）（5）（6）（7）（8）【解析】（1）A是建筑材料的主要成分，且高溫時能分解生成無色氣體C和D，根據(jù)常見物質的性質可知此物質為碳酸鈣，則C為二氧化碳，D為氧化鈣，所以本題答案為：A：CaCO3，C：CO2；（2）氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，要把碳酸鈣沉淀分離出去，可以采用過濾的方法，所以本題答案為：過濾；（3）I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，則G中含有鐵離子，而G是由氧化物與鹽酸反應生成，說明G是氯化鐵，所以G+F→I的反應為氯化鐵與氫氧化鈉的反應，所以本題答案為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；（4）反應①是氧化鈣與水的反應，屬于化合反應，所以本題答案為：化合反應．【點評】解決框圖式物質推斷題，首先要分析題中的隱含條件和明顯條件，抓關鍵，找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導出其他結論，從而得出物質的組成．2．有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SOMgClCuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：（1）固體粉末中一定有 ，一定沒有 ．（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結論是固體粉末中 ；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結論是固體粉末中 ．（3）實驗步驟①和③都有相同的實驗操作，該操作名稱為 ．（4）寫出實驗步驟②的化學方程式 ．（5）簡單修改上述實驗方案，可取消第④步實驗，修改的方法是 ．【答案】（1）NaOH和MgCl2，CuSO4；（2）一定有Na2SO4，一定沒有Na2SO4；（3）過濾；（4）Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．【解析】（1）固體粉末加水得無色溶液，而硫酸銅溶液為藍色，則一定不含硫酸銅，得到了白色沉淀，而所給的可能物質都易溶于水，故白色沉淀為物質間反應的生成物，氫氧化鈉與氯化鎂能反應生成氫氧化鎂沉淀，故一定含有氫氧化鈉和氯化鎂，所以本題答案為：NaOH和MgCl2，CuSO4；（2）氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若現(xiàn)象X出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，說明有硫酸鋇生成，即含有硫酸鈉，若現(xiàn)象X不出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，則不含有硫酸鈉，所以本題答案為：一定有Na2SO4，一定沒有Na2SO4；（3）通過步驟①和③能得到沉淀和溶液，則該操作為過濾，所以本題答案為：過濾；（4）粉末中含有的氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀能與硝酸反應生成硝酸鎂和水，所以本題答案為：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）使用氫氧化鋇溶液能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，對硫酸根離子的檢驗造成干擾，可以不使用氫氧化鋇而使用氯化鋇或硝酸鋇來檢驗硫酸根離子的存在，所以本題答案為：把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．【點評】本題為混合物組成推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的物質以及有關的實驗現(xiàn)象進行．3．A﹣G為中學化學常見物質，其中C、E、G為無色氣體，F(xiàn)為紅色金屬，反應③是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：請回答下列問題：（1）物質A的化學式是 ；（2）反應③的化學方程式： ；（3）生成F的化學方程式： ，該反應屬于 反應；（4）寫出防止鋼鐵腐蝕的一種方法： ；（5）工業(yè)上可以用E和G合成得到甲醇和水，反應中E和G的質量比為 ．【答案】（1）CuO；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置換；（4）刷漆；（5）22：3．【解析】（1）A﹣G為中學化學常見物質，其中C、E、G為無色氣體，F(xiàn)為紅色金屬，所以F是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以A是氧化銅，氧化銅和過量硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，反應③是煉鐵工業(yè)中的主要反應，所以B是氧化鐵，C是一氧化碳，D會與硫酸溶液反應，所以D是鐵，E是二氧化碳，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以G是氫氣，經過驗證，推導正確，所以A是CuO；（2）反應③是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）生成F的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應屬于置換反應；（4）防止鋼鐵腐蝕的方法有：刷漆等；（5）二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇和水，化學方程式為：CO2+3H2CH4O+H2O，反應中E和G的質量比為44：6=22：3．【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．4．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉化關系如右圖（部分物質和反應條件已略去）。雅安)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。9.(2014探究一：物質推斷。7.(2013(3)在第③步反應中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的質量比等于________，才能確保最終生成Fe3O4。濟寧)一包白色粉末由CuSOCaCOBaClNa2SONaOH中的三種混合而成，為探究其組成，進行以下實驗:分析實驗過程，回答：(1)白色粉末中一定有________________，一定沒有__________________；(2)白色粉末三種成分的可能組合為____________________，_________________。(4)根據(jù)上述實驗_____(填“能”或“不能”)確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。包頭)由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混合物A，為探究其組成，取