20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)微粒之間的相互作用力作業(yè)-免費(fèi)閱讀
【正文】 (3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如氯化鋁的熔點(diǎn)為190 ℃(103 Pa),但在180 ℃就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__。SO2+2H2S3S↓+2H2O中有共價(jià)鍵的斷裂和形成,沒有離子鍵的斷裂和形成,故B錯(cuò)誤。氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧,b是氧元素,根據(jù)a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同,a為氫元素,c與b同族,c2和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,c是硫元素,d是鉀元素。C項(xiàng)是CH4的比例模型。K3C60屬于離子化合物,不存在分子間作用力,D錯(cuò)誤。,故A正確。CON??NKClO4含有化學(xué)鍵的類型為____________________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。Q與氧元素同主族,位于第4周期,應(yīng)為Se,原子序數(shù)為34。含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為____________。,在這種天然氣水合物晶體中,平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)水分子籠,分子籠的形式可以有多種,圖中分子籠的只是其中的一種,D正確。每一個(gè)水分子籠中可容納一個(gè)CH4分子或一個(gè)水分子。HH]+ +2H2O+4e4OH【解析】選C。( )、中子數(shù)為10的氧原子:818O,不能表示二氧化碳,可以表示水分子(CH3+)的電子式為[HC項(xiàng),鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物,正確。硅的非金屬性小于氯元素,所以對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ,B錯(cuò)誤。硫酸氫鈉溶于水,發(fā)生NaHSO4Na++H++SO42,既有離子鍵的破壞又有共價(jià)鍵的破壞,D正確。同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,所以YX,以上四種元素的原子半徑大小為WYXZ,A錯(cuò)誤。、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。O微粒之間的相互作用力1.(2020OO 其中 W 的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。碳(C)元素的氫化物與水分子之間不可形成氫鍵,B錯(cuò)誤。、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。鈉離子半徑小于氧離子半徑,C錯(cuò)誤。D項(xiàng),碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物,如CH4,也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含極性鍵,氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵,錯(cuò)誤。、中子數(shù)為10的氧原子,其質(zhì)量數(shù)是18,可表示為其中一種籠結(jié)構(gòu)如圖所示。、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。【解析】短周期元素Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,推知Z是氧元素。答案:(1)H O (2)HH 共價(jià) Na2O2(3)NH4NO3 NH4++OHNH3↑+H2O 氧化劑(4) (5)3Fe2OKClONaHCO3等物質(zhì)。 【解析】(2)由題中信息可知,Fe2O3與Na的反 應(yīng)為置換反應(yīng),則Fe2O3與Na反應(yīng)的還原產(chǎn)物
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