無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)技術(shù)復(fù)習(xí)題-免費(fèi)閱讀
【正文】 2x 由氣體壓強(qiáng)關(guān)系 ?。?）N2的轉(zhuǎn)化率為 三、1．講解： x 4．利用H2和N2混合氣體的密度可得出HN2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。 ％ ％ 20．選項(xiàng)為C，因?yàn)镠2和N2的體積比越接近系數(shù)比產(chǎn)量越高?！ ?5．B 16．選項(xiàng)為B。因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)引起催化劑中毒?！ ?．A 提示：對(duì)于可逆反應(yīng)：A＋B 2C來(lái)說(shuō)： 增大壓強(qiáng)，體系中C的百分含量減少，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！ ．相似相溶原理 B．勒沙特列原理 C．酸堿中和原理 （4）由 分解得到的CO2可以用于_______________（寫出CO2的一種重要用途）?！ ?0．合成氨時(shí)，假設(shè)其他條件相同，下列反應(yīng)的混合物中，可以獲得最多氨氣產(chǎn)量的氫氣、氮?dú)獾捏w積比是（ A． B． C． D． 18．當(dāng)可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡后，如果再加入H2，則下列說(shuō)法不正確的是（ C．3 ：2 D．⑤ 6．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓并降溫，平衡有可能不移動(dòng)的是 A．2NO2N2O4＋Q B．N2＋2O2 2NO2－Q C．CO＋NO2 CO2＋NO＋Q D．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)＋Q 7．可逆反應(yīng) A（g）＋2B（g） 2C（g）＋Q在達(dá)到平衡時(shí)，要使C的濃度達(dá)到最大值，最適宜的條件是 A．低溫、高壓 D．達(dá)平衡后加入 ，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)， 在混合氣中體積分?jǐn)?shù)增大。試述氨合成塔催化劑床層中的溫度是如何控制的。試述活性炭法脫硫的原理。第一部分 煤氣化合成氨生產(chǎn)過(guò)程可分為＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿三大步。半水煤氣的主要成分為＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。試述濕式氧化法脫硫的主要原理。試述合成塔的空速對(duì)合成操作的影響。 ） A． 4．下列平衡體系 為了增加甲醇產(chǎn)量，工廠應(yīng)采取的正確措施是（ ）。 ）。 ）。 3．將2 L N2和6 L H2充入密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，計(jì)算： （1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ?。?）整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是 循環(huán)，二是 循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒塘χ袠?biāo)由第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì)）。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)?！ ?1．選項(xiàng)D。通過(guò)轉(zhuǎn)化率計(jì)算出平衡時(shí)和起始時(shí)氨的物質(zhì)的量并計(jì)算出平均分子量，而密度之比即相對(duì)分子質(zhì)量之比?！ 《?、1．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，1mol的N2和3mol 的H2不能完全轉(zhuǎn)化為2mol NH3。用十字交叉法即可解出，HN2的物質(zhì)的最之比。（1） ?。?） 反應(yīng) ％。 NH3 分析此反應(yīng)是一個(gè)縮體反應(yīng)又是一個(gè)放熱反應(yīng)。溫度的選擇既
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