【正文】 、 玻璃棒 ， NaCl （寫化學(xué)式）。 ?4? 取少量 E 于試管中，用膠頭滴管滴入 NaOH 溶液，加熱試管，可觀察到試管 口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) (或其他合理答案 ) 。mol1)、蒸餾水、燒杯、容量瓶 (500 mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。H 2O、 Na2CO MgSO NaHCO HNO3和 BaCl2 溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合。 (1)還缺少的儀器有 。 ?5? 4Fe2＋ ＋ 4Na2O2＋ 6H2O===4Fe(OH)3↓ ＋ O2↑ ＋ 8Na＋ ___。 （ 4） mol NaClO3。然后運(yùn)用所學(xué)膠體、氧化還原反應(yīng)和銨鹽知識進(jìn)行解答。 A．使用前要檢查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤洗 C．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線 1～ 2 cm 處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D． 容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度 (3)實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為 ，物質(zhì)的量濃度 。 表中 “↓”表示生成沉淀， “↑”表示生成氣體， “—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示未進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知： ① 將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； ② mol/L 乙溶液中 c(H+)＞ mol/L； ③ 向丙 溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成。某 學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制 500 mL該葡萄糖注射液。 ?3?① H2O2 分子的電子式： 。 22.（ 12 分） （ 1） MnO 和 MnCO3 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (3)實(shí)驗(yàn)中需取用晶體的質(zhì)量為 27g ，物質(zhì)的量濃度 。 A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B．定容時俯視讀取刻度 C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．定容 時液面超過了刻度線 22. （ 12 分） MnO2 是一種重要的無機(jī)功能材料，粗 MnO2 的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是： ① 將它們?nèi)苡谒螅?D 為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； ② 將 E 溶液滴人到 C 溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③ 進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有 B、 C 為紫色 (透過藍(lán)色鉆玻璃 )； ④ 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸， A 中放出無色氣體， C、 D 中產(chǎn)生白色沉淀； ⑤ 將 B、 D 兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： ⑴ 寫出 B、 D 的化學(xué)式： B D ⑵ 將含 1 mol A 的溶液與含 1 mol E 的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 ⑶ 在 A 溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 ⑷ C 常用作凈水劑，用離子方程 式表示其凈水原理 20. （ 12 分） 中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： 將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。則下列說法不正確的是 9 g 20 mL NaOH 溶液用于中和過量的硫酸