中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)主題六酸和堿第1課時常見酸堿的性質(zhì)和用途-免費(fèi)閱讀
【正文】 3． [2022【拓展延伸】生石灰和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣；實驗中可以探究石灰干燥劑中有沒有氫氧化鈣。 【分析釋疑】實驗二的結(jié)論不準(zhǔn)確，請用化學(xué)方程式解釋燒杯壁明顯發(fā)熱的原因： __CaO＋ H2O===Ca(OH)2__?！緦嶒炋骄俊咳∩倭抗腆w酒精溶于足量水中，充分溶解并過濾，取少量上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，可能是鹽酸的量少，先與氫氧化鈉反應(yīng)了。 【提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？ 【提出猜想】小麗猜想：沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉。杭州中考 ]小金通過圖示裝置驗證 CO2能與 NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 【 例 2】 [2022 (3)若 C為碳酸鈉： ① C與 D的反應(yīng)屬于 __復(fù)分解反應(yīng) __(填基本反應(yīng)類型 )； 思路點(diǎn)撥 ?由金屬活動性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以鐵、鎂、鋅會與鹽酸反應(yīng)，銀不會與鹽酸反應(yīng)；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，配平化學(xué)方程式即可；堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)； D與鹽酸的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O；二氧化碳、水和碳酸鈉共同作用生成碳酸氫鈉。 2．當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生怎樣的變化？ 濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變??；濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 考點(diǎn) 3 常見的堿 6年 2考 想一想 ? 1．氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用來干燥 H O2等氣體，能否用來干燥 CO SO2? 不能，因為氫氧化鈉會和 CO SO2等酸性氣體發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。 ② D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O__(寫一個 )； ③將二氧化碳通入 C溶液，可化合生成碳酸氫鈉 (NaHCO3)，該反應(yīng)的反應(yīng)物有 __3__種。德州中考 ]氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗證 CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按右圖組裝實驗裝置，并進(jìn)行實驗。推注射器活塞向充滿 CO2的集氣瓶中注入過量 20%的 NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。 小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉。用試管取少量濾液加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，則小麗猜想不成立；再用試管取少量濾液加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后，再加入幾滴酚酞溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅色，則你的猜想成立；【拓展應(yīng)用】除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)可以向溶液中加入適
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