華容一中20xx屆高三年級(jí)9月份化學(xué)考試(含答案)-預(yù)覽頁
【正文】 變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 7. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列判斷正確的是 A．兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為 1∶ 4 B．生成物 C 中 A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75％ C．生成物 C 中 A、 B 的原子個(gè)數(shù)比為 3∶ 1 D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為 1∶ 4 2. 將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入 200 mL 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量 n 與加入 NaOH 溶液的體積 V 的變化如圖所示。已知： ① 將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； ② mol/L 乙溶液中 c(H+)＞ mol/L； ③ 向丙 溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是： ① 將它們?nèi)苡谒螅?D 為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； ② 將 E 溶液滴人到 C 溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③ 進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有 B、 C 為紫色 (透過藍(lán)色鉆玻璃 )； ④ 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸， A 中放出無色氣體， C、 D 中產(chǎn)生白色沉淀； ⑤ 將 B、 D 兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： ⑴ 寫出 B、 D 的化學(xué)式： B D ⑵ 將含 1 mol A 的溶液與含 1 mol E 的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 ⑶ 在 A 溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 ⑷ C 常用作凈水劑，用離子方程 式表示其凈水原理 20. （ 12 分） 中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。 ② 寫出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。某 學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制 500 mL該葡萄糖注射液。 (2)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是 。 A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B．定容時(shí)俯視讀取刻度 C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．定容 時(shí)液面超過了刻度線 22. （ 12 分） MnO2 是一種重要的無機(jī)功能材料，粗 MnO2 的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。 （ 4） 若粗 MnO2 樣品的質(zhì) 量為 ，第 ① 步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到 MnO2，并收集到 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下載），則在第 ② 步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3。 ?3?① H2O2 分子的電子式： 。 解析： 本題的題眼是 “ D溶液滴入沸水中可得到以 F為分散質(zhì)的紅褐色膠體 ” ，從而得出 F是 Fe(OH)3，D 中含 Fe3＋ ，然后據(jù)圖中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系得出 A是 Fe， C為 FeSO4， B為 FeS， E為 (NH4)2SO4。 (3)實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為 27g ，物質(zhì)的量濃度 。 (2)B 項(xiàng)，不能用葡萄糖注射液潤洗，否則導(dǎo)致溶液濃度偏高； C 項(xiàng)，應(yīng)在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制； D 項(xiàng)，容量瓶上只標(biāo)有容積和溫度，無濃度。 22.（ 12 分） （ 1） MnO 和 MnCO3 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
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