【正文】 如酸）要適當。 幾種氣體制備的反應原理 O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑ +2H2O NH3酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如 CO SO NO HCI、 H Cl2 、 O CH4等氣體。 在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。 氣體凈化與干燥注意事項 一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。 用化學方法分離和提純物質時要注意： ①最好不引入新的雜質； ②不能損耗或減少被提純物質的質量 ③實驗操作要簡便，不能繁雜 。 （ 3） 氧化還原法 例如在 FeCl3 溶液里含有少量 FeCl2 雜質，可通入適量的 Cl2氣將 FeCl2氧化為 FeCl3。 （ 5） 利用物質的兩性除去雜質 例如在 Fe2O3 里混有少量的 Al2O3 雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的 Fe2O3。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入 AgNO3溶液時有白色沉淀生成。 硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。 一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。 乙烯 無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和 CO2。 （ 2） Na+、 K+ 用焰色反應來檢 驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。 （ 6） Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色 AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3)2］ +。 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl－ （ 9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。 （ 2） Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 （ 6） SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的 SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。 （ 9） HCO3－ 取含 HCO3－ 鹽溶液煮沸，放出無色無味 CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。 4．幾種重要 有機物的檢驗 （ 1） 苯 能與純溴、鐵屑反應，產生 HBr白霧。 （ 3） 苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。常用的鑒別試劑有 FeCl3溶液、 NaOH 溶液、 Na2CO3溶液、稀 H2SO Cu(OH)2懸濁液等。 ①鋅與稀硫酸反應②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應 ① B.①② C.①③ D.①②④ 分析與解答： 實驗室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經濟實惠，切實可行。 本 題答案為 C [例 2] 今有下列氣體： H Cl CH HCl、 NH NO、 H2S、 SO2，用右圖裝置進行實驗，填寫下列空白： ①當燒瓶干燥時，從 A口進氣可收集的氣體是 ＿ ＿ ＿ ，從B口進氣可收集的氣體是 。用排空氣法來收集氣體要注意氣體的密度。 （ 2）對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有 H CHNO。 （ 2）若用上述裝置制取 CO2 氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是 。 大理石與稀硫酸反應生成了微溶于水的 CaSO4，阻礙了反應的進行，因而不能同時選用這兩種藥品。 [例 4]用示意圖中的簡易裝 置可以進行氣體的發(fā)生和收集。 （ 3）從反應開始到反應結束，預期在試管 a 中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出 。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。 解題時的思維要點是： ①檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導管中。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。 （ 5）水進入試管，上升到一定高度。解題時依據(jù)試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經掌握的基礎知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學語言來解答實際問題。⑤②④①③ 分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。 A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水 分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。 ［例 8］ 僅用水就能鑒別的一組物質是（）。如有必要，可提出改進的實驗方案。 解答： 上述實驗及結論在科學上是錯誤的。將該發(fā)黃色物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。 解題思路： “該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破口，此氣體只能是 NH3，結合題意， F 就是 N2。 H2O=NH3+Ca(OH)2 2NH3+3CuO 3Cu+N2↑ +3H2O CuSO4+5H2O=CuSO4正確答案為 A、 B、 C 將 1體積選項中的一種氣體與 10體積 O2混合后，依次通過盛有足量濃 NaOH溶液的洗氣瓶和盛 有足量灼熱銅屑的管子（假設反應都進行完全），最后得到的尾氣可以是（ ）。同理 D 選項的 N2進行實驗，尾氣為 N2。 L－ 1NaOH C Cl2 飽和食鹽水 D NH3 1mol 回答下面問題： （ l）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （ 2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 （ 3）步驟②中溫度計水銀球的正確 位置是 。（ 2）河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應中形成大量的泡沫?，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。 答案 ：（ 1） a→ b→ e→ f→ g→ h→ d→ c；（ 2） H2S+Cu2+= CuS↓ +2H+； （ 3）溶液由淺綠色逐漸變成黃色 實驗室可用氯氣與金屬反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解 100℃左右時升華。 （ 4） 裝置（Ⅰ）的主要缺點是： ______________________。 ②裝好實驗裝置。 ⑥測量收集到氣體的體積。 ⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量。實驗中用過量 NaOH 溶液吸收氣體中的 CO2，準確測量瓶 I 中溶液吸收 CO2 后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣） ,請?zhí)羁铡? (4〕實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣 ,反復若干次，得如下數(shù)據(jù) :瓶 I溶液增重 ag,收集到的氣體體積（標準狀況）為 bL,該呼出氣體 中 CO2 的體積分數(shù)是（列出算式 ) __________________。 mol1]／ [bL+(ag/ （各 2分，共 4分） 測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)。 （ 2）合金樣品用銅網包裹的目的是： 正確答案及評分標準 （ 1）②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。 （ 2）使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻獣r樣品漂浮）（ 2分）