有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)-免費閱讀
【正文】 反應(yīng)速度 慢 . :定域的價鍵理論和離域的分子軌道理論 (飽和性 、 方向性 、 雜化軌道 ). :均裂 ,異裂 ,協(xié)同反應(yīng) . :鍵長 。 緊扣主線 ,理清脈絡(luò) ,掌握結(jié)構(gòu) ,理解性質(zhì) . (1)掌握有機化學(xué) 知識結(jié)構(gòu)體系 . 以有機化合物官能團分類為各章知識體系的連接線，根據(jù)官能團結(jié)構(gòu)特點分別掌握 烴類（烷、烯、炔、脂環(huán)烴、芳烴、鹵代烴）、醇和醚、酚和醌、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物、胺和腈、重氮和偶氮化合物、雜環(huán)化合物 等的性質(zhì)和應(yīng)用及轉(zhuǎn)化關(guān)系。 ? Al 的核外電子排布 : 1s22s22p６ 3s23p1 BF3(酸 ) + : NH3 (堿 )? F3BNH3 sp3 AlCl3 (酸 ) + : Cl (堿 ) ? Cl3AlCl = AlCl4 缺電子化合物 : 共價性高 ,有空軌道 .能接受外來電子對，是 Lewis酸 ? 路易斯 (L)酸 ： 能接受外來電子對 ,具有親電性 .在反應(yīng)時 , 有親近另一分子的負電荷中心的傾向 ,又叫 親電試劑 . ? 路易斯 (L) 堿 ： 能給予電子對 ,具有親核性 . 在反應(yīng)時 , 有親近另一分子的正電荷中心的傾向 ,又叫 親核試劑 (“ 核 ” 作為正電荷的同義語 ). 如： (3)親電性與親電試劑 。 + B 形成 CH4 時仍有約 1255 kJ/mol能量 釋放出 。 ⑤ 反應(yīng)較慢且較復(fù)雜： 無機反應(yīng)一般為離子反應(yīng)，往往可瞬間完成且產(chǎn)物簡單；而有機反應(yīng)一般為分子間反應(yīng)，需要較高的活化能，故反應(yīng)需要時間。需要系統(tǒng)研究其性質(zhì)、理論及合成方法與應(yīng)用 . ◆ 典型的有機化合物與無機物的性質(zhì)有著顯著的差異 ,需要用不同的方法和手段來進行研究 . 有機化合物與無機物在性質(zhì)上的差別主要是由于其結(jié)構(gòu)的化學(xué)鍵差異形成的。 ② 易燃燒： 生成 CO2和 H2O ③ 熱穩(wěn)定性差：受熱易分解，熔點低， 一般 400186。 ? 最大重疊 (成鍵的方向性 )。 ? ?q?d (D,德拜 ) ? 在 雙原子 組成的分子中，鍵的極性就是分子的極 性，鍵的偶極矩就是分子的偶極矩。 + H : Cl ＊ 有自由基參與的反應(yīng)叫自由基反應(yīng) . 共價鍵的斷裂 均裂與異裂 (2)異裂 : 共價鍵斷裂時 ,兩原子間的共用電子對完全轉(zhuǎn)移到其中的一個原子上的斷裂方式 .結(jié)果產(chǎn)生正 、 負離子 (有正或負離子參與的反應(yīng)叫離子型反應(yīng) ). A:B ? A+ + B 例如： (CH3)3C : Cl ? (CH3)3C+ + Cl (3)協(xié)同反應(yīng) —— 舊鍵的斷裂和新鍵的生成同時發(fā)生的反應(yīng) 。其研究過程和方法一般為： ? 有機化合物的合成 ? 有機化合物的分離提純（結(jié)晶、蒸餾、升華、萃取、層析等方法） ? 有機化合物的結(jié)構(gòu)分析 (紅外、 核磁 、質(zhì)譜等 ) 有 機 化 合 物分子量的測定官 能 團元 素 分 析分 子 式分 子 結(jié) 構(gòu)定性分析現(xiàn)代物理方法N M R ， I R U V ， M S分 離 提 純 純 度 檢 驗 實 驗 式 或分 子 式 的 確 定 結(jié) 構(gòu) 式 的 確 定③有機化學(xué)研究面臨的問題與研究熱點 和世界上大多數(shù)國家一樣，我國化學(xué)和化學(xué)工業(yè)的實際情況是： 、煤炭、天然氣是不可再生的、日漸枯竭的、主要依賴的、造成了嚴重環(huán)境污染的能源； ，制約了化學(xué)與冶金工業(yè)與環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展；大量生物再生資源浪費，缺乏戰(zhàn)略與基礎(chǔ)研究。 熱穩(wěn)定性 差 ,易燃 。鍵距 . :Bronsted質(zhì)子酸堿理論和 Lewis電子對酸堿理論． :根據(jù)官能團不同組成學(xué)科體系 . ?？臻g思維 。 ②有機化學(xué)的研究任務(wù)與方法 有機化學(xué)的重要任務(wù)是發(fā)現(xiàn)新現(xiàn)象（如新反應(yīng)、新化合物、新性質(zhì)等）和認識新規(guī)律（如反應(yīng)機理、結(jié)構(gòu)與物性的關(guān)系等）。 CH4 + Cl 下列化合物有極性 （ 成鍵原子電負性不同 ） ： H(?+) ? Cl(?) （ 極性共價鍵 ） H3C(?+) ? Cl(?) （ 極性共價鍵 ） 部分負電荷（ ?） 部分正電荷（ ?+） 誘導(dǎo)效應(yīng) CH3 → CH2 → CH2→ Cl ? ?+ ??+ ???+ 電負性 —— 一個元素吸引電子的能力。 （ 2） 共價鍵 的 飽和性 — 一個未成對的電子配對成鍵后 就不能與其它未成對電子偶合 . （ 3） 共價鍵 的 方向性 (最大重疊原理 ):兩個電子的原子軌道的重疊部分越大 ,形成的共價鍵就越牢固 . 一 、 量子化學(xué)的價鍵理論（定域理論） : 方向性 決定分子空間構(gòu)型，因而影響分
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