山東省臨沂市20xx年中考化學復習第五單元化學方程式課件-免費閱讀
【正文】 已知稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)，根據(jù)化學方程式可求得 Mg(OH)2的質(zhì)量和生成的 MgCl2的 質(zhì)量，進而可求得溶質(zhì)的總質(zhì)量。 11.(2022 涉及的反應有 ① 2NaOH＋ SO2===Na2SO3＋ H2O ② Na2SO3＋ SO2＋ H2O===2NaHSO3 ③ NaHSO3＋ NaOH===Na2SO3＋ H2O 下列說法中 ， 不正確的是 ( ) A． 反應 ② 發(fā)生的是化合反應 B． 反應 ③ 說明 NaHSO3屬于酸 C． Na2SO3中硫元素的化合價是＋ 4價 D． 反應 ① 說明 SO2與 CO2有相似的化學性質(zhì) B 考點四 化學方程式的計算 (3年 3考 ) 1．已知一種反應物或生成物的質(zhì)量，計算另外一種反應物或生成物的質(zhì)量 2．與化學式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關的綜合計算。 5． (2022對比反應前后原子的個數(shù)得出缺少的物質(zhì)一個分子中含有的原子種類及個數(shù)。 (2)質(zhì)量守恒只強調(diào)質(zhì)量守恒，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。其他的量，如體積等要轉化成 _______后再代入計算。 放出熱量 CaO＋ H2O===Ca(OH)2 (2)吸熱反應： _________的化學反應。 不需 要為密閉容器 在密 閉容器中進行 常見裝置如下： 考點二 化學方程式 1．化學方程式的概念：用 _________來表示 ___________的 式子。第五單元 化學方程式 考點一 質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：參加 _______反應的各物質(zhì)的 _________等于 反應后生成的各物質(zhì)的 _________。 化學式 化學反應 2．化學方程式表示的意義 反應 條件 (1)書寫原則：一是必須以 _________為基礎；二是要遵守 _______________；等號兩邊各原子的 _______與 _______必須 相等。常見的吸熱反應有： ①碳與二氧化碳在高溫下的反應 (反應方程式為 ______ __________)；②加熱分解氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣；③碳 酸鈣高溫分解 (反應方程式為 _____________________)等。 單位 化學方程式 相對分子質(zhì)量 純凈物 質(zhì)量 考點一 質(zhì)量守恒定律 (3年 3考 ) 1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀解釋 2．質(zhì)量守恒定律的應用 a．理解質(zhì)量守恒定律時要抓住 “ 五個不變 ”“ 兩個一定改變 ”“ 一個可能改變 ” 。 (3)質(zhì)量守恒不包括雜質(zhì)。 2． (2022內(nèi)江中考 )下列化學方程式書寫錯誤的是 ( ) A． Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1