20xx年浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)——無機(jī)化學(xué)部分測(cè)試卷(三)-預(yù)覽頁
【正文】 排布相同 、 Q 的氫化物的穩(wěn)定性： Q＞ T 、 M 的單質(zhì)中金屬鍵的強(qiáng)弱： L＞ M 5 W、 X、 Y、 Z 均為短周期元素， W 的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 7∶ 17； X 與W 同主族； Y 的原子序數(shù)是 W 和 X的原子序數(shù)之和的一半；含 Z 元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。下列說法錯(cuò)誤的是 A．原子半徑： D＞ E＞ B＞ C＞ A B．熱穩(wěn)定性： EA4 A2C C． A、 B、 D、 E 四種元素均可與 C 元素形成二元化合物 D．化合物 DC 與化合物 EC2 中化學(xué)鍵類型相同 19 下 表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、W、 X、 Y、 Z 五種元素的敘述中，正確的是（ ） A．通常情況下五種元素的單質(zhì)中， Z 單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B． Y、 Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R 原子的相同 C． W 的氫化物的沸點(diǎn)比 X 的氫化物的沸點(diǎn)高 D．第一電離能： R＞ W＞ Y 20 下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列敘述正確的是 、 Y、 Z 的穩(wěn)定性逐漸減弱 B． A、 B、 C、 D 只能形成 5 種單質(zhì) C． X、 Y、 Z 三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低 D．自然界存在多種由 A、 B、 C、 D 四種元素組成的化合物 27 有 X、 Y、 Z、 W、 M 五種短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X+與 M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑： Z2＞ W； Y 的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問題。 （ 4）元素的非金屬性： ① ⑦ （填 “”或 “”）。 （ 3）除稀有氣體外第三周期中原 子半徑最小的是 _______（ 填元素符號(hào) ）。 參考答案 1 答案： A 解析： 原子半徑一般是周期表中位于左下方的原子半徑大于右上的原子半徑， A正確； B根據(jù)金屬活動(dòng)性順序應(yīng)該是 K Ca Na； C 中非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以應(yīng)有 HClO4 HBrO4 HIO4 ； D金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，有 KOH NaOH LiOH 。 4 答案： A 解析： 根據(jù)半徑大小可以判斷 +2 價(jià)的 L 和 R分別為鎂和鈹， Q 和 T 分別為硫和氧（氧沒有負(fù)化合價(jià)）， M 為鋁。 A錯(cuò)誤，金屬性 NaAl； C中 離子的還原性和單質(zhì)的氧化性相反， F的還原性弱； D對(duì)原子半徑適用，而對(duì)離子半徑就不對(duì)，離子半徑為 F Na+ Al3+。 7 答案： C解析： 硅比碳的非金屬性弱，氫化物的穩(wěn)定性弱， A錯(cuò)誤； B 錯(cuò)誤，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以 O2－ 半徑比 F－ 的大； D 中非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，磷酸的酸性要強(qiáng)。答案 C。 A應(yīng)為 HXO4＞ H2YO4＞ H3ZO4；C 最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值和為 8，所以正價(jià)越高，負(fù)價(jià)絕對(duì)值越??； D 氫化物穩(wěn)定性和非金屬性一致， HX 應(yīng)該最穩(wěn)定。 13 答案： B 解析： 每一種氫原子都和兩種氯原子結(jié)合一共得到 6 種氯化氫分子，其中有兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量都是 38，所以答案 為 B。 17 答案： D 解析： 根據(jù)位置相鄰關(guān)系及最外層電子數(shù)和 20，設(shè)甲最外層電子為 x，則其左右分別為 x1 和 x+1 ，其同族的最外層 電子也是 x，所以可以推出元素為氮、磷、碳、氧，根據(jù) 甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)， 甲為氮，乙為氧，丙為磷，丁 為 碳。氫化物的穩(wěn)定性取決于中心原 子的非金屬性，氧的非金屬性強(qiáng)于硅，所以 B 正確； D錯(cuò)誤， MgO 含有離子鍵， SiO2 含有共價(jià)鍵。 21答案： D解析： 氫化物的穩(wěn)定性和元素非金屬性一致，硅的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的 SiH4 的的穩(wěn)定性 高， D 錯(cuò)誤。 25 答案： C 解析： 短周期主族元素序數(shù)依次增大， W 為氣態(tài)，推斷 E 為第三周期的氯， B應(yīng)該是碳元素； A為氫元素；根據(jù) C在該周期半徑最大，則 C為鈉元素； D為鋁 。 27答案： B解析： 根據(jù)單質(zhì) Y的性質(zhì)，推斷 Y 為硅元素，由此有 X 是鈉元素， M 為氧元素，Z 為硫元素， W 為氯元素。由此可以得出答案 B。 30答案： D解析： 根據(jù) NH4Cl的性質(zhì)來判斷， A錯(cuò)誤，應(yīng)為離子化合物； B 錯(cuò)誤 ， PH4I 加熱時(shí)分解為 PH3和 HI， HI 不穩(wěn)定繼續(xù)分解成 H2和 I2； C 錯(cuò)誤， PH4I 性質(zhì)類似銨鹽，可以和堿反應(yīng)。 32 答案： （ 1） Ar K F Al M（ 2） Mg(OH)2 H2SO4（ 3） Cl（ 4） （ 5） HF 解析： 熟悉周期表中短周期元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系，最不活潑的是稀有氣體，非金屬性 右 上最強(qiáng)，金屬性 左 下的
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