1弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納-免費(fèi)閱讀
【正文】 4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是( )A．HA為強(qiáng)酸 B．該混合液pH＝7C．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)【答案】D4.（2016四川卷），隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，＜n(CO2)≤ ：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。如若鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強(qiáng)于乙燒杯中溶液的堿性，因此所得溶液的PH：乙≤甲，C錯(cuò)誤；若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。下列說法正確的是（溫度為250C，不考慮飲料中其他成分），碳酸飲料的抑菌能力較低，飲料中c(A–)不變，飲料中c(HA)c(A)=：c(H+)=c(HCO－ 3)+c(CO2－3)+c(OH－)–c(HA)【解析】根據(jù)題意，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–，相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；提高CO2充氣壓力，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CO2+H2O+A=HA+HCO3,飲料中c(A–)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，飲料中c(HA)c(A)=c(H+)Ka=105=，C項(xiàng)正確；碳酸飲料中加入的各成分含量未知，無法比較各種粒子的濃度關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。浙江）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)c(CH3COOH)=c(Cl－)【解析】根據(jù)電荷守恒，當(dāng)PH=7時(shí)，c(NH4+)= c(HCO3)+2c(CO32),所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3) 與電荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32)+c(HSO3) 兩式相減即可得到：c(NH4+)+c(H2SO3)=c( SO32)，所以c(NH4+)c( SO32)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的等式是通入SO2前的物料守恒，當(dāng)通入SO2時(shí)，硫元素的物質(zhì)的量增加，該物料守恒就不成立了,C錯(cuò)誤；CH3COO－＋H＋===CH3COOH，只有構(gòu)成CH3COONa與CH3COOH的混合溶液才可能呈中性，考慮CH3COONa水解能力弱于CH3COOH的電離能力，CH3COONa要比CH3COOH多，D項(xiàng)正確。H2O混合溶液中，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A．未加鹽酸時(shí)：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－) C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】根據(jù)圖像，L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖0所示。L1=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HC2O4)①CH3COONa ②NaHCO3?、跱aClO三種溶液的c(Na+):①②③【解析】H2S是二元弱酸,在水溶液中分步電離:H2S H++HS、HS H++S2,故pH=5的H2S溶液中,c(HS)c(H+)=1105 molL1）減小增大減小增大導(dǎo)電能力減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng) ③濃度大小對(duì)電離程度影響的解釋有兩種方法： 。設(shè)c為一元弱酸、一元弱堿的物質(zhì)的量濃度。(2)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)?！ aCOFe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。(2)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。因?yàn)槿芤簼舛仍叫。x子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越小，弱電解質(zhì)的電離程度就越大；所以，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡。 二、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素（符合勒?夏特列原理）：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHApHHB濃度： mol③濃度與ｐＨ的關(guān)系；④利用鹽類水解的知識(shí)，測定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性；如CH3COONa 溶液呈堿性，則證明CH3COOH 是弱酸。四、一元強(qiáng)酸、弱酸的比較相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的比較 一元強(qiáng)酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（H+）pH開始與金屬反應(yīng)的速率中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量一元強(qiáng)酸相同大小大相同相同一元弱酸小大小相同體積、相同pH的比較 一元強(qiáng)酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（H+）pH開始與金屬反應(yīng)的速率中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量一元強(qiáng)酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大五、電離平衡常數(shù) 弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過程，在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離生成的各種離子平衡濃度的乘積，與溶液中未電離分子的平衡濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。常用α表示。常見弱酸有強(qiáng)到弱的順序如下： 亞硫磷酸氫氟酸 甲酸苯甲酸醋酸 碳酸氫硫次氯酸 氫氰后面石炭酸 ②外因—溶液的濃度、溫度和加入的試劑等。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：①＞1，說明CH3COOH沒有完全電離；②將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測定3＞p
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1