【正文】 查看解析答案（每空2分）（1）；正（2）在濃中發(fā)生鈍化，形成的氧化膜阻止了的進(jìn)一步反應(yīng)（3）X電極上放出無色氣體，附近溶液變?yōu)榧t色；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近的U形管出口處，試紙變?yōu)樗{(lán)色（其他合理答案即給分）；（不注明反應(yīng)條件扣1分）解析（1）時，原電池的負(fù)極是片，溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體是二氧化氮，故正極反應(yīng)方程式為；在原電池中陽離子移向正極，則此時溶液中的氫離子移向正極。Ⅱ.如圖所示電化學(xué)裝置中，a為足量的電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板。（1）時，原電池的負(fù)極是片，此時，正極的電極反應(yīng)式是極移動（填“正”或“負(fù)”）。 ②飽和氯水中氯氣總濃度約為，由題意可得：故。、（4）溶液中，能夠水解生成，不水解，溶液中不存在。（4）溶液中，下列表述正確的是（用離子方程式或必要的文字說明）。查看解析答案（每空2分）（1）（2）鎂離子沉淀不完全（或氫氧化鋁溶解不完全等）（3）（4）解析廢渣的成分為、當(dāng)加過量鹽酸時，和鹽酸不反應(yīng)，所以固體A是，、和鹽酸反應(yīng)，所以溶液B的溶質(zhì)是；向溶液B中加試劑①并調(diào)節(jié)溶液的值，結(jié)合題意溶液時已經(jīng)沉淀完全，故加入的物質(zhì)應(yīng)該與氫離子反應(yīng)，固體C為；向溶液D中加入試劑②溶液并調(diào)節(jié)溶液的值為13，故試劑②為強(qiáng)堿性溶液，則鋁元素在溶液中以存在，沉淀完全，故固體E是；向F溶液中通入過量氣體，和反應(yīng)生成沉淀，所以沉淀G是?？键c(diǎn) 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三節(jié) 鹽類的水解36. (其他)（8分）某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為、等。（2）天然海水吸收含硫煙氣（主要含）生成，亞硫酸被氧化為硫酸，化學(xué)方程式為。B.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（5）你認(rèn)為往廢水中投入所得溶液中=Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。（3）和的沸點(diǎn)相差較大，可以通過蒸餾操作除去中的制備純凈的。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（2）通過下列方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中的元素的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量溶液，再加稀硝酸至酸性。D．蒸發(fā)結(jié)晶Ⅱ．氯化水解法生產(chǎn)主要反應(yīng)是，流程如下：（1）若將B．過濾（2）強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物是和，遇水所得溶液中除之外其它離子的濃度由大到小的順序是是合成藥物的重要化工原料：用于制取染料中間體，有機(jī)合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑，還常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。（2分）（5）還原劑（1分）；②①③④（2分）解析（1）①裝置無外加電源，有負(fù)載，利用光催化制甲酸，所以裝置能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能。（填數(shù)字序號）。（5）可使水體中脫除率幾乎達(dá)，反應(yīng)原理為：，在反應(yīng)中的作用是（3）室溫時，向溶液中滴加溶液，得到溶液與溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)中，水的電離程度最大的是①其中符合的隨溫度變化的曲線是考點(diǎn)第二節(jié) 化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化；第二節(jié) 燃燒熱、能源第三節(jié) 電解池29. (其他)（12分）是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。（2）①因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)的平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積，所以的平衡常數(shù)表達(dá)式為。ⅱ.判斷、的大小關(guān)系，并簡述理由：（填“變大”、“變小”或“不變”）。（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為①⑤⑦解析（1）將題中提供的熱化學(xué)方程式自上而下分別設(shè)為①②③，氨的催化氧化的熱化學(xué)方程式為，根據(jù)蓋斯定律可求出，則按的催化氧化的熱化學(xué)方程式為。a.；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是查看解析答案（除特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）+3（1分）（2）；溶解度較低（或易溶于水）、脫硝反應(yīng)活化能較高（或反應(yīng)物性質(zhì)不同）（3）增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，降低反應(yīng)的溫度，增大溶液的堿性（或增大溶液的），及時將產(chǎn)物分離出來等（答出兩點(diǎn)即可）；形成微溶，使平衡向生成產(chǎn)物的方向移動，提高的轉(zhuǎn)化率（4）①；從化學(xué)平衡原理分析，相比具有的優(yōu)點(diǎn)是由表中數(shù)據(jù)計算：脫硫反應(yīng)速率與脫硝反應(yīng)速率之比為（5）由圖可知，A為，B為，C為，故的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)熱為，故該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）對該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是 考點(diǎn)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化；第二節(jié) 燃燒熱、能源第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算23. (其他)（12分）氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產(chǎn)生氯化氫。）