20xx高考復(fù)習(xí)專題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題的梳理和綜合-免費閱讀
【正文】 16D。 9AC。 參考答案： 1D。下列對銻元素（ 15Sb）的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（ ）。 x值越小，元素的金屬越強， x值最小的元素應(yīng)位于第六周期的 IA主族。 （ 4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δ x），當(dāng)Δ x，一般為離子鍵，當(dāng)Δ x，一般為共價鍵，試推斷 AlBr3中化學(xué)鍵類型是 ________________。 通過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。 [例 2]酸根 RO3所含電子數(shù)比硝酸根 NO3的電子數(shù)多 10，則下列說法正確的是（ ）。 非金屬性強弱：（ 1）與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；（ 2） 單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；（ 3）最高價氧化物的水化物（ HnROm）的酸性強弱；（ 4）置換反應(yīng)。 （ 2）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)，了解各類晶體內(nèi)部微粒間的相互作用。 1 2020高考復(fù)習(xí) 化學(xué)專題輔導(dǎo) 2 專題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題的梳理和綜合 [命題趨向 ] 1．《考試大綱》對物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律方面的要求為： 以第 3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以Ⅰ A和Ⅶ A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型等。 3．各類晶體主要特征 2 在 離子晶 體、原子晶 體和金屬 晶體中均 不存在分 子，因此NaCl、 SiO2等均為 化學(xué)式。 （ A） R原子的電子層數(shù)比 N的電子層數(shù)多 1 （ B） RO3中 R的化合價與 NO3中的 N的化合價相等 （ C） RO3和 NO3只能被還原，不能被氧化 （ D） R和 N為同族元素 [解析 ]從“酸根 RO3所含電子數(shù)比硝酸根 NO3的電子數(shù)多 10”可得出 R元素的原子序數(shù)應(yīng)比 N大 10，所以 RO3是 ClO3。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以 A和 C兩種說法正確。 （ 5）預(yù)測元素周期表中， x值最小的元素位置： ______________(放射性元素除外 )。 所以答案為：（ 1） x(Mg)， x(N)。 A．金屬銻可用于制半導(dǎo)體材料 B．金屬銻可用于制合金，以提高金屬的硬度 C．金屬銻及其化合物往往有毒，使用時要倍加小心 D．在火柴盒側(cè)面涂有的三硫化二銻，用作氧化劑 17． 下列分子結(jié)構(gòu)： CO CH PCl Na2O MgF2，其中原子的最外層不能都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ，是離子化合物，且離子個數(shù)之比是 2： 1或 1： 2的是 。 2D。 10C。 17． PCl CH NaOH； Na2O MgF2 18． (1)鎂、鋁、氯、碳； 6 (2) 、 ； (3)Al3++3OH===Al(OH)3↓； Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O。 15C（既考查了玻璃的概念、又考查
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