20xx版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)文檔：選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3節(jié)-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-免費(fèi)閱讀
【正文】 b．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如 SnH4GeH4SiH4CH4。浙江高考改編 )下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是 ________。 (2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 ①金屬氧化物 (如 K2O、 Na2O2 等 )、強(qiáng)堿 (NaOH、 KOH 等 )和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 (3)(2021 ②在離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，則晶格能越大。 (2)在金剛石晶體中， C 原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)， 每個(gè) C 原子連接 ________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 ________個(gè) C 原子在同一平面。 C、D 項(xiàng)，晶體中每個(gè) K＋周圍最近 的 K＋有 12個(gè)。 (5)能導(dǎo)電。 (3)金屬晶體的常見堆積 結(jié)構(gòu)型式 常見金屬 配位數(shù) 晶胞 面心立方 最密堆積 (銅型 ) Cu、 Ag、 Au 12 體心立方 堆積 Na、 K、 Fe 8 六方最密 堆積 (鎂型 ) Mg、 Zn、 Ti 12 簡(jiǎn)單立方 堆積 Po 6 說(shuō)明：六方最密堆積是按 ABABAB??的方式堆積，面心立方最密堆積是按 ABCABCABC??的方式堆積。 1 mol SiO2 晶體中含 Si— O 鍵數(shù)目為 4NA，在 SiO2 晶體中 Si、 O 原子均采取sp3 雜化。 ③體心立方堆積 4r＝ a(r 為原子半徑 )。 (已知 A 為 O 元素， B 為 Na 元素 ) [解析 ] O2－半徑大于 Na＋半徑，由 F 的晶胞結(jié)構(gòu)可知，大球代表 O2－，小球代表 Na＋，每個(gè)晶胞中含有 O2－個(gè)數(shù)為 8 1/8＋ 6 1/2＝ 4，含有 Na＋個(gè)數(shù)為 8，故 O2－、 Na＋離子個(gè)數(shù)之比為 4∶ 8＝ 1∶ 2，從而推知 F 的化學(xué)式為 Na2O。 [答案 ] (1)3∶ 1 (2) 107 或 107 10． (2021 [答案 ] 原子晶體 共價(jià) 100% 9． (2021 mol－ 1 和 MAs g [解析 ] C 個(gè)數(shù)： 6＝ 2， C— C 鍵數(shù)： 6＝ 3。 [答案 ] (1)X2Y (2)1∶ 3∶ 1 (3)8 (4)12 4．右圖是由 Q、 R、 G 三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中 R 為＋ 2 價(jià)， G 為－ 2 價(jià)，則 Q 的化合價(jià)為 ________。 [解析 ] 晶體是內(nèi) 部質(zhì)點(diǎn) (原子、分子或離子 )在三維空間周期性地重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)，而非晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)在三維空間無(wú)規(guī)律地排列，因此可以通過(guò) X173。 ①無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙； ②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 6．了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。 3．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)；了解金屬晶體常見的堆積方式。 ③溶質(zhì)從溶液中析出。Ⅱ不會(huì)形成晶體。 (2)乙晶體中 A、 B、 C 三種微粒的個(gè)數(shù)比是 ________。則該化合物的化學(xué)式為 ________。 cm－ 3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 mol－ 1 和 MAs g [解析 ] (1)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知， Ni 原子處于立方晶胞的頂點(diǎn)， Cu 原子處于立方晶胞的面心，根據(jù)均攤法，每個(gè)晶胞中含有 Cu 原子的個(gè)數(shù)為 6＝ 3，含有 Ni 原子的個(gè)數(shù)為 8＝ 1，故晶胞中 Cu 原子與 Ni 原子的數(shù)量比為 3∶ 1。 [答案 ] 8 ＝ 11． (2021 cm－ 3 晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算 (1)晶胞計(jì)算公式 (立方晶胞 ) a3ρ NA＝ nM(a：棱長(zhǎng)，ρ：密度， NA：阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值， n： 1 mol 晶胞所含基本粒子或特定組合的物質(zhì)的量， M：組成的摩爾質(zhì)量 )。含有 1 mol C 的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有 2 mol。晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，含有 8 個(gè) H2O。 —— 混合型晶體 (1)石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是范德華力。 (5)在 CaF2 晶體中，每個(gè) Ca2＋周圍距離最近且等距離的 F－有________個(gè)，在空間構(gòu)成的構(gòu)型為 ________；每個(gè) F－周圍距離最近且等距離的 Ca2＋有 ________個(gè)，在空間構(gòu)成的構(gòu)型為 ________。 [解析 ] 根據(jù)題給圖示可知， D 原子的坐標(biāo)參數(shù)為。六元環(huán)中 C 原子采取 sp3 雜化，為空間六邊形結(jié)構(gòu)，最多有 4 個(gè) C原子位于同一平面。全國(guó)卷Ⅰ )CO 能與金屬 Fe 形成 Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為 253 K，沸點(diǎn)為 376 K，其固體屬于 _____________________________晶體。 ②原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用力是共價(jià)鍵。 角度 2 晶體的主要性質(zhì) (熔、沸點(diǎn)、硬度等 ) 3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是 ( ) A． F Cl Br I2 的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 B． HF、 HCl、 HBr、 HI 的熔、沸點(diǎn)順序?yàn)?HFHIHBrHCl C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 D． NaF、 NaCl、 NaBr、
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