化工原理基本概念和原理-免費(fèi)閱讀
【正文】 不飽和空氣：ttas(或tw)td.飽和空氣：t=tas=td.已知濕空氣的下列任一對(duì)參數(shù)：ttw，ttd，tφ，可由濕焓圖查得其它參數(shù)。ln[(1–S)傳質(zhì)速率方程––––傳質(zhì)速率=傳質(zhì)推動(dòng)力/傳質(zhì)阻力N=kG(p–pi)=kL(ci–c)=ky(yyi)=kx(xi–x)N=KG(p–p*)=KL(c*–c)=KY(YY*)=KX(X*–X)注意傳質(zhì)系數(shù)與推動(dòng)力相對(duì)應(yīng)，即傳質(zhì)系數(shù)與推動(dòng)力的范圍一致，傳質(zhì)系數(shù)的單位與推動(dòng)力的單位一致。推動(dòng)力為濃度差，由菲克定律描述：JA= – DAB(dCA)/(dz) JA––擴(kuò)散通量，kmol/(m2對(duì)理想溶液E為吸收質(zhì)的飽和蒸氣壓。如板式塔設(shè)計(jì)不合理或操作不當(dāng)，可能產(chǎn)生液泛、漏液、及霧沫夾帶等不正?，F(xiàn)象，使塔無(wú)法正常工作。（2） 最小回流比當(dāng)回流比逐漸減小時(shí)，精餾段操作線截距隨之逐漸增大，兩操作線位置將向平衡線靠近，為達(dá)到相同分離程度所需理論板層數(shù)亦逐漸增多。3． 提餾段物料衡算和操作線方程總物料衡算： L`=V`+W易揮發(fā)組分： L`xm` =V`ym+1`+WxW 操作線方程： ym+1`=（L`/V`）xm`—（W/V`）xW 上式表示在一定操作條件下，提餾段內(nèi)自任意第m層板下降的液相組成xm`與其相鄰的下一層板（第m+1層板）上升蒸汽相組成ym+1`之間的關(guān)系。平衡線偏離對(duì)角線愈遠(yuǎn)，表示該溶液愈易分離。蒸餾操作采用改變狀態(tài)參數(shù)的辦法（如加熱和冷卻）使混合物系內(nèi)部產(chǎn)生出第二個(gè)物相（氣相）；吸收操作中則采用從外界引入另一相物質(zhì)（吸收劑）的辦法形成兩相系統(tǒng)。一、 兩組分溶液的氣液平衡1． 拉烏爾定律理想溶液的氣液平衡關(guān)系遵循拉烏爾定律：pA=pA0xA pB=pB0xB=pB0（1—xA）根據(jù)道爾頓分壓定律：pA=PyA 而P=pA+pB 則兩組分理想物系的氣液相平衡關(guān)系：xA=（P—pB0）/（pA0—pB0）———泡點(diǎn)方程yA=pA0xA/P———露點(diǎn)方程對(duì)于任一理想溶液，利用一定溫度下純組分飽和蒸汽壓數(shù)據(jù)可求得平衡的氣液相組成；反之，已知一相組成，可求得與之平衡的另一相組成和溫度（試差法）。總壓對(duì)平衡曲線影響不大。L`除與L有關(guān)外，還受進(jìn)料量和進(jìn)料熱狀況的影響。達(dá)到恒濃區(qū)（夾緊區(qū)）回流比最小，所需理論板無(wú)窮多。負(fù)荷性能圖有五條線，分別是霧沫夾帶、液泛、漏液、液相負(fù)荷上限和液相負(fù)荷下限。 p*=c/H–––H為溶解度系數(shù)，單位：kmol/(kNs) DAB––擴(kuò)散系數(shù)渦流擴(kuò)散–––憑借流體質(zhì)點(diǎn)的湍動(dòng)和旋渦傳遞物質(zhì)的現(xiàn)象。吸收系數(shù)之間的關(guān)系：1/KG=1/kG+1/HkL 1/KL=1/kL+H/kG 1/KY=1/ky+m/kx 1/KX=1/kx+1/mkyky=PkG kx=CkL K
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