【正文】 什么叫氧化物?學會識別氧化物七、探究S、Al的燃燒有關問題(1)S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同?說明什么?(2)Al燃燒時,火柴在什么時機插入集氣瓶中,為什么?集氣瓶底部為什么要放些細紗?八、分解反應什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應? 知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用?如果要證明MnO2是某個反應的催化劑,需要做哪些實驗?九、探究氧氣的實驗室制法(1)有三種方法制取氧氣,原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優(yōu)缺點?(2)用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?(3)用KMnO4制取氧氣時,綿花的作用?試管口為什么略向下傾斜?什么時候開始收集?為什么?結束時,如何操作?為什么這樣?十、探究碳和鐵的燃燒(1)在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么?(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。(2)根據(jù)用途寫化學式。(3)計算某一元素的質(zhì)量分數(shù)。差值即為氧元素的質(zhì)量。十三、平均值問題兩種不等量物質(zhì)混合,所得實際結果必介于兩種之間。(3)查條件和箭頭根據(jù)所學知識或題目所給信息。(4)單位,x不帶單位,數(shù)字必須帶。(3)金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?二、初步學習實驗室制取CO2(1)用什么藥品?固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末?液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸?原理是什么?用什么裝置?(2)依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置?常見的發(fā)生裝置有哪些?常見的收集裝置有哪些?(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ,如何實現(xiàn)?四、溫室效應知道溫室效應的成因和防治。例如：水、純凈水、蒸餾水單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如水是由氫元素和氧元素組成的。由原子構成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。例：H、O、Fe、S2分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子?；瘜W變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－4原子的構成（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。例：氯原子Cl（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。地殼中含量最多的金屬元素是鋁人體中含量最多的金屬元素是鈣空氣中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氫。H氫元素；一個氫原子（三）物質(zhì)組成的表示：化學式寫出下列物質(zhì)的化學式鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣Cl2 氧氣O2氮氣N2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar氧化鈉Na2O3 氧化鈣氧化鎂氧化鋁氧化銅四氧化三鐵二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化錳氧化汞氧化亞鐵氧化鐵水三氧化鎢鹽酸碳酸氫氧化鈉氫氧化銅氯化鈉氯化鋅四氯化硅硫酸銅硫酸銨硝酸鈉硝酸銨碳酸銨碳酸氫銨碳酸鈣高錳酸鉀錳酸鉀1．化學式的含義（仿照水的寫二氧化碳的）H2O二氧化碳CO2微觀1個水分子1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成氫、氧原子的原子個數(shù)比為2：1。如果題目中只出現(xiàn)了物質(zhì)的名稱，這時應從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。＋１價：H、Ag、K、Na、NH４，＋２價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）＋３價：Fe（鐵）、Al－１價：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２價：S、O、SO４、2 CO3（1）通常H顯+1價、O顯－2價是推算其它元素化合價的基礎。2O：兩個氧原子②元素符號右下腳的數(shù)字表示一個分子中含原子的個數(shù)。表示一個離子帶幾個單位的正（負）電荷。Ca：正2價的鈣元素（宏觀）。2．化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖?？諝庵醒鯕獾捏w積分數(shù)的測定方法：在密閉空間里通過化學反應消耗氧氣，然后測量剩余體積。誤差分析：水面上升水面上升1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產(chǎn)物是氣體；也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣?；瘜W性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。碳劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。（三）水電解水實驗：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負極氫氣（復興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。造成水體污染的主要原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。具體措施為：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測力度；②工業(yè)“三廢”的綜合治理和達標排放；③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥；④提高國民的節(jié)水、愛水的意識。5．常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧生成蠟燭燃燒后有水生成，證明蠟燭中含有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒后有二氧化碳生成，證明蠟燭中含有碳元素五、化學計算（注意格式，依照書上p84—p85的格式）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量= =相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)利用化學式的計算：（1）計算相對分子質(zhì)量及總和（計算總和時，是相對分子質(zhì)量與化學式前面的系數(shù)相乘）。如水是由水分子構成的。相關概念：1原子：化學變化中的最小粒子。保持水化學性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。3離子：帶電的原子或原子團。（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。一、藥品的取用原則安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。二、固體藥品的取用塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，“一斜二放三慢豎”粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。角，并不能將試管口對著自己或別人五、洗滌儀器：用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的。如CO2 KClO3 SO2 等。A+B ==AB1分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。二、空氣的成分空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？不能用木炭、雖然消耗了氧氣，但是又產(chǎn)生了二氧化碳氣體，這樣體系里面的氣體壓力不會變小，水就壓不進來了，、鐵絲來代替紅磷,，將集氣瓶底的水改為氫氧化鈉溶液.（3）實驗現(xiàn)象: 實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。如：SO2 CO 氮的氧化物等。（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物?；瘜W性質(zhì)——可燃性。）三、分子定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。（熱脹冷縮）解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,? e：半杯酒精倒入半杯水中,?四、原子定義：原子是化學變化中的最小粒子化學變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。五、物質(zhì)的分類、組成、構成物質(zhì)由元素組成構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子物質(zhì)的分類 純凈物（單質(zhì)、化合物）混合物六、水的凈化水的凈化（1）加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。愛護水資源——節(jié)水標志（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量1/12）注意：相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe 含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素和原子比較（1）概念 。應用于描述物質(zhì)的微觀構成。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。五、化學式定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負，氨特殊來書寫。② 在燃燒的三個條件中，只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉化？在轉化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？八、說出幾種常見元素和原子團的化合價K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）根據(jù)化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量100%（2）判斷廣告其真實性若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設答必須要完整；（4）單位，x不帶單位，數(shù)字必須帶。五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？九年級化學基礎知識復習提綱一、應掌握的知識點分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。最多的金屬元素是鋁元素。、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。屬于化合物的是CO。；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。、原子、離子。（其他口訣也可）、二氧化碳CO二氧化氮NO2。，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。，應滴加稀鹽酸。；不能使無色酚酞變色。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。固體二氧化碳的俗稱是干冰。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。，火焰呈藍色。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。7二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。820℃時，食鹽的溶解度為36克。8若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應用冷卻熱飽和溶液法。二、應掌握的化學方程式電解水 2H2O →2H2↑+ O2↑（分解反應）堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 →2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應）氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2→ 2H2O（