九年級化學(xué)下冊第八單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水“制堿”課件新版魯教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 Ba(OH)2＋ CO2===BaCO3↓ ＋ H2O 吸收空氣中的二氧化碳 吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進(jìn)入裝置 D中 使二氧化碳和氫氧化鋇充分反應(yīng) 偏大 偏大 【 解析 】 (1)氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水 ， 化學(xué)方程式為 Ba(OH)2＋ CO2===BaCO3↓ ＋ H2O。 ② 設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x。 天津 ]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 B是硫酸溶液 ， D溶液為藍(lán)色 ， G是一種藍(lán)色沉淀 ， H是一種不溶于稀硝酸的沉淀 ， I中含有 Na＋ 。 13． [2022 (4)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液： _______________________________________。 湖州 ]通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的 X、 Y、 Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中 X、 Y、 Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是 ( ) 選項(xiàng) X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 B 【 解析 】 ， 二氧化碳通入石灰水可生成碳酸鈣 ， 碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)可生成碳酸鈣 ， 正確； ， 但不能直接反應(yīng)生成氫氧化銅 ， 錯誤； ， 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉 ，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉 ， 正確； ，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂 ， 氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂 ， 正確 。A組三種物質(zhì)中分別加入硫酸 ， 現(xiàn)象分別是：無明顯現(xiàn)象 ， 產(chǎn)生沉淀 ， 產(chǎn)生氣體 ， 故 A正確 。 (5)鑒別氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液 ， 可根據(jù)所含金屬離子的不同來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) ， 如通入二氧化碳 、 加入稀硫酸或碳酸鈉等 。 (3)氯化鈣溶液與硝酸銅溶液 _______(填“能”或“不能” )發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是 ____________________________________________________。 ① 碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸 ， 依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________、 _______________________________。 A．用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì) B．食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳 C．室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結(jié)晶析出 D．在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和 【解析】氨堿法制純堿通入二氧化碳的目的之一是提供碳元素，故 A正確；氨鹽水顯堿性，所以用氨鹽水更容易吸收二氧化碳，故 B錯誤；室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以碳酸氫鈉先析出，氯化銨仍留在母液里，故 C正確；氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，不能說明溶液是否飽和，故 D錯誤。 (1)堿是物質(zhì)的一種分類，純堿是 Na2CO3。 (2)純堿顯堿性，但純堿不是堿，屬于鹽類。 AC 類型之二 純堿性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 [2022 ② 相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉 _______(填“”“”或 “ ＝ ” )碳酸鈉 。 (4)堿和鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都是可溶的。 【點(diǎn)悟】 復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，如果生成物中有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 A 4．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的 ( ) A．氯離子 B．碳酸根離子 C．硫酸根離子 D．氫氧根離子 5．酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。 故選B。 KOH＋ HNO3===KNO3＋ H2O AgNO3＋ NaCl===AgCl↓ ＋ NaNO3 K2CO3＋ H2SO4===K2SO4＋ H2O＋ CO2↑ CuSO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ CuCl2 12． [2022 廣州 ]下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) (括號內(nèi)為雜質(zhì) ) 除雜試劑 實(shí)驗(yàn)操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、過濾 B H2(CO) 灼熱 CuO 洗氣 C NaCl(Na2SO4) 過量 BaCl2溶液 過濾 D NaCl(Na2CO3) 足量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 【解析】除去雜質(zhì)的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)。 它們之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 ，“→” 表示可以相互轉(zhuǎn)化 (假設(shè)物質(zhì)間都剛好完全反應(yīng) ， 部分反應(yīng)物 、 生成物已略去 )。 (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1