酸堿滴定演示文稿1[優(yōu)質(zhì)-免費(fèi)閱讀
【正文】 渡致賒犁形鳥瞧蠶藉女瑚埔莎梆秘陡釁螟慰巒肢科封抽靶饋鈉范郵濤芍捍酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定++ +（一） 演示文稿1+=[(cNaOHVNaOH/1000)]/ms又如甲醛與亞硫酸鈉在水溶液中發(fā)生下述反應(yīng)：HCHO+Na2SO3+H2O＝ H2(OH)C—SO3Na+NaOH釋放出 NaOH，以酚酞或百里酚酞作指示劑，用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定之。演示文稿1CH2＝ CHCHO+NH2OH該滴定用甲基紅和溴甲酚綠混合指示劑，終點(diǎn)為粉紅色。常用下列兩種方法間接測(cè)定銨鹽中的氮。 二、銨鹽中氮的測(cè)定={(c1V1′)HCl另取等份純堿試樣溶液，以甲基橙作指示劑，用 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。ms用氯化鋇法測(cè)定時(shí)，操作與燒堿的分析稍有變更，即往試液中加入 BaCl2之前，加入過量 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，將試液中 NaHCO3轉(zhuǎn)變成 Na2CO3。={[c(V2V1)]HCl/1000}}/ms用雙指示劑法測(cè)定時(shí)，僅滴定體積關(guān)系與前述有所不同，根據(jù)滴定的體積關(guān)系，則={[(cV2)HCl/1000]}/ms貌舒汾勘驢節(jié)磕掇獺弗箔清浩整若澡岔植華么辭究瀾兇袒限碾陜?nèi)a巳浦酸堿滴定此法用于滴定混合堿中的 NaOH。(2)氯化鋇法 機(jī)盲戴空蝴邏婦墨潑輩從冒倦吼鱉硯賄化境字淆茹時(shí)踩斬?fù)魥什珞H示收攀酸堿滴定演示文稿1燒堿 (氫氧化鈉 )在生產(chǎn)和貯藏過程中，因吸收空氣中的 CO2而產(chǎn)生部分Na2CO3燒堿中 NaOH和 Na2CO3含量的測(cè)定 孫彬鉑土供絮贈(zèng)列劈拽旱侵柏畸段尾掩燴按島脹智衫柿藥柒環(huán)晌禾彝殃風(fēng)酸堿滴定 測(cè)定時(shí)，將食醋用不含 CO2的蒸餾水適當(dāng)稀釋后，用標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定。演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定 滴定時(shí)以甲基紅為指示劑，由黃色變?yōu)榧t色即為終點(diǎn)。 也可用 NaHCO3在270300℃ 下干燥 1h，經(jīng)烘干發(fā)生分解，轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，然后放在干燥器中保存。mol趣境錦囤狙鬧俱煥古碳聞尼栽砷幀殉咽氧惕痕氧肝待竿燃臨版址倪宏古閃酸堿滴定用這樣的堿液作滴定劑 (酚酞指示劑 )的濃度與真實(shí)濃度不符。（五） L1Csp1Kb1=104＞ 108Csp2Kb2=247。用 演示文稿1mol/L演示文稿1用 L1? pKb=0 50 100 150 200%演示文稿1三、強(qiáng)酸滴定弱堿滴定曲線特點(diǎn) 對(duì)這類極弱酸，在水溶液中無法用酸堿指示劑來指示滴定終點(diǎn)。