第二節(jié)二氧化硫教案-全文預(yù)覽
【正文】 一種或幾種。[討論] 二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬?。[投影] 小結(jié)：1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。[現(xiàn)象5] 二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。與二氧化硫的漂白原理不一樣。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。實(shí)驗(yàn)室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意與空氣隔絕，以免被氧氣氧化。[投影]（二）化學(xué)性質(zhì)[師生共同實(shí)驗(yàn)]將收集滿二氧化硫的試管倒插入水槽中，滴加紫色石蕊試劑將二氧化硫通入品紅溶液中將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中將二氧化硫通入硫化氫溶液中廖志航搜集將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液[現(xiàn)象1] 滴加石蕊，溶液變紅[提問] 為什么起初進(jìn)入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？ [學(xué)生討論回答] 石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí) 教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固 教學(xué)過程：[引入] 今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物——二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。（二）能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的自主探究意識(shí)和能力。則下面結(jié)論正確的是（）、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排So2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥土地沙漠化為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[投影]小結(jié)：1．酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強(qiáng)酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－20＋4＋6H2SSSo2So3二氧化硫中硫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象2]品紅褪色[學(xué)生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學(xué)生討論]Na2o2,cl2（Hclo）,o3,H2o2等。[投影]第二節(jié)二氧化硫[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸（3）作為防腐劑（4）消毒劑[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時(shí)將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……[引入]如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進(jìn)一步了解二氧化硫的性質(zhì)。第一篇：第二節(jié) 二氧化硫 教案第二節(jié) 二氧化硫 教案教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用具：多媒體教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固教學(xué)過程[引入]今天我們將一起進(jìn)入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[講解]此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進(jìn)一步鞏固可逆反應(yīng)的知識(shí)）。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。+2H2o[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)硫。So2+2NaoH=Na2So3+H2oSo2+Na2So3+H2o===2NaHSo3即So2+NaoH=NaHSo3（由于So2與NaoH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑[投影]2So2+o2=====2So3（可逆反應(yīng)）ΔSo3+H2o==H2So4[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)原理制備硫酸。[投影]比較So2和co2名稱So2co2氣味刺激性無味ca2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍?zhǔn)字灰彩撬?。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入Bacl2+Hcl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNo3+HNo3溶液，也有白色沉淀生成。使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?。（三）情感目?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的互動(dòng)協(xié)作意識(shí)和合作能力。[投影] 一、二氧化硫的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察] 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影] 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 [講述] 下面我們通過一組實(shí)驗(yàn)來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應(yīng)）[提問] 亞硫酸的不穩(wěn)定性僅表現(xiàn)在熱分解上嗎？亞硫酸中硫元素的化合價(jià)居于+6和0、2價(jià)之間，則可推測(cè)亞硫酸的性質(zhì)還有？實(shí)驗(yàn)室存放亞硫酸及其鹽應(yīng)注意些什么？[學(xué)生討論回答] 亞硫酸中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，能被氧化成＋6價(jià)，體現(xiàn)出還原性。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所
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