【正文】 也可用于醫(yī)藥 。 解：二．化學變化中的能量變化 1．物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為 和 現(xiàn)象。 5．易燃、易爆物質(zhì)的存放、運輸、使用都要注意安全。也可將其通入灼熱的CuO： H2的鑒別：點燃被檢驗的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是H2。一、二氧化碳（ ）物理性質(zhì)：通常狀況下， 是 色 味的氣體，密度比 ， 溶于水。(2)已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量。(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學式和所配化學計量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學式的化學計量數(shù)，使化學方程式配平。(2)每 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣反應生成 份質(zhì)量的水。(3)強調(diào)參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。a．氧元素通常顯 價；b．氫元素通常顯 價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。如NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成……課題4 化學式與化合價1．化學式。2．離子的形成。共有 個橫行，有 個周期。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子(2)書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫；①由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。元素是 的總稱。⑶原子的種類是由核 （ )決定的。5．愛護水資源的措施是一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。⑶硬水軟化的方法：①生活中通過將水煮沸或暴曬。如砂石過濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。 在化學變化中不能再分成更小的粒子。另外，單質(zhì)一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質(zhì)。檢驗氫氣純度的力法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點火。它的特點是，雖然參加了化學反應，但其 和 不變，其作用是改變化學反應的 。 可表示為：A＋B＋……→E（簡稱“多合一”） 請寫出五個化合反應的化學方程式：(2)氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應，叫做氧化反應。氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，同時放出熱量。: 混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。 ： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼 若不小心做成了： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼 5．本課的兩個化學實驗是(寫出化學反應方程式,并標明物質(zhì)的顏色): (1)氫氧化鈉+硫酸銅: ( ) ( ) (2)第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一. 空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定1．空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)%%2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途?！? (3)用量筒量取液體體積的方法：①讀數(shù)時，應將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最 處保持水平，②應根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當?shù)牧客病?3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。將一個雞蛋洗凈后，放入裝有食醋的杯子中，觀察到的現(xiàn)象 原 因 說明雞蛋殼中有什么物質(zhì)（1）（2）課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學（以下涉及物質(zhì)時，都寫化學式）一、對蠟燭及其燃燒的探究結(jié)論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶于水 ⑵①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 和 ，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。1．原子論和分子學說。 (4) 生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。 (2)藥品取用方法(往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品) 固體藥品：①塊狀：用 夾取；操作要領是：“一平、二放、三慢豎”(將試管橫放．用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。 3．玻璃儀器的洗滌。三．純凈物混合物，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )等。課時2 氧氣1．氧氣的物理性質(zhì)。物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。二．氫氣的化學性質(zhì)：1．氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，原物質(zhì)的分子 了變化，生成了其他的新分子。⑴過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡 二低：a．漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣 b．漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 三靠：a．傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸 b．玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑| c．漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸⑵通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：①濾紙破損；②濾液邊緣高于濾紙邊緣；③儀器不干凈等。②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是 水。,居世界第 位。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成1．原子的組成 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。⑶電子的質(zhì)量很小，只相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。)3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－聯(lián)系陽離子 原子 陰離子4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種 組成的。3．化合價。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價原則書寫：一般正價在 ，負價在 。3．理解和運用質(zhì)量守恒定律時應注意：(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個普遍規(guī)律，因此它是一切化學反應必然遵守的一個定律。(2)表示反應物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。(3) 等：將短線(或箭頭線)改為等號。(3)計算中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。(5)粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。 2．檢驗某可燃性氣體燃燒產(chǎn)物中是否有CO2生