平衡移動課堂練習學生-免費閱讀
【正文】 12． (1)① ， ________。L－1和4 mol已知CCl4的沸點為77 ℃， ℃。(2)下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是________。L1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖。L－1)平衡濃度/(mols－1B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深C．80 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動D． mol N2O4，相同條件達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等4．某溫度下的2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。L－1)ρ1ρ2 下列說法正確的是 A．若x＜4，則2c1＜c2 B．甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝ mol2. Mn2O3：3. Mn3O4]，用Mn3O4作催化劑B. 反應①②一定都是吸熱反應 C. 生成N2的選擇性MnO2最差D. 在相同溫度下，用不同種催化劑時，達平衡時，消耗NH3的速率相同三、非選擇題(本題共2個小題，每空3分，共45分)11．在T ℃條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ12．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞。③實驗2中，10 h后達到平衡，H2的平均反應速率為________。L－1時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。L－1L－1的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線是________(選填序號)。L－1)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率1110A21101150%310011B①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為________________，在110 ℃時平衡常數(shù)為________。(5)溫度維持T ℃不變，若在一個和
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