【正文】 I、Cu2(OH)2CO3等的分解。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒。白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒。白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。(7)使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2。(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4。(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2。(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32。(21)能與水反應生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH。(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNOAgCl、AgBr、AgI。用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。AB ===A +B1氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。操作步驟： 查：檢查裝置的氣密性。熄：熄滅酒精燈。注意事項：（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。第三單元：自然界的水一、水的組成電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水 氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑水的組成：水是純凈物，是一種化合物。（2）化學性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應。注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（3）分子間有作用力和間隔。原子一定比分子小嗎？ 相似性 小，輕，有間隔。相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成物質(zhì)由元素組成構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物六、水的凈化水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放。2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。它的單位是1，省略不寫。區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。四、離子元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。具有導電性，耐高溫）（由分子構(gòu)成）性質(zhì)： + O2==(點燃)CO2 2C+ O2== 2CO +2CuO==2Cu+ CO2 吸附性 煉鋼 顏料二、CO 2的實驗室制法：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水 化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3 與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O （或大理石）和稀鹽酸+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ：固液常溫下 收集方法 向上排空氣法：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水 化學性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2 還原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及其作用一、燃燒的條件 （或空氣）（也叫著火點）二、滅火的原理和方法 三、化石燃料：煤，石油和天然氣四、清潔燃料：乙醇和天然氣五、 這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染 第 八單元：金屬和金屬材料一、金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 依 次 減 弱二、金屬材料 銅 鐵 鋁 鈦 ：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金屬資源的利用：：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 ：高爐 2 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化：， ：；；；第四篇：人教版九年級化學上冊知識點：基本概念人教版九年級化學上冊知識點：基本概念、（2頁）化學：化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。（由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，叫做純凈物。（38）催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。1（6）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。族：元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（10三個縱行共同組成一個族。2（79）離子：帶電荷的原子或原子團叫做離子；陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子；陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。用r表示。3（99）方程式配平：3（108）還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。例:石蠟熔化、化學變化——有 生成的變化 例:煤燃燒、判斷變化依據(jù)：是否有其它（）物質(zhì)生成。包括：、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。三、物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。二、對蠟燭及其燃燒的探究 實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋⒈觀察蠟燭的制作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由 制成 ⒉點燃前⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀 顏色： 狀態(tài)：⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶于水，硬度小..⒊ 點 燃 蠟 燭⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分為..三層石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,最外層最亮 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴桿外焰溫度最高⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩，蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 ⒋熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙是石蠟的。③．放在空氣中的玻璃片不出現(xiàn)水霧，而對著玻璃片呼氣則玻璃片上會出現(xiàn)水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。③收集少量氣體的容器 ④用于裝配成氣體的發(fā)生器。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成45176。用途：① 常用做較大量的液體間的反應 ② 也可用做裝置氣體發(fā)生器錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器 注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，加熱時溶液的量不應超過容積的2/3膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。注意：① 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能對量筒加熱。② 使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。⑥ 酒精燈的外焰最高，應用外焰部分加熱。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且再用時不易點燃）⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù) 若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量= ② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在 稱量，易潮解藥品要放在 稱量。