第四章酸堿滴定法思考題答案4—1質(zhì)子理論和電離理論的最主要不同點(diǎn)是-免費(fèi)閱讀
【正文】 (1) V1 = V2 時(shí)，組成為 Na2C03 c (Na2C03) = )HCl( 1Vc ? （ 2） V1 = 0， V2≠ 0 時(shí)，組成為 NaHC03, c (NaHC03) = )HCl( 2Vc ? （ 3） V2 = 0， V1≠ 0 時(shí)，組成為 Na0H c (Na0H)= )HCl( 1Vc ? (4 ) V1＞ V2 時(shí)，組成為 Na2C03 和 Na0H c (Na0H) = )H Cl()( 21 cVV ?? c (Na2C03)= )HCl(2 cV ? （ 5） V1＜ V2 時(shí)，組成為 Na2C03和 NaHC03, c (NaHC03)= )H Cl()( 12 cVV ?? c (Na2C03) = )HCl(1 cV ? 8．有一溶液，可能是 Na3P0 Na2HP0 NaH2P0或他們的混合物，如何判斷其組分，并 測定各組分的含連量？說明理由。H 20，以甲基紅為指示劑，測 NH3 (1) H3B03 + 硼砂； (2) HCI + NH4C1； (3) NH32H2O 含有少量中性雜質(zhì)時(shí)， V(NaOH)減少，使標(biāo)定所得 NaOH 的濃度偏高。 思考題答案 4－ 3 1． NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液如吸收了空氣中的 CO2，當(dāng)以其測定某一強(qiáng)酸的濃度，分別用甲基橙或酚酞指示終點(diǎn)時(shí)，對(duì)測定結(jié)果的 準(zhǔn)確度各有何影響 ? 答： NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液如吸收了空氣中的 CO2，會(huì)變?yōu)?Na2CO3, 當(dāng)用酚酞指示終點(diǎn)時(shí)， Na2CO3與強(qiáng)酸只能反應(yīng)到 NaHCO3, 相當(dāng)于多消耗了 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液，此時(shí)，測定強(qiáng)酸的濃度偏高。L1H3PO4 + mol 答： 因?yàn)榇姿岬?pKa為 ， 可 滿足 cKa≥ 108 的準(zhǔn)確滴定條件，故可用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定；硼酸的 pKa 為 ，不 能 滿足 cKa≥ 108 的準(zhǔn)確滴定條件，故不 能 用 NaOH 標(biāo) 準(zhǔn)溶液直接滴定。HCl) 答 : 設(shè)各溶液的濃度均為 mol?L1, NaF 的 Kb=1014/(104) =1011, cKb＜ 108,不能用酸堿滴定法直接滴定 。 答：（ 1） CH2ClCOOH， HF，苯酚為酸，其 pKa 分別為 ， ， 。用電位滴定法確定酸堿滴定的終點(diǎn)，需要特殊成套設(shè)備，操作過程較麻煩，但適用于有色溶液的滴定，克服了人為的因素，且準(zhǔn)確度較高。 12. 下列各種溶液 pH=，＞ 還是＜ ，為 什么 ? NH4NO3， NH4OAc， Na2SO4，處于大氣中的 H2O。 7．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的質(zhì)子條件： (1) NH3第四章 酸堿滴定法 思考題答案 4— 1 1. 質(zhì)子理論和電離理論的最主要不同點(diǎn)是什么 ? 答：質(zhì)子理論和電離理論對(duì)酸堿的定義不同；電離理論只適用于水溶液，不適用于非水溶液，而質(zhì)子理論適用于水溶液和非水溶液。H 2O。 答： NH4NO3 溶液 pH ＜ ， NH4+ 的 pKa= 是 弱酸 。 2．酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么 ? 答：酸堿滴定中指示劑的選擇原則是使指示劑的變色范圍處于或部分處于滴定的 pH 突躍范圍內(nèi)； 使指示劑的變色點(diǎn)等于或接近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 pH。 CH2ClCOOH， HF 很容易滿足 cKa≥ 108的準(zhǔn)確滴定條件，故可用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，以酚酞為指示劑。 NaOAc 的 Kb=1014/(105) = 1010, cKb＜ 108,不能用酸堿滴定法直接滴定 。 9．為什么 HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液可直接滴定硼砂，而不能直接滴定蟻酸鈉 ? 試加以說明。L1H2SO4 答 : (1) 中硼酸的 pKa 為 , 太弱 , 只能滴定 其中 HCl. (2) 中 H3PO4 的 pKa1= , pKa2 =, Ka1/Ka2＞ 104, H2SO4 的 pKa2 = , 可分 步 滴定 , 第一步滴定的是磷酸第一 級(jí) 離解的氫離子和硫酸離解的全部氫離 子 , 第二步滴定的是磷酸第二 級(jí) 離解的氫離子 , 第一計(jì)量點(diǎn)可用溴甲酚綠和甲基橙混合指示劑 , 第二計(jì)量點(diǎn)使用酚酞和百里酚酞混合指示劑 . 11. 下列混合堿能否直接滴定？如果能夠，應(yīng)如何確定終點(diǎn)？并寫出各組分含量的計(jì)算式（以 g 如用甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)， NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液中的 Na2CO3 可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成 CO2 和水，此時(shí)對(duì)測定結(jié)果的準(zhǔn)確度無影響。
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