【正文】 247。2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 O 和 OH 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）OH能與NaOH反應(yīng)的：—COOH 、 O 能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH OH能與Na反應(yīng)的：—COOH、 －OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。2．混合物：氨水(分子：NHH2O、NH3Mg2+amp。lt。Kamp。gt。gt。小數(shù)點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3．先“塞”后“定”原則。MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH=a 110mol/L(aamp。如CH3COO、F、CO3SO3SPO4 AlO2均與H+不能大量共存.3．（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH）生成正鹽和水. 如：HSOHCOHS、H2POHPO42等4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，：Ba2+、Ca2+與CO3SO3 PO4SO42等；Ag+與Cl、Br、I 等；Ca2+與F，C2O42 等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，：Al3+與HCOCO3HS、SAlOClO、SiO32 等Fe3+與HCOCO3AlOClO、SiO3C6H5O等；NH4+與AlOSiO3ClO、CO32等6．若陰、：Fe3+與I、S2；MnO4（H+）與I、Br、Cl、SSO3Fe2+等；NO3（H+）與上述陰離子；SSO3H+7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F、CN、SCN等； H2PO4與PO43會生成HPO42，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。C還原金屬氧化物。6H2O，AlCl3190。174。MnO190。190。190。Na2O2190。174。H2SO4222③C（固體）190。174。190。C190。+O2173。+O2173。NH3173。190。NH4HCO3[(NH4)2CO3]190。（4）非金屬→金屬 237。 239。2C+SiO2190。190。174。190。239。174。+O2173。190。190。Al(OH)3175。174。174。+3H2S173。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2173。3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體236。190。174。SO2173。S239。SO2173。174。237。SO2173。238。190。239。+H2O 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 236。239。OH190。3生鐵的含C量在：2%——% 鋼的含C量在：%——2% 。2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。HCO32有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。苯甲酸 amp。1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。Br2 amp。 Camp。gt。gt。gt。gt。gt。gt。5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體（ 0C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2ONO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象：12014錦大貓高考復(fù)習(xí)資料鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiOCaSiOSiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。2014錦大貓高考復(fù)習(xí)資料高中化學(xué)重要知識點詳細(xì)總結(jié)一、俗名 無機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）： 熟石膏：2CaSO4 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；1鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；1鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 1HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O1Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；1在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；1向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。Ag+amp。Fa2+ amp。Mg2+ amp。I amp。含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。gt。gt。1離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。gt。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。190。 239。236。濃H2SO4190。239。190。、CO2173。濃HNO3239。NO2173。239。237。、NO2173。CO2173。239。239。239。 239。CO2173。H2S173。2238。174。190。239。239。238。174。H2173。2MgO+C238。190。Cl(Br、I)+HS=S+2HCl（HBr、HI）2238。高溫239。190。174。+H2S173。239。3238。190。174。SO2190。190。190。190。190。52014錦大貓高考復(fù)習(xí)資料A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3