分析：二草酸根合銅(ⅱ)酸鉀的制備與組成分析-免費閱讀
【正文】 因為高錳酸鉀在酸性條件下氧化能力比較強，能快速地將草酸根離子氧化成二氧化碳，同時自身顏色退去。當溶液中還有PAR—Cu (Ⅱ)紅色絡(luò)合物存在時，紅色與藍色混合使溶液就顯黃色，當EDTA將Cu2+完全絡(luò)合后，紅色絡(luò)合物將不再存在，溶液就會瞬間變?yōu)辄S綠色。答：除本實驗所用的方案之外，由硫酸銅合成二草酸根合銅（Ⅱ）酸鉀的方案有多種，其中一種是：在臺秤(或分析天平)上各稱取12．5克CuSO42H2O的產(chǎn)量及產(chǎn)率重量產(chǎn)品質(zhì)量/g理論產(chǎn)量/g產(chǎn)率78% 按照實驗步驟，制得了深藍色晶體，顏色與CuSO4的藍色有一定差別。平行滴定3次。計算產(chǎn)率。2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL去離子水，微熱溶解（溫度不能超過85℃，以避免H2C2O4分解）。L1），氨水（1：1），H2O2（30%），KMnO4標準溶液，EDTA標準溶液，PAR指示劑，CuSO4在pH=5~7對Cu2+的滴定有更明顯的終點。通過消耗的KMnO4和EDTA的體積及其濃度計算C2O42及Cu2+的含量。2 實驗原理 二草酸根合銅（Ⅱ）酸鉀的制備方法很多，可以由硫酸銅與草酸鉀直接混合來制備，也可以由氫氧化銅或氧化銅與草酸氫鉀反應(yīng)制備。本實驗由氧化銅與草酸氫鉀反應(yīng)制備二草酸根合銅（Ⅱ）酸鉀。并確定C2O42及Cu2+組分比（推算出產(chǎn)物的實驗式）。指示劑本身在滴定條件下顯黃色，而Cu2+與EDTA顯藍色，終點為黃綠色。5H2O固體，H2C2O4溶解后生成KHC2O4和K2C2O4混合溶液。產(chǎn)品保存，用于組成分析。 Cu2+含量的測定另取試樣溶液25mL，加入2 mol實驗所的產(chǎn)率不高，可能是因為在幾次過濾操作中，Cu2+有一定損失造成的。5H2O，36 8克K2C2O4C2O42的測定原理：具有強氧化性的KMnO4能與C2O42反應(yīng)，且反應(yīng)速度快。若溶液pH值高，甚至呈堿性，則草酸根被氧化速度將會很慢，尤其時再快達到滴定終點時，草酸根濃
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