九年級化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié)5篇-預(yù)覽頁
【正文】 點燃 講授新課：一、化學(xué)方程式的書寫原則（板書）講解：符號表達式只完成了書寫化學(xué)方程式的第一步，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則： （實驗）事實為依據(jù)； 二、化學(xué)方程式的書寫步驟（板書）講解：化學(xué)方程式的書寫步驟寫：根據(jù)實驗事實短線左邊寫出反應(yīng)物，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用加號連結(jié)。過程與方法（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習主動性。硫酸鋇 ；氫氧化銅 ；硫酸鋅 硫酸鋁。高錳酸鉀 ；氯化鈉 ；氯化銅 ；氯化鉀 ；氯化鐵 ；氯化銀 ；氯化鈣 ；氯化鋇 ；氯化鎂 ；氯化鋅 ；氯化鋁 ；氯化銨 ；氯酸鉀 ；錳酸鉀 ；硝酸鈉 ；硝酸銅 ；硝酸鉀 ；硝酸銀。+2NaCl+AgNO3 = AgCl175。+2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2175。+2HCl+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2173。第一篇：九年級化學(xué)化學(xué)方程式總結(jié)化學(xué)方程式一．分解反應(yīng)=K2MnO4+MnO2+O2↑+3O2↑△ MnO2 MnO2 +O2↑ == 2H2↑+O2↑ == H2O+CO2↑（或大理石）制二氧化碳CaCO3 == CaO +CO2↑ 高溫通電二．化合反應(yīng)+C ==2CO（或空氣）中燃燒2Mg+O2 == 2MgO+2O2 == Fe3O4+O2==2 CuO + 3O2==2 Al2O3（或空氣）中燃燒4P+5O2== 2P2O5（或空氣）中燃燒2CO+O2 == 2CO2+H2O=Ca(OH)2+H2O=H2CO3點燃點燃D點燃點燃高溫三．置換反應(yīng)酸 + 較活潑金屬 ==鹽 + 氫氣+2HCl = FeCl2+H2173。金屬 + 鹽 ==另一種金屬+ 另一種鹽+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu+CuSO4 = FeSO4+Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳與某些金屬氧化物反應(yīng)+2CuO == 2Cu+CO2↑高溫四、復(fù)分解反應(yīng)酸 + 某些金屬氧化物==鹽 + 水+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 堿 ==鹽 + 水+H2SO4 = Na2SO4+2H2O(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些鹽 ==另一種酸 + 另一種鹽+H2SO4 = BaSO4175。+HNO3堿 + 某些鹽 ==另一種堿 + 另一種鹽+Ca(OH)2 = CaCO3175。+2NaCl+BaCl2 = BaSO4175。氧化鋇 ；氧化鈉 ；氧化鉀；水 ；氧化鋁 ；干冰。 ；硫酸銅 ；硫酸鉀 ；硫酸亞鐵 ；硫酸鈣。（3）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式?！窘虒W(xué)重點】 【教學(xué)難點】化學(xué)方程式的配平方法。方法1：最小公倍數(shù)法講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機會較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。③由已推出的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)（調(diào)整）３、注：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。并且為了不讓我又很大的心理壓力還一直給我鼓勵，在此我表示感謝，到四十八中來的時間不長他給我很多很多的幫助。我是通過三個復(fù)習問題導(dǎo)入：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容？以及要注意那些重要的方面？質(zhì)量守恒定律的原因？我們學(xué)習過那些化學(xué)變化？如何表示一個化學(xué)變化？書寫碳、磷分別和氧氣在點燃條件下反應(yīng)以及水在通電條件下反應(yīng)的文字表達式？我是請了一個同學(xué)上黑板書寫，在黑板上寫的同學(xué)沒有寫完是我就讓他停止了，而在座同學(xué)能夠比她寫的快的原因是我們用了化學(xué)式來書寫表達式，同學(xué)們自然而然就知道文字表達式太麻煩不方便，并且不能國際通用。最后我用了兩個化學(xué)方程式讓學(xué)生練習意義，從不同角度討論化學(xué)方程式提供的信息。最后很高興通過公開課能夠發(fā)現(xiàn)自己的優(yōu)點和不足，以后的工作中我應(yīng)該更加努力的學(xué)習，改掉自己的不足，爭取每一次都能超越自己！
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