【正文】 請回答下列問題：（1）D的名稱是 ，E的相對分子質(zhì)量為 。①A的化學(xué)式是 ；②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是 。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ；E 。其中A為胃酸的主要成分，B是堿，C是生理鹽水的組成成分，E在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等的生產(chǎn)。（1）若A是硫酸，B是氧化銅，該反應(yīng)的方程式為 。（1）E的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解反應(yīng)（2）①C+O2CO2(合理即可)②CaCO3CaO + CO2↑（3）NaOH,Fe（4）2【解析】試題分析：D和E是配制農(nóng)藥波爾多液的兩種原料，D可用于改良酸性土壤，說明D是氫氧化鈣，E是硫酸銅溶液，C是大理石的主要成分，說明C是碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)室用C和G制B，且B是一種氧化物，說明Ｂ是二氧化碳，而G是鹽酸，A是一種單質(zhì)，能夠反應(yīng)得到二氧化碳，說明A是碳，E是硫酸銅而G是鹽酸，都能夠和F反應(yīng)，說明F是一種金屬或者一種堿，所以可能是NaOH,Fe； 所以A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)中屬于鹽的物質(zhì)有2中?！敬鸢浮?1)氫氧化銅 (2) BaSO4 (3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 強(qiáng) (4)過濾【解析】試題分析：(1) 藍(lán)色沉淀E是有色溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，可名稱是氫氧化銅，而有色溶液C為硫酸銅溶液(2) 向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2，則該白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4(3) 反應(yīng)①得到淺綠色溶液，故可判斷是金屬單質(zhì)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ；該反應(yīng)說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強(qiáng)(4)過濾是將不溶性固體與液體分離的操作，故分離出反應(yīng)②中藍(lán)色沉淀的操作方法是過濾考點(diǎn)：幾種有色溶液，金屬的化學(xué)性質(zhì)，基本實(shí)驗(yàn)操作11．某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確；（2）A屬于氧化物，A與水化合得B，同時放出大量的熱，故A是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放出大量的熱，即B是氫氧化鈣；C是白色難溶固體，C含有鈣元素，故C是碳酸鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故D可能的氯化鈣。參考答案題型之一 框圖型推斷例1　(1)4CO+Fe3O44CO2+3Fe　(2)化合反應(yīng)　(3)作燃料或冶煉金屬針對訓(xùn)練1. B　　　4.（1）H2（或CO）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（2）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O［或Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O］　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH［或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH］5.(1)H2O　建筑材料(或改良酸性土壤或生產(chǎn)農(nóng)藥、漂白粉、燒堿等)　可燃性(或毒性或還原性)　(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2或CuO+COCu+CO2等)(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　6.(1)CuO　CO　(2)C+2CuO2Cu+CO2↑　(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu　7.(1)CO　C　(2)CaCO3CaO+CO2↑　CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　8.(1)FeCl3［或Fe2(SO4)3］　(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　Fe+2HClFeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2FeCl2+Cu)　在金屬活動性順序里，鐵排在氫(或銅)前面　9.(1)CaCO3　　(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH［或K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓＋2KOH］　(3)置換反應(yīng)　10.(1)Fe　CuCl2　(2)2FeCl2+Cl22FeCl3　(3)2FeCl3+Fe3FeCl2　　11.(1)催化作用　(2)②④⑤(3)4　(4)紅色粉末變?yōu)楹谏?5)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　12.(1)CO2　HCl(合理即可)　(2)①2C+O22CO②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O?、跱a2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　④Fe+CuSO4Cu+FeSO413.(1)NaCl　(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　　　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O　14.(1)O2　　Na2CO3　　(2)鹽酸(或硫酸)　(3)Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4　　　(4)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑題型之二 文字?jǐn)⑹鲂屯茢嗬?　HNO3　　Ba(NO3)2　　AgNO3針對訓(xùn)練　　　　　　　100　Ca(OH)2　74　8.(1)Ba(OH)Na2CO3　　KNO3　　FeClNa2SO4(2)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑　、HCl　BaClHCl　KCl、HCl　H2SOKCl　10.(1)NaOH　燒堿(或火堿、苛性鈉)　(2)大于　潮解　(3)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　　Na2SO4溶液　Na2CO3溶液　稀鹽酸　12.(1)氧化鈣(CaO)　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　13.(1)干燥劑（或CaO或生石灰）　食鹽（或NaCl）?。?）NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3（或同時寫兩個反應(yīng)均可）題型之三 化學(xué)反應(yīng)型推斷例3　(1)化合　(2)O2　CuCl2　HCl　(3)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl針對訓(xùn)練　1. D　　　　　6.（1）置換反應(yīng)　Fe+CuSO4FeSO4+Cu?。?）NaOH有藍(lán)色沉淀從溶液中析出?。?）不一定　某些金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水　（4）冶煉金屬（或煉鐵）　　　Na2CO3　　Ba(OH)2　HCl　8.（1）AgNO3　　Na2CO3　　Ca(NO3)2　　KNO3　　HCl（2）AgNO3+HClAgCl↓+HNO3　　　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　　　H2SO4　　CuSO4　Cu(OH)2　K2SO4　　BaSO4　　10.(1)H2O　H2SO4　　(2)Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O　　CuSO4+2KOHCu(OH)2+K2SO4　　Na2CO3　　Ba(OH)2　　HCl　　H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑　　　Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O新課標(biāo)第一網(wǎng)系列資料 1．