【正文】 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查 氧化還原反應(yīng)規(guī)律，關(guān)鍵是根據(jù)題目描述得到 氧化性 順序 ： ClO –I2SO42– 。 （ 3） 裝置 C 的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性， l處是濕潤的有色布條，則 Ⅱ 處應(yīng)加入 干燥劑。 ⑶根據(jù) NaClO~I2~2Na2S2O3 745 2mol m Vc 103， m=3725Vc 103g，即 3725Vc 103g/mL ⑷ ①分析流程圖知 ClO3→ C1O2， Cl元素的化合價降低，即 發(fā)生器所發(fā)生反應(yīng) 是 ClO3氧化二氧化硫，反應(yīng)離子方程式為 SO2+2ClO3=2C1O2+SO42；根據(jù) 純 ClO2易分解爆炸 知 發(fā)生器鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋 ClO2，以防止爆炸。則該“ 84 消毒液” NaCIO 的含量 為 _________g/mL（用含 c、 V 的式子表示）。 (l) NaClO2，氯元素的化合價為 ________。 Pb2O3 D F、 Cl、 Br,、 I 的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高，推測： N、 P、 As、 Sb、 Bi單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高 【知識點(diǎn)】 元素化合物的基本性 質(zhì) C1 C3 D2 【答案解析】 B 解析 ： A SO2和 Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 Na2SO4 ，錯誤 ； B 金屬鈉與鉀著火生成的氧化物均能與 CO2反應(yīng) 且生成氧氣 ，故不能用 CO2撲滅 ，正確 ； C 因?yàn)?Pb是 +4和 +2 兩種價態(tài)，故 Pb3O4只可表示為 2PbO 【思路點(diǎn)撥】 本題 以 三氯異氰尿酸 為載體，考查了在化學(xué)反應(yīng) 利用元素守恒法判斷產(chǎn)物，次氯酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 aICl3分子各原子均達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) b由反應(yīng) KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O， 可知還原性 ： KClO3ICl3 cICl與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH2=CH2+ICl? ICH2CH2Cl dICl與苯反應(yīng)制取碘苯的化學(xué)方程式為 【知識點(diǎn)】 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) D2 【答案解析】 （ 1）第三周期 VIIA族； （各 1分） （ 2） ICl+2OH=IO+Cl+H2O（ 2分） （ 3） ICl+KI I2+KCl （ 4） I2Cl6 ICl2++ICl4（ 1分） （ 5） cd（ 2分） 解析 ： （ 1）氯元素在元素周期表的位置是第三周期 VIIA族；在 ICl 氯原子和碘原子通過一對共用電子使雙方達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故電子式為 （ 2）由題目的信息可知 ICl的性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，故其與氫氧化鈉的反應(yīng)可以通過氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行推測，得到反應(yīng)為 ICl+2OH=IO+Cl+H2O。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 溶液的配制，明確氯水的成分及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離和提純等，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面分析解答，知道碘 的檢驗(yàn)方法，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識點(diǎn)綜合應(yīng)用能力，題目難度等。 （ 實(shí)驗(yàn)可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、 FeCl3溶液、 Na2SO3溶液。 2020屆湖南省衡陽八高三上學(xué)期第二次月考（ 202009）】 27．（ 12分） A、 B、 D、 E、 F為短周期元素，非金屬元素 A 最外層電子數(shù)與其周期數(shù) 相同， B 的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的 2 倍。 18． 向 100mL 的 FeBr2溶液，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2 504L， Cl2全部被還原，測得溶液 c(Br)=c(Cl)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是 A． 075mol/L B． 15mol/L C． 2mol/L D． 3mol/L 【知識點(diǎn)】 物質(zhì)的還原性順序 B3 D2 C3 【答案解析】 D 解析 ： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2 的物質(zhì)的量是 504L/(224L/mol)=0225mol， 由于 Fe2+的還原性強(qiáng)于Br，通入氯氣后， Cl2 先氧化 Fe2+再氧化 Br，設(shè) 原 FeBr2 溶液的物質(zhì)的量濃度是 xmol/L，則 0225 2=01x 1+(01x 20225 2)，解得 x=3 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 物質(zhì)的還原性順序， 以及電子守恒的應(yīng)用，理解 Fe2+的還原性強(qiáng)于 Br，通入氯氣后，先氧化 Fe2+再氧化 Br。 