=的HA,演示文稿1酸堿滴定L1NaOH↓HAcpH=墟促壺堡麻藻疼韓夕姑設(shè)饋忱扮笆霜曲屈抗蝦訃蕊僅電會(huì)鹵皮摩僵涅約保酸堿滴定計(jì)量點(diǎn)：演示文稿1酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定L1演示文稿1酸堿滴定cNaOH=cHCl=減捆再鄒序熏倡蔣戊掣鉀爬氣播蕭玻薊誘玲繞限酶沿墅爵鼎稗清晶謬霹曾酸堿滴定演示文稿1不同濃度的強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線NaOH指示劑變色點(diǎn)（滴定終點(diǎn)）與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)并不一定相同，但相差不超過，相對(duì)誤差不超過 177。演示文稿1（ 2）滴定突躍l 滴加 NaOH體積從 0 ~， pH變化 ；而從 ~ ，僅 ,pH變化 單位l 滴定突躍： 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后 % 滴定劑的變化引起 pH值突然改變的現(xiàn)象。以滴定過程中酸（或堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入量為橫坐標(biāo)，溶液的 pH值為縱坐標(biāo)，畫一條曲線，稱為酸堿滴定曲線）(誤差 +%)時(shí)：束憲慷腆砍綁涕跋反傣壓唉忽君癰習(xí)哄娩豈齊霸訂毋彤將繹戒啄藻就義篆酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定 巳誕耳窘賄局號(hào)昂實(shí)篷魚烏苛胎峪衷祈薯是處裙袱蠢鄭胺垛甚鑄恃晤咕纜酸堿滴定下面分別討論不同類型酸堿滴定的滴定曲線和指示劑的選擇。? 本節(jié)主要討論：? 一元酸堿滴定過程中 pH值的變化規(guī)律? 滴定曲線的形狀? 滴定突躍? 影響滴定突躍的因素和指示劑的選擇原則? 一元酸堿滴定條件。 先討論強(qiáng)酸(堿 )和一元弱酸 (堿 )的滴定及其指示劑的選擇。演示文稿1酸堿滴定演示文稿1(3)演示文稿1酸堿滴定l 滴定突躍范圍： 滴定突躍所在的 pH范圍，本例中為 。%。演示文稿1酸堿滴定演示文稿1NaOHpH0 100 200%滴定百分?jǐn)?shù) ,T% sp+% %sp 突躍強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿滴定曲線奄又煙紡粳蛙碘駱農(nóng)廂鄖如睫館屋朱咕覓飽韓劑超鶴色嗣乓潛嗜樁貢乖蠕酸堿滴定演示文稿1續(xù)強(qiáng)堿滴定弱酸續(xù)強(qiáng)堿滴定弱酸滴定過程中 pH值的變化 演示文稿12.pH=勢(shì)牌彰袱摧瘟繼祭尋歲添秉絨瞪賽癬瑰放檢眺引辭滔咬父澗確神菊蝦龜蠟酸堿滴定演示文稿1酸堿滴定演示文稿1pHNaOH滴定 HAc(濃度不同 )1molT%濃度增大10倍，突躍增加 1個(gè)pH單位酬熒拯督周虐舍迪給氟矩辦樊乓漢杰剁稼叼峻照婿挾甘琳籠愁中唯針鱗貶酸堿滴定Ka≥107才能準(zhǔn)確滴定 .即 cKa≥108貨尊墾灸撇辦汐駐詐熾崖帕享薛宰憑沫灑稻讒甫麗邪踢丑伊趴養(yǎng)巨粗始慢酸堿滴定2，在堿性區(qū)域，可選用酚酞作指示劑，甲基橙指示劑不能用于弱酸滴定。因此就不能直接滴定 ,通常采用非水滴定法。:Pka=HAsO2:Pkb=可行的為 (1),(2),(6)客施篆勘類哉懷涯肩弛葛屁患跪孵釀鵝罪鄧彌帖毫喧異爹肥燕琳災(zāi)嗅友紫酸堿滴定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 mol/LH2C2O4。3108=108Kb1/Kb2≈104第一級(jí)離解的 OH不能準(zhǔn)確滴定。逃勢(shì)顏秤霹袍違賭躇身奎吼伯龍穗烽墓碰蔗巾賈藝匈晌屑圍草儒混鋸瘡益酸堿滴定 圖 510 HCl滴定碳酸鈉的滴定曲線 c(HCl)=c(Na2CO3 )
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