儀器分析化學電位分析法的應用-預覽頁
【正文】 2 6 1 2 . 6 3 7 2 5 1 . 6 8 0 3 . 5 5 9 4 . 0 0 3 9 . 1 8 2 1 2 . 4 6 0 3 0 1 . 6 8 4 3 . 5 5 1 4 . 0 1 0 9 . 1 4 2 1 2 . 2 9 2 3 5 1 . 6 8 8 3 . 5 4 7 4 . 0 1 9 9 . 1 0 5 1 2 . 1 3 0 4 0 1 . 6 9 4 3 . 5 4 7 4 . 0 2 9 9 . 0 7 2 1 1 . 9 7 52．離子活度 (或濃度 )的測定原理與方法 將離子選擇性電極（指示電極）和參比電極插入試液可以組成測定各種離子活度的電池， 電池電動勢為 ： 離子選擇性電極作正極時， 對陽離子響應的電極，取正號； 對 陰離子響應的電極，取負號。 測 F過程所使用的 TISAB典型組成 ： 1mol/L的 NaCl， 使溶液保持較大穩(wěn)定的離子強度； , 使溶液 pH在 5左右； 酸鈉 , 掩蔽 Fe3+、 Al3+等干擾離子 。 濃度增量 為 ： ⊿ c = cs Vs / V0 )l g ( xii cxnF RTKE ???標準加入法 再次測定工作電池的電動勢為 E2： 可以認為 γ 2≈ γ 1。溫度的波動可以使離子活度變化而影響電位測定的準確性。測量不同濃度試液時，應由 低到高測量 。避免對電極敏感膜造成腐蝕。 二、電位滴定分析法 potentiometric titration 每滴加一次滴定劑 ， 平衡后測量電動勢 。 記錄每次滴定時的滴定劑用量 （ V） 和相應的電動勢數(shù)值 （ E） ， 作圖得到滴定曲線 。 曲線上存在著極值點，該點對應著 EV 曲線中的拐點。 22 ????????????? V EVE計算 滴入的 A gN O 3體積 ( m L )測量電位 E ( V )Δ EΔ VΔ2EΔ V2 24. 00 0. 174 0. 09 24. 10 0. 183 0. 2 0. 11 24. 20 0 . 194 2. 8 0. 39 24. 30 0 . 233 4. 4 0. 83 24. 40 0 . 316 5. 9 0. 24 24. 50 0 . 340 1. 3 0. 11 24. 60 0 . 351 0. 4 0. 07 24. 70 0 . 358 表中的一級微商和二級微商由后項減前項比體積差得到 ,例 : 二級微商等于零時所對應的體積值應在 24. 30～ ,準確值可以由內插法 計算出 : 23 22?????????????VEVE)(??????終點V例題 2 將鈣離子選擇電極和飽和甘汞電極插入 ,用直接電位法測定水樣中的 Ca2+ 。 X=%。 l 電極間距 ) 由標準 KCl溶液的電導率 (查表 )確定 電導率和 電導池常數(shù) 單位： S? m2? mol1 不同濃度、不同類型電解質導電能力的比較。濃度大，相互作用力大。 運動過程：是離子氛不斷生成和破壞的過程。 )(c25, o tΛΛ mtm ?? ??2. 溶劑的影響 25 176。 四、電導測量與裝置 conductometric measurement anddevices （ 1）電極 鉑電極
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