人教版化學(xué)九年《酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)》一-預(yù)覽頁
【正文】 Cl，所以稀鹽酸中存在 的粒子有 :水分子（ H2O）、氫離子（ H+）、氯離子（ Cl）。 ●問： XX同學(xué)方程式書寫是否正確？（對(duì) /錯(cuò)） ● [PPt]呈現(xiàn)正確的反應(yīng)方程式。 （板書：課題：酸堿中和） ● [PPt]呈現(xiàn)（反應(yīng)方程式）。我們把這一類反應(yīng)叫“中和反應(yīng)”。 （找學(xué)生上黑板上寫） 請(qǐng)同學(xué)們都動(dòng)筆在草紙上書寫。 [PPt]呈現(xiàn) HCl和 NaOH 反應(yīng)的微觀變化 。 ?? 再來分析另一個(gè)反應(yīng)： NaOH 和 H2SO4 的反應(yīng)，又是哪些粒子發(fā)生了改變？ ● [PPt]呈現(xiàn) ●總結(jié)：酸與堿之間的反應(yīng)其實(shí)就 是 H+和 OH 作用生成水的過程 （板書： H+ + OH = H2O） 。沒錯(cuò)，這是可行的。 ?? ●提示：酸與哪些物質(zhì)作用？堿呢？找一個(gè)中間橋梁。記得少用現(xiàn)象明顯。 ● 師生活動(dòng)：填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （ PPT） 現(xiàn)象 結(jié)論 CuSO4+NaOH溶液 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，溶液藍(lán)色變淺直至無色 Cu(OH)2+稀鹽酸 藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 ● 學(xué)生討論、交流、表達(dá)。 pH＜ 7，為酸性溶液； pH=7，為中性溶液； pH7，為堿性溶液。 ● （ PPT呈現(xiàn) 操作要求）老師演示實(shí)驗(yàn)。堿溶液的濃度越小，堿性越弱， pH 越小；堿溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)， pH 越大。 ?? ● 結(jié)論：不變。 ●講述：人體與酸堿度的關(guān)系。 65頁第 7題。堿 溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)， pH越大
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