【摘要】教學(xué)設(shè)計(jì)執(zhí)教教師:棲霞中學(xué)張福喜第三章電離平衡單元復(fù)習(xí)一、水的電離與溶液的pH教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能:掌握水是一種極弱的電解質(zhì),存在電離平衡,了解水的離子積的含義,正確判斷電離平衡的移動(dòng),掌握有關(guān)純水及水溶液中各種量的計(jì)算及換算,如離子濃度、離子積常數(shù)、溶液的pH等。能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力,通過訓(xùn)練使學(xué)生能做到舉一反三,達(dá)到觸
2025-04-17 07:14
【摘要】2導(dǎo)學(xué)Q1:哪些物質(zhì)能夠發(fā)生電離?導(dǎo)學(xué)Q2:弱電解質(zhì)的電離具有什么特點(diǎn)?(電解質(zhì))⑴不能徹底電離⑵電離過程可逆,存在電離平衡⑶條件發(fā)生改變時(shí),電離平衡將發(fā)生移動(dòng)練習(xí)回顧:3加金屬M(fèi)g加CH3COONH4(S)加H2SO4加NaOH升高溫度加水稀釋導(dǎo)
2025-08-16 00:09
【摘要】(復(fù)習(xí))1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復(fù)習(xí))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。(1)生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)(2)生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì)):(3)生成易揮發(fā)的物質(zhì)(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(
2025-05-02 04:40
【摘要】第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)03:53復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的pH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用03:53一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱
2025-10-31 04:32
【摘要】§離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽、在水溶液中的電離能不能導(dǎo)電性H3PO4溶液蒸餾水熔融KNO3物質(zhì)不能能能不導(dǎo)電性蔗糖溶液KNO3溶液NaCl溶液NaOH溶液酒精溶液物質(zhì)不不不不不導(dǎo)電性
2025-05-10 20:51
【摘要】火焰電離檢測(cè)器此探測(cè)器是利用"火焰電離化"(FLAME-IONIZATION-DETECTOR)的原理:當(dāng)任何碳?xì)浠衔镌谌紵覂?nèi)與氫氣混合燒后,一個(gè)電離層反應(yīng)便會(huì)產(chǎn)生。此電離層反應(yīng)可以被儀器內(nèi)之電子零件接收和放大。儀器的操作原理注:A外殼
2025-05-01 12:01
【摘要】江蘇省衛(wèi)生監(jiān)督所蘇州大學(xué)放射醫(yī)學(xué)與公共衛(wèi)生學(xué)院電離輻射防護(hù)與安全基礎(chǔ)知識(shí)江蘇省衛(wèi)生監(jiān)督所蘇州大學(xué)放射醫(yī)學(xué)與公共衛(wèi)生學(xué)院?輻射基本知識(shí)?環(huán)境中放射性來源與水平?電離輻射劑量基
2025-05-01 18:14
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第二課時(shí))復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物,電離程度”抓“符號(hào),分步不和并”?3電離平衡的建立(溶液)?4定義?5如何理解定義
2025-11-02 05:53
【摘要】復(fù)習(xí):牙齒的損壞是牙釉質(zhì)溶解的結(jié)果,口腔中有如下平衡Ca5(PO4)OH5Ca2++3PO43-+OH-如果牙上附著糖,發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生H+,(1)運(yùn)用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響?(2)這個(gè)方程
2025-11-08 15:13
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水是一種極弱的電解質(zhì),能發(fā)生極微弱的電離H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-一、水的電離簡(jiǎn)寫成:室溫下c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LK電離=c(H
2025-08-15 23:02
【摘要】第二章藥物鑒別——物理常數(shù)測(cè)定物理常數(shù)是評(píng)價(jià)藥物質(zhì)量的重要指標(biāo),不同性質(zhì)、純度的藥物有著不同的物理常數(shù)值,在分析工作中可選擇測(cè)定相關(guān)的物理常數(shù)才進(jìn)行藥物的鑒別,檢查。?相對(duì)密度?熔點(diǎn)?餾程?黏度?旋光度?折光率主要內(nèi)容1、概念相對(duì)密度:指
2025-12-26 16:50
【摘要】考點(diǎn)31電離平衡1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書寫;2.弱電解質(zhì)的電離平衡;電離平衡常數(shù)。2.難點(diǎn)聚焦(一)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.相互關(guān)系能否電離是否完全否——非電解質(zhì)化合物是——強(qiáng)電解質(zhì)
2025-06-24 22:35
【摘要】第一電離能的周期性變化請(qǐng)同學(xué)們回憶一下:我們學(xué)過的元素主要性質(zhì)有哪些?他們各有怎樣的遞變規(guī)律?????同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強(qiáng)知識(shí)復(fù)習(xí)同一周期從左到右逐漸增強(qiáng)同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價(jià)從+1價(jià)到+7價(jià)負(fù)價(jià)從-4到價(jià)
2025-08-15 23:04
【摘要】電離水解平衡一、電離水解平衡的特點(diǎn)①弱電解質(zhì)溶于水,在水分子的作用下,弱電解質(zhì)分子的離子化過程和陰陽離子的分子化過程的速率相同建立了該化學(xué)平衡,電離平衡的移動(dòng)遵循化學(xué)平衡移動(dòng)的一般性規(guī)律。②影響電離平衡的主要因素有:溫度的升降;溶質(zhì)濃度的降低(稀釋);通過離子消耗降低生成離子的濃度;同離子效應(yīng)――增大生成離子的濃度。③遵循勒夏特列原理,平衡的移動(dòng)是減弱外界條件的改變而不是逆轉(zhuǎn)
2025-06-15 20:52
【摘要】電離平衡限訓(xùn)一,科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子,可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O-2),進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O-2含量,原理是O-2與羥胺反應(yīng)生成NO-2和一種過氧化物。NO-2在對(duì)氨
2025-03-25 06:23