影響固體物質(zhì)溶解度的因素-免費(fèi)閱讀
【正文】 公式 : 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100% = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 +溶質(zhì)質(zhì)量 100% A% = m質(zhì) m液 100% = m質(zhì) m劑 +m質(zhì) 100% 說(shuō)明 :沒(méi)有單位 ,是一個(gè)比值 。 深圳市沙井中學(xué) 劉沅南 有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算 公式： 溶解度 = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 100克 S = m質(zhì) m劑 100克 單位：克 深圳市沙井中學(xué) 劉沅南 例題 例 1 10克水中達(dá)到飽和 ,這種物質(zhì)的溶解度是多少 ? 例 2 某溫度下， a克某物質(zhì)溶解在 a克水里恰好飽和 ,這種物質(zhì)的溶解度是多少 ? 深圳市沙井中學(xué) 劉沅南 三、 【 探究 】 影響固體溶解度大小的因素 提出問(wèn)題： 影響固體溶解度大小的因素有哪些 ？ 建立假說(shuō)：根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，我們猜測(cè)： 猜測(cè) 1：溶解度可能與 溫度 有關(guān) 猜測(cè) 2：溶解度可能與 壓強(qiáng) 有關(guān) 猜測(cè) 3：溶解度可能與 溶劑 有關(guān) 猜測(cè) 4：溶解度可能與 固體本身 有關(guān) 深圳市沙井中學(xué) 劉沅南 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：（ 控制變量 法） 目的 條件控制 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 結(jié)論 驗(yàn)證溶解度是否與溫度有關(guān) 溫度不同，溶質(zhì)、溶劑一樣 （ 1） 稱(chēng)量硝酸鉀固體 M克 ， 在室溫下用 100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液 （ 逐漸加硝酸鉀固體至剛剛飽和 ） ， 剩余 N克 ， 即溶解度為 MN克；升高溫度 ， 飽和溶液變成不飽和溶液 ， 可以繼續(xù)溶解硝酸鉀 ， 再逐漸加硝酸鉀固體至剛剛飽和 ， 稱(chēng)量剩余的硝酸鉀為 P克 ， 即溶解度為 MP克；用同樣的方法 ， 測(cè)幾個(gè)不同溫度下的溶解度 。 又如： 【 實(shí)驗(yàn) 】 深圳市沙井中學(xué) 劉沅南 結(jié)論：這幾種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。 不飽和溶液： 在一定溫度下，在一定量
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