【正文】 物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。】可燃性 : 完全燃燒(氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒(氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點(diǎn)燃 2CO還原性:2↑(置換反應(yīng) 應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。CO 和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣 11 化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ：2Mg + O2 ：3Fe + 2O2 ：2Cu + O2 ：4Al + 3O2 ：2H2 + O2 ：4P + 5O2 ： S + O2 ：C + O2 點(diǎn)燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 ：2C + O2 2CO 點(diǎn)燃 ：2CO + O2 ：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 ：C2H5OH + 3O2 二．分解反應(yīng)： ：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ （有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ：H2CO3 === H2O + CO2↑ ：CaCO3 三．氧化還原反應(yīng)： ：H2 + CuO ：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 ：3C+ 2Fe2O3 高溫 ：2C+ Fe3O4 ：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 ：3CO+ Fe2O3 高溫 ：4CO+ Fe3O4四、其他反應(yīng) 3Fe + 4CO2 26 實(shí)驗(yàn)室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑ 與水反應(yīng)：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗(yàn)二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12元素符號(hào)及化學(xué)式： 元素符號(hào)： 氣態(tài)非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt 稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團(tuán)：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 離子：硫酸根離子 SO4 2銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn 銀 Ag 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 2碳酸根 CO3 氫氧根 OH銨根 NH4 + 物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)： 單質(zhì)：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe 氧化物： 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧 化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三 氧化二鋁 Al2O3 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅 CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化鈣 CaCl2 etc 13第四篇：初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)?；瘜W(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)(空氣)空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）%、%、%。氧氣的性質(zhì)通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很?。环肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。二、質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。實(shí)驗(yàn)室制取CO2(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)(2)反應(yīng)原理：CaCO3+HCl_______(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(4)收集裝置：向上排空氣法四、水電解水：正、陽、氧（氣）；負(fù)、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1 電解水的實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。②溫室效應(yīng)的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。一、藥品的取用原則使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。二、固體藥品的取用塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念新的物質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的。如CO2 KClO3SO2 等。A+B ==AB1分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。二、空氣的成分空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）第五篇：初三化學(xué)(上冊(cè))知識(shí)點(diǎn)填空題初三化學(xué)（上冊(cè)）知識(shí)點(diǎn)填空化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的一門自然科學(xué)。物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)的生成。一般包括可燃性、助燃性、酸堿性、還原性、氧化性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。蠟燭燃燒時(shí)，火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層?？茖W(xué)探究的一般過程包括：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、收集證據(jù)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等。1取用藥品做到“三不能”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。塊狀藥品應(yīng)放入容器口，再把容器慢慢地豎起來，使藥品緩緩地滑倒容器底部，以免打破容器底部。1清洗儀器時(shí)，儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。實(shí)驗(yàn)過程中水沒有進(jìn)入集氣瓶1／5處的原因有：裝置不密封；紅磷的量不足；沒有等到裝置冷卻到室溫就打開了止水夾等。1氧氣的用途是供給呼吸和支持燃燒；氮?dú)饪捎米鞅Ｗo(hù)氣，填充在食品包裝中以防腐等。被污染的空氣會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物的生長，破壞生態(tài)平衡。鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。緩慢氧化是指反應(yīng)進(jìn)行得緩慢，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。2分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口處應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)，說明瓶內(nèi)的氧氣已滿。電解水時(shí)，在兩個(gè)電極上會(huì)產(chǎn)生氣泡；負(fù)極與正極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1。在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味、難溶于水的氣體；在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。分子的性質(zhì)有：①同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身并沒有改變，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也沒有變化；在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生變化，生成別的物質(zhì)的分子，不再保持原來物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②原子質(zhì)量和體積非常小。分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成該分子的原子要大。由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有非金屬氣體單質(zhì)、由非金屬與非金屬組成的化合物。一貼是指濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁。在過濾時(shí)，兩次過濾后濾液仍然渾濁的原因是：①濾紙破損；②過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是：日常生活中用煮沸法，實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)上用蒸餾法。防止水體污染的方法有：減少污染物的產(chǎn)生；對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥、農(nóng)藥；生活污水集中處理后再排放。在原子結(jié)構(gòu)中：核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。4元素是指具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，有兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。原子結(jié)構(gòu)示意圖中小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。4Cl4個(gè)氯離子。化學(xué)式可以表示一種物質(zhì)；表示組成該物質(zhì)的元素種類；還可以表示物質(zhì)的一個(gè)分子；也可以表示物質(zhì)1個(gè)分子中原子的種類和數(shù)目。（2）書寫金屬與非金屬組成的化合物的化學(xué)式時(shí)，要注意金屬元素在左，非金屬元素在右。化合價(jià)的表示方法：先寫元素符號(hào)和原子團(tuán)，然后在正上方標(biāo)明符號(hào)和數(shù)字，化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。5寫出下列化合物中的原子團(tuán)的名稱及其化合價(jià)：Ca(OH)2氫氧根1價(jià)；Al2(SO4)3硫酸根2價(jià)；Na2CO3碳酸根2價(jià)。NH4NO3；硫酸鋅ZnSO4；碳酸鈉Na2CO3；氫氧化鈣Ca(OH)2；氧化鈣CaO。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。6書寫化學(xué)方程式的一般步驟：①“寫”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物、生成物；②“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量系數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；③“標(biāo)注”：在“等號(hào)”上方用文字或符號(hào)注明必要的反應(yīng)條件，并用“↑”“↓”符號(hào)注明生成物的狀態(tài)。利用石墨的性質(zhì)，石墨可用作鉛筆芯、電極、潤滑劑等。活性炭也具有吸附性，而且比木炭強(qiáng)，可以吸附色素和有異味的物質(zhì)，用于防毒面具和制糖工業(yè)工業(yè)。7碳具有還原性：碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。碳在反應(yīng)中得到氧，被氧化，具有還原性。不能用濃鹽酸的原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使生成的CO2氣體中混有HCl氣體。長頸漏斗下端要伸到液面以下。檢驗(yàn)方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明氣體為CO2。8二氧化碳可用于滅火、化工原料、制冷劑、人工降雨和氣體肥料。燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，點(diǎn)燃前，必須檢驗(yàn)一氧化碳的純度。8燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。常用滅火器有：泡沫滅火器、干粉滅火器、二氧化碳滅火器，泡沫滅火器的反應(yīng)原理是Na2CO3 +2HCl= 2 NaCl+ H2O+ CO2↑。我國是最早利用天然氣的國家。難溶于水。有些是吸熱反應(yīng)，有些是放熱反應(yīng)。汽車使用的燃料是從石油中分離出來的汽油和柴油。目前正在利用和開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿取?br />