。 再通入水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，的物質(zhì)的量為（ 現(xiàn)有三個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入和，在Ⅲ中充入和，條件下開始反應(yīng)。A反應(yīng)在前的平均速率B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應(yīng)的C時起始向容器中充入、和，達(dá)平衡前D恒溫恒容下，平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體，氯氣的濃度不變提交答案正確答案是CD，你的答案是來源20142015學(xué)年廣東省廣州市廣雅、執(zhí)信、二中、六中高二上學(xué)期四校期末聯(lián)考：化學(xué)第17題統(tǒng)計全站數(shù)據(jù): 本題共被作答4739次，%，易錯項為B解析C項，由表可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成的的物質(zhì)的量為，則生成的，剩余的，所以平衡常數(shù)，時起始向容器中充入、和，其濃度商，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)平衡前，故C項正確；D項，恒溫恒容下，平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體，由于惰性氣體不參與反應(yīng)，所以氯氣的濃度不變，故D項正確；A項，反應(yīng)每生成，同時生成，所以反應(yīng)在前的平均速率，故A項錯誤；B項，由表可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成的的物質(zhì)的量為，其濃度為，升高溫度后，平衡時，所以升高溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)吸熱，即，故B項錯誤。A前2s以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為C在平衡體系內(nèi)含有A原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為BY處溶液中只有兩種離子C原溶液的物質(zhì)的量濃度為D水的電離程度：提交答案正確答案是A， 統(tǒng)計全站數(shù)據(jù): 本題共被作答11169次，%，易錯項為C解析A項，由圖可知，加入溶液體積為0時，溶液的，是強(qiáng)酸，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，故A項正確；B項，Y點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為，考慮水的電離，溶液中離子有、四種，故B項錯誤；C項，加入其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為，下列說法正確的是（ A BC D提交答案正確答案是A， 統(tǒng)計全站數(shù)據(jù): 本題共被作答2596次，%，易錯項為B解析電解池陰極發(fā)生的反應(yīng)為，共轉(zhuǎn)移，陽極發(fā)生的反應(yīng)分為兩個階段，先發(fā)生反應(yīng)，中只含有，則共轉(zhuǎn)移，然后發(fā)生反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移，則共生成和，則生成氣體在標(biāo)況下的體積為，故選A項。下列敘述正確的是（ 綜上所述，本題正確答案為C?？键c(diǎn)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡5. (單選題)已知室溫時，某一元酸在水中有發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ 下列判斷正確的是（A反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 B轉(zhuǎn)變成的過程一定要吸收熱量C充分燃燒放出的熱量為 D可推知提交答案正確答案是D，你的答案是D項，依題意，可得，根據(jù)蓋斯定律可得：，故D項正確；A項，已知反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，生成物總能量應(yīng)高于反應(yīng)物總能量，圖像不符，故A項錯誤；B項，由反應(yīng)②可知，轉(zhuǎn)變成的過程也可以放出熱量，故B項錯誤；C項，由反應(yīng)②可知，并未完全燃燒，充分燃燒放出的熱量應(yīng)大于，故C項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。）。擴(kuò)展考點(diǎn)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第三節(jié) 鹽類的水解7. (單選題)時，幾種弱酸的電離常數(shù)如圖：時，下列說法正確的是（ ）。綜上所述，本題正確答案為A。）。溶液時，溶液，恰好完全中和，鹽酸溶液體積為，溶液發(fā)生的反應(yīng)為：，則，則，故C項錯誤；D項，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿存在時，水的電離均受到抑制，所以Y點(diǎn)水的電離程度最大，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為CD。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）。A BC D提交答案本題考查可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的知識點(diǎn)。）。工業(yè)上可用將轉(zhuǎn)化為，以提高效益，減少污染。______反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）。 考點(diǎn)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第三節(jié) 化學(xué)平衡24. (其他)（12分）研究煙氣的脫硫（除）和脫硝（除）具有重要意義，采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1）中的化合價為②（或氨氣）（1分）解析（1）中鈉元素為+1價，氧元素為2價，則氯元素為+3價。（