環(huán)己烯的制備實驗預習報告-免費閱讀
【正文】 4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。（4）在實驗室的試劑瓶上，一般都列有主要物理性質的常數。但實際實驗中，由于時間關系，只能干燥5~10 分鐘。（3）振搖時，往往會有氣體產生，要及時放氣。如果事先忘了加沸石，決不能在液體加熱到沸騰時補加。 實驗中，為什么要控制柱頂溫度不超過85℃？答：由于環(huán)己烯和水形成的二元共沸物（含水10%）℃，而原料環(huán)己醇也能和水形成二元共沸物（℃，含水80%）。工業(yè)環(huán)已醇是由苯酚加氫得到的，如果加氫不完全或精制不徹底，會有少量苯酚存在，而苯酚卻及易被氧化成帶紅色的物質。八、思考題1．如果你的實驗產率太低，試分析主要在哪些操作步驟中造成損失？答：(1)環(huán)己醇的粘度較大，尤其室溫低時，量筒內的環(huán)己醇很難倒凈而影響產率。接收產品的錐形瓶應事先稱重)（操作要點）1）環(huán)己醇粘度大，轉移時不要損失。（注意干燥劑: 無水氯化鈣干燥原理: 干燥水較適合，因它還可除去少量環(huán)己醇干燥劑的選擇: 基本原則是干燥劑不能與被干燥的物質起化學反應，干燥劑也不能溶解在被干燥的物質里；當干燥未知物質的溶液時，一定要使用化學惰性的干燥劑，譬如硫酸鎂或硫酸鈉；干燥效能的高低取決于干燥劑吸水后結晶水水合物的蒸汽壓的大小，蒸汽壓越小干燥效能越高；操作方法: 在實際操作中，應當將被干燥的液體中的水分盡可能分離干凈，不應有任何可見的水層。洗滌常用于在有機物中除去少量酸、堿等雜質。反應是可逆反應，有副反應，可形成共沸物故采用了在反應過程中將產物的反應體系分離出來的辦法，推動反應向正反應方向移動，提高產物的產率。 反應、干燥、蒸餾所涉及器皿都應干燥。當沒有溜出液時，升高溫度，繼續(xù)分餾。主反應式： 一般認為，該反應歷程為E1歷程，整個反應是可逆的：酸使醇羥基質子化，使其易于離去而生成正碳離子，后者失去一個質子，就生成烯烴。. .. . ..實驗八 環(huán)己烯的制備一、 實驗目的：學習、掌握由環(huán)己醇制備環(huán)己烯的原理及方法。本實驗采用的措施是：邊反應邊蒸出反應生成的環(huán)己烯和水形成的二元共沸物（℃，含水10%）但是原料環(huán)己醇也能和水形成二元共沸物（℃，含水80%）。至無液體蒸出時，可升高加熱溫度（縮小石棉網與燒瓶底間距離），當燒瓶中只剩下很少殘液并出現陣陣白霧（白霧的出現似乎是因為濃硫酸受熱形成的酸霧，該實驗使用的是85%的磷酸，應該不會出現該現象？）時，即可停止蒸餾。 磷酸有一定的氧化性，加完磷酸要搖勻后再加熱，否則反應物會被氧化，發(fā)生局部碳化，使溶液變黑。又環(huán)己烯bp 83℃，環(huán)己醇bp 161℃，環(huán)己醇
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