第二節(jié)二氧化硫教案-預覽頁
【正文】 以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。[提問] 此反應中溴水褪色是否可逆、是否與二氧化硫的漂白原理一樣？[學生討論回答] 二氧化硫使溴水褪色不是可逆反應，此反應中二氧化硫被氧化，發(fā)生了氧化還原反應。根據(jù)二氧化硫中硫元素廖志航搜集 的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)？ －2 0 ＋4 ＋6 H2S S SO2 SO3二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[投影] SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3（強調(diào)：由于SO2與NaOH反應時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）ΔSO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應原理制備硫酸。[提問] 二氧化硫與二氧化碳的組成相似，其化學性質(zhì)是否也相似呢？試將二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)作出比較。[學生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4 [課堂小結(jié)]（1）SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；（2）SO2的漂白性；（3）SO2對環(huán)境的污染。2SO2＋O2 2SO3SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr（3）漂白性廖志航搜集3．用途 二、二氧化硫的污染酸雨七．課后反思：本次教學環(huán)環(huán)相扣。因容量密度大，學生思考時間稍少，一些問題未作更深入的探究，學生還受到控制，思維還未得到充分的發(fā)揮。SO2+2H2S=3S175。教學重點二氧化硫的化學性質(zhì)教學用具：多媒體教學方法：實驗探索，研討總結(jié)，練習鞏固教學過程[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[講解] 此反應還是可逆反應（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。+2H2O[討論分析] 二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即 SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解] 此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）Δ SO3+H2O==H2SO4(放熱)[講解] 工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應原理制備硫酸。[投影] 比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色 [討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。在教學中學生可能對二氧化硫的漂白性把握不夠到位，會在下一個教學活動中加強。（二）能力目標：培養(yǎng)學生的自主探究意識和能力。增強學生的環(huán)境保護意識和健康意識 教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì)教學難點：二氧化硫與堿反應的化學方程式 教學方法：實驗探索，研討總結(jié)，練習鞏固 教學過程：[引入] 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影]（二）化學性質(zhì)[邊講邊實驗]將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑將二氧化硫通入品紅溶液中將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中將二氧化硫通入硫化氫溶液中將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅[提問] 為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。實驗室存放亞硫酸及其鹽應注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。與二氧化硫的漂白原理不一樣。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影] 小結(jié)：1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。附：板書設計第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大（二）化學性質(zhì)1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 催化劑2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）ΔSO3+H2O==H2SO4(放熱)2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。+2H2O 二、二氧化硫的污染
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