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 明礬凈水的原理， “ 84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學(xué)腐蝕等知識點(diǎn)，這些知識與生活有很大的聯(lián)系，只要把這些物質(zhì)的性質(zhì)掌握就會解決問題，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。 ②若上述滴定操作用去了 V mL Na2S2O3溶液，則樣品 NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （用字母表示）。 【理綜卷 2020 屆江蘇省啟東學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（ 202010）】 11． 下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A． 反應(yīng) NH3(g)＋ HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 △H ＜ 0 B． 高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸 C． 加熱 蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化 鋁 D． 高溫下， 用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強(qiáng) 【知識點(diǎn)】 物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)規(guī)律的解釋 G2 D1 C1 【答案解析】 AC 解析 ： A、 反應(yīng) NH3(g)＋ HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減的反應(yīng)， 在室溫下可自發(fā)進(jìn)行， 一定是放熱反應(yīng)， △H ＜ 0，故 A正確 ； B、 因?yàn)榉磻?yīng)在 高溫下進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸 ， 根據(jù)反應(yīng)Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3常溫下進(jìn)行，判斷 碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸， 故 B 錯誤 ； C、AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl， HCl揮發(fā)，水解平衡右移，得氫氧化鋁， 灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁 ，故 C 正確 ； D、 高溫下， 用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，是因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的低，不能說明鈉的金屬性比鉀強(qiáng) ，故 D 錯誤 。 【化學(xué)卷 2020 屆江西省南 昌二高三上學(xué)期第三次考試（ 202010）】 18．（ 12 分）常見元素 A、 B、 M 組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲 +乙 丙 +丁，其甲由 A和 M 組成，乙由 B 和 M 組成，丙只含 M。 2020 屆河南省南陽一高三上期第一次月考（ 202010） ord 版】 1． 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A． 明礬在水生成的 Al(OH)3 膠體有吸附性，因此常用明礬對水進(jìn)行凈化和消毒 B． 二氧化硅具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維 C． CO SO NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物 D． 常溫下干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可以用鋼瓶貯存液氯 【知識點(diǎn)】 物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 D1 C2 【答案解析】 D 解析 ： A、 Al(OH)3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進(jìn)行凈化 ，但并不能起 到消毒作用 ，故 A 錯誤 ； B、 二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維 ，但并不具備 導(dǎo)電性 ，故 B 錯誤 ； C、 CO SO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng) 生成鹽和水 ，因此它們都屬于酸性氧化物 ， NO2 不 屬于酸性氧化物 ， 故 C 錯誤 ； D、 常溫下干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可以用鋼瓶貯存液氯 ， D 正確 。 【化學(xué)卷nPbO ，? ??， nm= = 3 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 碳族元素性質(zhì)， 涉及離子反應(yīng)、電解原理 、化學(xué)計算等，（ 3）（ 4）小題比較新穎。 （ 2） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 故答案選 A 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 C 和 Si的化合物的化學(xué)性質(zhì) ，知道硅酸鈉的水溶液叫水玻璃，硅酸是比碳酸還弱的酸。 【化學(xué)卷 （ 3） PbO2可由 PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為 ； PbO2也可以通過石墨為電極 Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。 【化學(xué)卷 2020 屆河南省開封高級學(xué)等原名校高三上學(xué)期第一次摸底考試（ 202009） ord 版】 1．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。 故答案選 D 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，注意明礬用于凈水利用的是膠體的吸附性，消毒利用氯氣等的強(qiáng)氧化性。 （ 1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。 2020 屆江西省南昌二高三上學(xué)期第三次考試（ 202010）】 1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，正確的是 ( ) A．玻璃容器可長期盛放各種酸 B．硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗 C．碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D．三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料 【知識點(diǎn)】 物質(zhì)的用途 C1 C3D1 D4 【答案解析】 D 解析： 玻璃容器 不能 盛放 氫氟酸， A 錯誤；用 硝酸作金屬銅加工前的酸洗 ，會溶解銅， B錯誤； 治療胃酸過多 可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁，不用 碳酸鈉 ， C 錯誤； D 正確。 故答案選 AC 【思路點(diǎn)撥】 本題考查了 物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)規(guī)律的解釋，注意鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，但是 用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，學(xué)習(xí)多思考出現(xiàn)反常的原因。 2020 屆貴州省遵義航天高級學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（ 202010）】 2（ 15 分）亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。 【 知識點(diǎn)】 工藝流程題 A4 B1 D2 C1 J1 B2 【答案解析】 (1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑ +Cl2↑ +2NaCl+2H2O (2)B (3)BEA (4)ClO2+4H++4I－ =2I2+Cl+2H2O 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液 （ Na2S2O3溶液 ）， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 ， 且半分鐘內(nèi)不變色 905 102VC/4W 解析： ⑴ ClO2發(fā)生器有氯氣產(chǎn)生，是 NaClO2氧化濃鹽酸： 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑ +Cl2↑ +2NaCl+2H2O ⑵ ClO2 在穩(wěn)定裝置變?yōu)?NaClO2，發(fā)生的是還原反應(yīng)，因此 H2O2 作還原劑 ⑶根據(jù) NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出 NaClO2 【理綜卷 【化學(xué)卷 B 在 D 充分燃燒能生成其最高價化合物 BD2。 ） 【知識點(diǎn)】 物質(zhì)的制備，鹽類的水解，氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離的方法，實(shí)驗(yàn)的設(shè)計 D2 J2 J4 【答案解析】 (1) 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ [ 或 2NaCl(熔融 )=====電解 2Na＋ Cl2↑] (2)純堿 (或蘇打 ) CO32+H2O HCO3+OH （ 3） ①SO 2－3 ＋ I2＋ H2O===2H＋ ＋ SO2－4 ＋ 2I－ ② 分液 ③ 從水層取少量溶液，加入 1～ 2 mL 淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加 FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水含有 I－ ；若溶液不變藍(lán)，說明廢水不含有 I－ 。 【化學(xué)卷 【化學(xué)卷 （ 3） ICl的 性質(zhì)與 氯氣 的性質(zhì)相似 具有一定的氧化性可以把 KI 的 I— 氧化，故反應(yīng)為 ICl+KI=I2+KCl。 【化學(xué)卷PbO2，錯誤 ； D N、 P、 As、 Sb、 Bi形成的單質(zhì)并不都是分子晶體，還有金屬晶體，故不可完全與鹵素類比 ，錯誤 。 (2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究并制作一種家用環(huán)保型消毒液 (NaClO)發(fā)生器，設(shè)計了如圖的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。 (4)以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 己知： (i)NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出 : (ii)純 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到 10%以下較安全； (iii) HClO2可看成是強(qiáng)酸。②根據(jù) ClO2→ NaClO2 知 吸收塔內(nèi) 的反應(yīng)是 ClO2 氧化 H2O2，即 2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2， 在吸收塔，可代替 H2O2的試劑 是還原性與其接近的，可選 Na2O2，不能選用 還原性太強(qiáng)的 Na2S、 FeCl2，否則得 不到 NaClO2，而且用 FeCl2 可能引入雜質(zhì)③ 可通過 冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體，若溶液濃度偏小，可先 蒸發(fā)濃縮 ，后 冷卻結(jié)晶、過濾。（ 4） 設(shè)計裝置 D、 E 的目的是比 較氯、溴、碘的非金屬性。 【化學(xué)卷下列判斷不正確的是（ ） A．氧化性： ClO –I2SO42– B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) C．向氯水加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存 【知識點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)規(guī)律