初三化學實驗室制取氧氣（5篇模版）-預覽頁
【正文】 反應原理①加熱氯酸鉀制取氧氣：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣。②把藥品裝入試管內(nèi)，使用高錳酸鉀作反應物時在試管口放一團棉花。⑥把導氣管從水槽中移出水面。②向上排空氣法（因為氧氣的密度略大于空氣）。放置：因為氧氣的密度大于空氣的密度，故應正放在桌面上。④用排水法收集氧氣時，不宜立即收集，待有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時再收集，原因是開始的氣泡是試管內(nèi)的空氣，若立即收集則氧氣不純。（二）、正確選用氣體的收集方法原則：易溶于水的氣體選排空氣法收集，根據(jù)氣體的密度定“向上”或“向下”排氣，若氣體的密度大于空氣的密度，采用向上排空氣集氣法；若氣體的密度小于空氣的密度，采用向下排空氣集氣法?；戏磻头纸夥磻紝儆诜磻幕绢愋?，這兩種反應可用字母表示為： 化合反應 A＋B→AB分解反應 AB→A＋B（五）、氧化反應氧化反應是指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應，生成物一般是氧化物，例如，磷、硫、鋁在氧氣中反應，生成物分別是五氧化二磷、二氧化硫、氧化鋁，它們都是氧化物。緩慢氧化與燃燒有所不同，燃燒是較劇烈的氧化反應，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但緩慢氧化時，放熱，一般不發(fā)光；兩者的相同點是：都是氧化反應。催化劑本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，這并不是指催化劑不參與化學反應，而是催化劑參與化學反應后又轉(zhuǎn)變?yōu)樵瓉淼奈镔|(zhì)，催化劑是反應條件。催化劑只能改變化學反應速度，不能增加或減少生成物的質(zhì)量。②錯誤：____________；改正：_______________。（3）用排水法收集氧氣時，若要得到純凈的氧氣，應在_______收集氧氣。（6）集滿氧氣的集氣瓶應_______（填“正”或“倒”）放在桌上。l 步驟：① 查：檢查裝置的氣密性。⑤ 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。l 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。l 反應原理：2H2O22H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）l 發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。l 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。若選用原理(a)或(b)的反應,則選用典型的固體與固體反應且需要加熱型的裝置。排水法：適用于難溶于水、或不易溶于水、且不與水發(fā)生化學反應的氣體。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較低。用向上排空氣法收集氧氣時，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，表明氣體已收集滿。制取任何氣體之前，都應先檢查裝置的氣密性，原理是利用氣體受熱膨脹，遇冷收縮，在裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強差。⑤實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項a．試管口要略向下傾斜。d．鐵夾要夾在離試管口1／3處。當集氣瓶瓶口有氣泡冒出時，證明氣體已集滿。b．導氣管只需略微伸出橡膠塞。(2)工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣 實驗室制取氧氣，要求反應快、操作簡便、便于收集等，但成本高，無法大量生產(chǎn)。④貯存：加壓到1．5104 kPa,并貯存在藍色的鋼瓶中。二裝：即盛裝藥品 用紙槽或藥匙將藥品小心地送到試管底，：即用鐵架臺的鐵夾固定試管通常根據(jù)酒精燈火焰的高度來確定試管高度，再根／：即點燃酒精燈先使酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，：即收集氧氣當試管內(nèi)均勻并連續(xù)產(chǎn)生氣體時開始收集，收集滿氧氣的集氣瓶應用玻璃片蓋好，正放在桌面上六移：即實驗結(jié)束時，先把導管移出水面，然后再移去酒精燈 反之，試管內(nèi)溫度會降低，氣壓減小，：即熄滅酒精燈 必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，、了解注意事項在實驗室制取氧氣操作中還應注意以下一些問題：，試管口略向下傾斜，以剛露出膠塞為宜，導管要伸人集氣瓶底部，以便使集氣瓶中空氣排盡。 g／L＝，故氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)＝247。0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧氣。查：檢查裝置的氣密性，將導管口伸入水面以下，用手緊握試管，觀察導管口 是否有氣泡產(chǎn)生，若有氣泡產(chǎn)生，則證明裝置氣密性好。并 將集氣裝置圖 實驗室用氯酸 鉀制取氧氣的瓶裝滿水（不能留有氣泡），用玻璃片蓋好倒置于水槽中。離：收集完氧氣以后，將導管撤
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