硫及硫的氧化物ppt課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 二氧化硫 —— 人體健康的“殺手”。 2H2+O2 2H2O 2H2O 2H2↑+O2↑ 問(wèn)題討論 SO2 (少） + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)SO2與堿反應(yīng) SO2 (少 )+ 2NaOH == Na2SO3 + H2O (1)SO2與水反應(yīng) 2SO2 （足） + Ca(OH)2 Ca(HSO3 ) 2 SO2（足） + NaOH == NaHSO3 (二 )、 化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 SO2 CO2 與水反應(yīng) 與澄清石灰水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3 SO2+Ca(OH) 2 = CaSO3↓+H2O CO2+Ca(OH) 2 = CaCO3↓+H2O 思考：怎樣檢驗(yàn)這氣體？ （ 3）與堿性氧化物反應(yīng)： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉） SO2 + CaO== CaSO3 （ 亞硫酸鈣） （ 4）與鹽溶液反應(yīng) 酸性 ： H2SO3＞ H2CO3（弱酸） Na2CO3 + SO2 + H2O = Na2SO3 + CO2+ H2O S S S（ SO2） S 2 0 +4 +6 還原性又有氧化性 還原性 : 氧化性 : SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 可被 Cl O KMnO4（ H+） 、 HNO Fe3+、 Na2O2等許多氧化劑氧化。 所以： SO2能使氯水、溴水和酸性 KMnO4溶液褪色。全國(guó)環(huán)境毒理學(xué)研討會(huì)表明，二氧化硫及其衍生物不僅對(duì)人的呼吸系統(tǒng)產(chǎn)生危害，還會(huì)引起腦、肝、脾、腎病變。
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