水的電離和溶液的ph值(第二課時(shí))教案-免費(fèi)閱讀
【正文】 c(OH) 叫水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積。(2)常溫下,，計(jì)算溶液中的c(H+)，C（OH）和水電離出的C（OH）。 水的離子積只隨溫度的改變而改變，與濃度無(wú)關(guān)。（板書）1：水的離子積常數(shù)Kw = c(H+)教學(xué)過程： 第一課時(shí)（引言）在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸堿度可用pH表示，現(xiàn)在我們先回憶一下溶液的PH和溶液的酸堿性關(guān)系（學(xué)生回答）；可為什么能用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為，“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其它事物相互聯(lián)系著和相互影響著。 （2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積， c(H+)，pH與溶液酸堿性的關(guān)系。（板書） 水的電離：H2O + H2O H3O+ +OH 簡(jiǎn)寫為：H2O H+ +OH （問）水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。水的電離過程是吸熱過程。所以在水中加酸時(shí)，水的電離平衡移動(dòng)后，OH濃度減小，溶液中的H+濃度增大；在水中加堿時(shí)， OH濃度增大， H+濃度減小；但在酸或堿的稀溶液中，H+濃度和 OH濃度的乘積始終等于水的離子積，250 C時(shí) ， 為 11014 。（布置作業(yè)） 習(xí)題 一、 三、1 閱讀課本講授內(nèi)容，預(yù)習(xí)課本剩下內(nèi)容。二 、溶液的酸堿性和pH 溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH)的關(guān)系中性溶液 c(H+) = c(OH) c(H+ )＝1107 mo1/L酸性溶液 c(H+) c(OH) c(H+ ) 1
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