框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、 C、 ．（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為： ．（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G+F→I的化學(xué)方程式： （4）指出反應(yīng)①的基本類型是 反應(yīng)．【答案】（1）A：CaCO3，C：CO2；（2）過濾；（3）（4）（5）（6）（7）（8）【解析】（1）A是建筑材料的主要成分，且高溫時能分解生成無色氣體C和D，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣，則C為二氧化碳，D為氧化鈣，所以本題答案為：A：CaCO3，C：CO2；（2）氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，要把碳酸鈣沉淀分離出去，可以采用過濾的方法，所以本題答案為：過濾；（3）I是紅褐色沉淀說明I是氫氧化鐵，則G中含有鐵離子，而G是由氧化物與鹽酸反應(yīng)生成，說明G是氯化鐵，所以G+F→I的反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)，所以本題答案為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；（4）反應(yīng)①是氧化鈣與水的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，所以本題答案為：化合反應(yīng)．【點(diǎn)評】解決框圖式物質(zhì)推斷題，首先要分析題中的隱含條件和明顯條件，抓關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導(dǎo)出其他結(jié)論，從而得出物質(zhì)的組成．2．有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SOMgClCuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：（1）固體粉末中一定有 ，一定沒有 ．（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，結(jié)論是固體粉末中 ；若現(xiàn)象X為“沉淀全部溶解”，結(jié)論是固體粉末中 ．（3）實(shí)驗(yàn)步驟①和③都有相同的實(shí)驗(yàn)操作，該操作名稱為 ．（4）寫出實(shí)驗(yàn)步驟②的化學(xué)方程式 ．（5）簡單修改上述實(shí)驗(yàn)方案，可取消第④步實(shí)驗(yàn)，修改的方法是 ．【答案】（1）NaOH和MgCl2，CuSO4；（2）一定有Na2SO4，一定沒有Na2SO4；（3）過濾；（4）Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．【解析】（1）固體粉末加水得無色溶液，而硫酸銅溶液為藍(lán)色，則一定不含硫酸銅，得到了白色沉淀，而所給的可能物質(zhì)都易溶于水，故白色沉淀為物質(zhì)間反應(yīng)的生成物，氫氧化鈉與氯化鎂能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故一定含有氫氧化鈉和氯化鎂，所以本題答案為：NaOH和MgCl2，CuSO4；（2）氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若現(xiàn)象X出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，說明有硫酸鋇生成，即含有硫酸鈉，若現(xiàn)象X不出現(xiàn)有沉淀不溶解的情況，則不含有硫酸鈉，所以本題答案為：一定有Na2SO4，一定沒有Na2SO4；（3）通過步驟①和③能得到沉淀和溶液，則該操作為過濾，所以本題答案為：過濾；（4）粉末中含有的氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，所以本題答案為：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；（5）使用氫氧化鋇溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，對硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，可以不使用氫氧化鋇而使用氯化鋇或硝酸鋇來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，所以本題答案為：把第③步使用的Ba（OH）2溶液改為BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．【點(diǎn)評】本題為混合物組成推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的物質(zhì)以及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行．3．A﹣G為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中C、E、G為無色氣體，F(xiàn)為紅色金屬，反應(yīng)③是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是 ；（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ；（3）生成F的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)；（4）寫出防止鋼鐵腐蝕的一種方法： ；（5）工業(yè)上可以用E和G合成得到甲醇和水，反應(yīng)中E和G的質(zhì)量比為 ．【答案】（1）CuO；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置換；（4）刷漆；（5）22：3．【解析】（1）A﹣G為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中C、E、G為無色氣體，F(xiàn)為紅色金屬，所以F是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，所以A是氧化銅，氧化銅和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以藍(lán)色溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，反應(yīng)③是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，所以B是氧化鐵，C是一氧化碳，D會與硫酸溶液反應(yīng)，所以D是鐵，E是二氧化碳，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以G是氫氣，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是CuO；（2）反應(yīng)③是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）生成F的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（4）防止鋼鐵腐蝕的方法有：刷漆等；（5）二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇和水，化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH4O+H2O，反應(yīng)中E和G的質(zhì)量比為44：6=22：3．【點(diǎn)評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．4．A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。雅安)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。9.(2014探究一：物質(zhì)推斷。7.(2013(3)在第③步反應(yīng)中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的質(zhì)量比等于________，才能確保最終生成Fe3O4。濟(jì)寧)一包白色粉末由CuSOCaCOBaClNa2SONaOH中的三種混合而成，為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：(1)白色粉末中一定有________________，一定沒有__________________；(2)白色粉末三種成分的可能組合為____________________，_________________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)_____(填“能”或“不能”)確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。包頭)由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混合物A，為探究其組成，取