【正文】 (2) mol NaCl溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，則最終能生成多少克難溶物(Ag和AgCl)? L，溶液中氫離子濃度是多少?解析與答案此題有兩種解法：解法一：根據(jù)上述反應(yīng)， AgCl，因每次生成的AgCl都有10%分解……循環(huán)往復(fù)，則：第一次：分解后生成Ag 10%，剩余AgCl 90%，同時(shí)Cl2歧化產(chǎn)生的HCl再次與AgNO3反應(yīng)，生成新的AgCl為：10%；第二次：分解后生成Ag 10%90%。已知碘在四氯化碳和水中的物質(zhì)的量濃度之比為80∶1，則萃取m次后燒杯中含碘的 物質(zhì)的量是多少? 假如水中最多允許含碘 (A106 mol)，則至少需萃取多少次? (假設(shè)碘水的體積始終 為20 mL)解析與答案本題考查利用數(shù)學(xué)計(jì)算來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題的能力。根據(jù)玻意耳定律可以求出， m水柱高，體積為250 mL的氣體，當(dāng)大氣壓改變?yōu)?個(gè)大氣壓( m水柱形成的壓強(qiáng))的體積V的大小為： ＝250 mL， V＝ mL。Y應(yīng)是氧元素。如何判斷是KOH還是NaOH呢？如何判斷是Cl2，是Br2還是I2呢？條件③中給出的原子序數(shù)將會(huì)起決定性作用。 (2)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。 V(CO)＝V(CO2)＝(a10) L V(H2)＝10 L (a10) L＝(20 a) L V(CO)∶V(H2)＝(a10)∶(20 a)(3) 剩余氣體為a L，其中必含O2 10 L， 因此 a＞10，又，氧氣實(shí)際消耗為(1510) L，兩種氣體合計(jì)共為10 L，如果全部是H2，則剩余氣體只有O2應(yīng)該是10 L；如果全部是CO，則剩余氣體還有10 L的CO2，全部剩余氣體應(yīng)該是: V(O2) + V(CO2) ＝ 10 L + 10 L ＝20 L 即可得取值范圍是：10 L≤a≤20 L 如果，原料氣指定是混合氣則：10＜a＜20。 (2) 若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V(CO) : V(H2) ＝_______________。有關(guān)反應(yīng)如下： IO3+5I+6H+ == 3I2+3H2O I2+== 2I+ (上海市)解析與答案此題是從教科書中的定性實(shí)驗(yàn)變成定量分析，對(duì)學(xué)生能力的要求更進(jìn)一步了。討論②從+x～+5價(jià)溴，如果化合價(jià)升高。 答案： (1) MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O 或2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 例題419 實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右時(shí)升華。而導(dǎo)管④⑤每種僅有1個(gè)，從燒杯中導(dǎo)出Cl2應(yīng)選⑤，把④留作向①通入Cl2用(④和⑤的選擇是根據(jù)與其它儀器連接時(shí)需要導(dǎo)管的長(zhǎng)短確定的)。 進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用的儀器及導(dǎo)管如圖42所示。 試寫出： ①(CN)2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：C例題414 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )(上海市)A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1解析與答案主要考查運(yùn)用得失e守恒解決氧化還原問(wèn)題。根據(jù)得失電子關(guān)系，C的化合價(jià)升高4價(jià)，即1mol C單質(zhì)在反應(yīng)中失去4mol e，3 mol C共失去12 mol e，而2 mol KNO3共得10 mol e，1mol S單質(zhì)只得2 mol e。+1(3)沒(méi)能掌握反應(yīng)原理。設(shè)參加反應(yīng)的KBr質(zhì)量為x 2KBr+Cl2＝2KCl+Br2 2119 2 89 x 解得x＝ g m(KCl)＝ g＝ gn(KCl)∶n(KBr)＝∶＝2∶1又因?yàn)閚(K+)＝n(Br)+n(Cl)則n(K+)∶n(Cl)∶n(Br)＝3∶2∶1(2)還可根據(jù)離子的電荷守恒來(lái)巧解，即K+的個(gè)數(shù)一定等于Cl和Br之和，根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比只有3∶2∶1符合實(shí)際。④中存在的是Cl2分子和酒精分子，也無(wú)酸性和漂白性。例題46 下列說(shuō)法不正確的是( )，氯離子是無(wú)色、無(wú)毒，比氯原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的微粒，所以在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)只會(huì)降低，除水分子外，較多存在的微粒是Cl2分子解析與答案誤解C，原因是新制飽和氯水的成分含糊不清，只是根據(jù)Cl2+H2O＝HCl+HClO和2HClO＝2HCl+O2↑，誤認(rèn)為Cl2在水中應(yīng)含有ClH2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH多種微粒。 (4)某學(xué)生試圖用氨氣和水去做噴泉實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗，試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因。因?yàn)槿芤旱拿芏葹?g/cm3，所以33g就認(rèn)為是33mL。 (6) 實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO與H2O2反應(yīng)的離子方程式是:______________________________________。 (2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是( )A. 酒精 B. 四氯化碳 C. 汽油 D. 食醋 (3)為使碘離子轉(zhuǎn)為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是： 。 (2)寫出Z單質(zhì)和X2Y反應(yīng)的離子方程式: 。其計(jì)算依據(jù)按下圖。解析與答案從物質(zhì)的量入手來(lái)計(jì)算：MnO2設(shè)乙分解m(KClO3)為x，甲分解m(KClO3)為y 2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑2 mol g/mol 2 mol g/mol 3 mol L/mol x L x＝ g g 混合物中: m(KCl)＝ g＝ g即甲分解KClO3時(shí)得到m(KCl) g, 由此可計(jì)算y:＝解將y＝ g所以甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO3的分解率：100%＝50%答案：50%例題438 NaHCO3的溶液中加入多少毫升的2鹽酸，才能使兩溶液恰好完全反應(yīng)？解析與答案 解此類題應(yīng)掌握在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間各物理量的比例關(guān)系?？筛鶕?jù)得失電子守恒確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)。求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 計(jì)量數(shù)v之比 2 1物質(zhì)的量之比 n(Cl2) n[Ca(ClO)2] 由方程式可知＝因?yàn)閚(Cl2)＝＝＝題目中講合成塔是鋼制的，在整個(gè)制取過(guò)程中產(chǎn)品會(huì)含鐵元素，聯(lián)想亞鐵、鐵離子的顏色，便知黃色是因Fe3+而引起的。②生成的氯化氫氣體通過(guò)冷卻管冷卻進(jìn)入吸收塔內(nèi)，水從塔頂淋下。依據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，將其代換成類鹵化合物的性質(zhì)。答案 (1) D 分析：Cl2的氧化性強(qiáng)于BrI2。解析與答案此題圍繞Cl2可與有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，對(duì)人體有害，所以用不能發(fā)生氯代的ClO2，制ClO2也圍繞這一點(diǎn) ；寫有關(guān)方程式根據(jù)電子得失相等寫出生成物即可。 (寫化學(xué)式)解析與答案此題按習(xí)慣思維認(rèn)為：F2與H2O反應(yīng)生成O2和HF，而HF與NaOH反應(yīng)又生成NaF和H2O，故認(rèn)為放出的氣體是O2，事實(shí)上由題目提供的信息，假設(shè)該氣體為A，則可得下列反應(yīng)方程式： 2F2+2NaOH=2NaF+H2O+A，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得A必是OF2。④濃硫酸；⑤吸收Cl2中的水分；⑥向上；⑦大于；⑧NaOH； ⑨吸收多余的有毒Cl2；⑩Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O (3) ①控制HCl用量 ②起到密封作用；可以，如右圖。 (2) A瓶中液體是 ① ，其作用 ② 原因 ③ 。(3) 檢查裝置氣密性。 (3) 在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是___________________。Cl與Cl2性質(zhì)相同，是錯(cuò)誤的，因?yàn)镃l只有還原性，而Cl2既有氧化性，又有還原性。答案：(1) MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2OCuCl2450 (2) 2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (3) O2+4HCl＝2Cl2↑+2H2O (4) 氯元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià) (5) KMnO4＞MnO2＞O2例題415 下列各種敘述中，正確的是( ) ①Cl和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3具有氧化性；③Cl比Cl多一個(gè)電子；④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；⑤Cl具有酸性。