無機化工生產技術復習題-免費閱讀
【正文】 2x 由氣體壓強關系 ?。?）N2的轉化率為 三、1．講解： x 4．利用H2和N2混合氣體的密度可得出HN2混合氣體的平均摩爾質量。 ％ ％ 20．選項為C，因為H2和N2的體積比越接近系數比產量越高?！ ?5．B 16．選項為B。因為雜質的存在會引起催化劑中毒?！ ?．A 提示：對于可逆反應：A＋B 2C來說： 增大壓強，體系中C的百分含量減少，即平衡向逆反應方向移動?！ ．相似相溶原理 B．勒沙特列原理 C．酸堿中和原理 ?。?）由 分解得到的CO2可以用于_______________（寫出CO2的一種重要用途）?！ ?0．合成氨時，假設其他條件相同，下列反應的混合物中，可以獲得最多氨氣產量的氫氣、氮氣的體積比是（ A． B． C． D． 18．當可逆反應 達到平衡后，如果再加入H2，則下列說法不正確的是（ C．3 ：2 D．⑤ 6．下列反應達到平衡后，加壓并降溫，平衡有可能不移動的是 A．2NO2N2O4＋Q B．N2＋2O2 2NO2－Q C．CO＋NO2 CO2＋NO＋Q D．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)＋Q 7．可逆反應 A（g）＋2B（g） 2C（g）＋Q在達到平衡時，要使C的濃度達到最大值，最適宜的條件是 A．低溫、高壓 D．達平衡后加入 ，當重新達到平衡時， 在混合氣中體積分數增大。試述氨合成塔催化劑床層中的溫度是如何控制的。試述活性炭法脫硫的原理。第一部分 煤氣化合成氨生產過程可分為＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿三大步。半水煤氣的主要成分為＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。試述濕式氧化法脫硫的主要原理。試述合成塔的空速對合成操作的影響。 ） A． 4．下列平衡體系 為了增加甲醇產量，工廠應采取的正確措施是（ ）。 ）。 ）。 3．將2 L N2和6 L H2充入密閉容器反應，達到平衡時，計算： ?。?）反應達到平衡后，各氣體的質量分數?！ 。?）整個流程有三處循環(huán)，一是 循環(huán)，二是 循環(huán)，請在上述流程力中標由第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）。根據平衡移動原理可知增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動?！ ?1．選項D。通過轉化率計算出平衡時和起始時氨的物質的量并計算出平均分子量，而密度之比即相對分子質量之比。 二、1．該反應為可逆反應，在密閉容器中達到平衡時，1mol的N2和3mol 的H2不能完全轉化為2mol NH3。用十字交叉法即可解出，HN2的物質的最之比。（1） ?。?） 反應 ％。 NH3 分析此反應是一個縮體反應又是一個放熱反應。溫度的選擇既
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