【正文】 環(huán)節(jié)五：應(yīng)用與反思【活學(xué)活用】請(qǐng)你運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序來(lái)探究Na2SO3的氧/還性。【思考、討論】驗(yàn)證氧化性，找還原劑：方案1：Na2SO3與KI溶液混合。進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)制造矛盾沖突，讓學(xué)生意識(shí)到物質(zhì)的氧化性或還原性會(huì)有強(qiáng)弱之分。你還能列舉出一些常見(jiàn)的氧化劑或還原劑嗎?【拓展】C、HCO放在一起歸類(lèi)的依據(jù)是什么?有什么意義?【討論、交流、匯報(bào)】常見(jiàn)氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)。課后對(duì)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)卷調(diào)查，共回收有效問(wèn)卷32份，其中有31位同學(xué)對(duì)本堂課表示滿(mǎn)意，有1位同學(xué)認(rèn)為一般，%，從一個(gè)側(cè)面體現(xiàn)了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究這種教學(xué)方式的喜愛(ài)與認(rèn)同。讓我們有了研究物質(zhì)時(shí)應(yīng)有的思維，老師帶著我們一步步深入，培養(yǎng)我們的思維。還總結(jié)了常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。學(xué)會(huì)用化合價(jià)來(lái)判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性落實(shí)得較好。落實(shí)得非常好，基本流程很清晰，實(shí)驗(yàn)的功能體現(xiàn)得非常到位，逐步深入。重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的意識(shí)和能力，養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度等目標(biāo)都落實(shí)得很好。讓學(xué)生真正體會(huì)探究性實(shí)驗(yàn)，而不是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。首先，從內(nèi)容上看，第一次試講準(zhǔn)備內(nèi)容太多，課時(shí)緊，學(xué)生又是在剛剛接觸氧化還原概念還沒(méi)來(lái)得及消化吸收的情況下開(kāi)展教學(xué)，知識(shí)鋪墊少，難度大。第二次試講的效果非常好，但沒(méi)有時(shí)間總結(jié)常見(jiàn)的氧化劑還原劑。后10分鐘基本處于教師一言堂的境地。如探究Na2SO3的氧化性/還原性這一活動(dòng)，第一次課基本上是手把手教學(xué)生，在提供了一些試劑的基礎(chǔ)上設(shè)問(wèn)：如何選擇試劑?如何操作?觀察點(diǎn)是什么?預(yù)期現(xiàn)象?如何檢驗(yàn)產(chǎn)物?引領(lǐng)著學(xué)生一步一步走。另外，教師設(shè)問(wèn)的改變會(huì)帶來(lái)教學(xué)有效性的變化。比如第一節(jié)課有個(gè)別學(xué)生對(duì)于高錳酸鉀和錳酸鉀有些混淆，花費(fèi)時(shí)間較長(zhǎng)，第三節(jié)課是借班上課，對(duì)學(xué)生不夠熟悉，加上學(xué)生思維的發(fā)散度較大，在請(qǐng)學(xué)生匯報(bào)方案設(shè)計(jì)的環(huán)節(jié)產(chǎn)生了一些枝節(jié)的內(nèi)容，浪費(fèi)了一些時(shí)間，導(dǎo)致整個(gè)教學(xué)過(guò)程的后半段時(shí)間太緊，有些內(nèi)容沒(méi)有充分展開(kāi)，比如對(duì)方案的優(yōu)化等等。為了讓課堂的整體實(shí)效性更高，對(duì)于一些意外的回答，應(yīng)及時(shí)引導(dǎo)，這是教學(xué)中應(yīng)注意的一個(gè)問(wèn)題。課例研究是教師專(zhuān)業(yè)化成長(zhǎng)道路上非常有效的一條捷徑。二、學(xué)情分析在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機(jī)統(tǒng)一起來(lái)?！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過(guò)借助價(jià)類(lèi)二維圖對(duì)不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析歸納認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)新視角，繼而 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；2．通過(guò)線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征化合價(jià)的升降變化；3．通過(guò)宏觀化合價(jià)的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)；四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷2．教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解五、教學(xué)方法1．歸納法2．講授法3．PPT演示法……六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動(dòng)的方式串聯(lián)起來(lái)。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識(shí)分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點(diǎn)。從前面我們可以知道可以通過(guò)得氧失氧來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對(duì)這個(gè)反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)[板書(shū)]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。[板書(shū)]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們對(duì)這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒(méi)思考過(guò)，化合價(jià)的升降是由什么原因引起的呢?接下來(lái)我們一起來(lái)分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，被還原。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)只是該元素的原子得到（偏向）電子的過(guò)程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？[板書(shū)]四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）[小結(jié)][過(guò)渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類(lèi)型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過(guò)一種化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法是？[提問(wèn)]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法?！拘〗M討論一】+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書(shū)結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】 ：第一，學(xué)生講解時(shí)候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價(jià)還有問(wèn)題第三，用圖表示四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類(lèi)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。五、教學(xué)方法從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過(guò)生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。六、教學(xué)過(guò)程很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。大家請(qǐng)看屏幕（展示圖片）。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什么因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。七、教學(xué)評(píng)價(jià)氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。知識(shí)重難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)；通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。③課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在討論的基礎(chǔ)上對(duì)原有知識(shí)進(jìn)行深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。）（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 根據(jù)初中學(xué)習(xí)的金屬有關(guān)知識(shí)進(jìn)行回答，對(duì)所要學(xué)習(xí)的知識(shí)產(chǎn)生濃厚的興趣。為認(rèn)識(shí)氧化還原特征打下基礎(chǔ)。）（二）問(wèn)題探究，突破重點(diǎn)、難點(diǎn)【針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出】化學(xué)反應(yīng)可以分成兩種類(lèi)型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒(méi)有元素變價(jià)的。（設(shè)計(jì)意圖：課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學(xué)生自我總結(jié)規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生既要?jiǎng)幽X思，又要?jiǎng)涌谡f(shuō)，還要有合作精神。提高學(xué)生理論歸納的能力。乙：判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。及時(shí)準(zhǔn)確的反饋教學(xué)情況對(duì)下一步教學(xué)有指導(dǎo)意義。