這一方法是用CuCl2作催化劑，在450時(shí)利用空氣中的氧氣跟氯 化氫反應(yīng)制取氯氣。(4) 收集方法：Cl2可用向上排氣法，也可用排飽和食鹽水法來(lái)收集。 (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。從宏觀角度講，氯是由氯元素組成的；從微觀角度認(rèn)識(shí)，每個(gè)氯分子由兩個(gè)氯原子構(gòu)成，而B(niǎo)選項(xiàng)混淆了兩種研究方法。(2) 凈化原則： ①凈化劑不能與被凈化的氣體反應(yīng)； ②不能引入新雜質(zhì)； ③一般不使用氣體凈化劑，多用固體或液體凈化劑。 (2)高錳酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，被還原為Mn2+。 從二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知(2)、(3)兩反應(yīng)的生成物中除氯氣外，可能還有水，這就為正確書寫“地康法”制氯的化學(xué)反應(yīng)方程式創(chuàng)造了條件。選項(xiàng)中只要選①或⑤或⑦都不正確，故正確答案只有C。答案：A、C例題418 已知漂白粉與濃鹽酸在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣：Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O,常溫下，氯氣在水中溶解度較大，但在飽和食鹽水中溶解度很小。本題發(fā)生裝置為A，凈化裝置為C(飽和食鹽水除HCl氣體)和B(除H2O)，性質(zhì)驗(yàn)證裝置為E，氣體體積測(cè)定裝置為C和D。 根據(jù)“氣體與電解液充分接觸”判斷反應(yīng)②的發(fā)生，聯(lián)想次氯酸鈣的漂白性、殺毒性推測(cè)②反應(yīng)產(chǎn)生的NaClO也應(yīng)具備此性質(zhì)，因此答案為B。如果沒(méi)有分液漏斗而只有長(zhǎng)頸漏斗和小試管是否可以替代它? 如果可以如何組裝(畫出裝置圖)。在甲中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍(lán)色，證明甲中不含I；溶液顯橙色，證明甲中含Br；再加丙溶液，無(wú)明顯變化，表明丙中不含I。表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 反應(yīng)需要H+離子參加，惟一可提供H+離子的只有食醋(約含3%的醋酸)，食醋中還有大量的水，這就為溶解食鹽及其中的KIO3提供了溶劑，可不必再加水了。KCl、KI、KBr、淀粉、AgNO3溶液新制氯水有白色沉淀生成 溶液顏色變深 無(wú)明顯現(xiàn)象的是的是AgNO3溶液 的是KI、KBr KCl、淀粉AgNO3溶液 AgNO3溶液有黃色沉 有淺黃色沉 有白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象淀的是KI 淀的是KBr 的是KCl 的是淀粉例題427 多原子分子氰(CN)硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)轭慃u化合物，它們可以生成酸和鹽(見(jiàn)下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。 氯化氫的合成是在鋼板制的棗核形合成塔里進(jìn)行的。1. 解決本題的關(guān)鍵是“確保氯氣的完全反應(yīng)，達(dá)到減少污染，提高Cl2的利用率”，因此盡可能創(chuàng)造這樣一個(gè)環(huán)境，讓外管X先通H2，并先點(diǎn)燃；再?gòu)膬?nèi)管通Cl2，使之在氫氣中完全燃燒。 依題：增加的質(zhì)量是Cl2的質(zhì)量，有：n(P)n(Cl)=()/(15/)=，偏向1/5，故產(chǎn)物為PCl3和PCl5混合物，PCl5多。計(jì)算混合氣體中H2和O2各多少升?解析與答案2H2 + O2＝2H2O(l) (減) 2 1 3(ab) L (ab) L (ab) L即實(shí)際參加反應(yīng)的HO2分別為：(ab)L、(ab)L。 (1)寫出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。經(jīng)混合后裝入試管中加熱，待收集到所需氧氣時(shí)停止加熱。 Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 65g 2mol 1mol m(Zn) n(HCl) n(ZnCl2) 有： m(Zn)＝ n(HCl)＝1mol n(ZnCl2)＝ 以下計(jì)算略答案：2，1說(shuō)明：巧用化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物理量之間成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，實(shí)現(xiàn)一步到位。失去2e2e得到2e△答案 (1) 2Br+Cl2=Br2+2Cl 或 2Br+Cl2= Br2+2Cl (2) 2KCl+H2SO4==2HCl↑+K2SO4 (3) 試管內(nèi)液體分為上、下兩層，上層呈橙紅色，下層呈很淡的黃色。答案 (1) X : H Y : O Z : Cl XZ : HCl X2Y : H2O (2) Cl2+H2O＝H++Cl+HClO例題43 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子(I) 形式存在。 (3) 儀器①的橡皮塞上應(yīng)用_____個(gè)孔，原因是_______________。0