九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥《課題一 生活中常見的鹽》考點(diǎn)復(fù)習(xí)教案 新人教版-預(yù)覽頁
【正文】 （因水溶液呈堿性）、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻 璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石 白色固體 難溶于水 建筑材料、補(bǔ)鈣劑 備注 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 碳酸鈉晶體 Na2CO3 實(shí)驗(yàn)步驟： 溶解、過濾、蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 考點(diǎn)三 、碳酸 鈉、碳酸氫鈉、碳 酸鈣的化學(xué)性質(zhì) 碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)： ①與酸的反應(yīng)： 2HCl + CaCO3 CO2↑ + CaCl2 + H2O ②高溫分解： CaCO3 高溫 CaO + CO2 ↑ 碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)： （ 1）與酸的反應(yīng)： 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑ + H2O （ 2）與堿溶液的反應(yīng)； Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)； HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑ CuO + 2HCl Cu CuO + 2HCl CuO + 2HC CuO + 這兩個(gè)反應(yīng)可用檢驗(yàn) NaOH 是否變質(zhì) 碳酸根離子的鑒別 ： CO32－ 無色氣體 石 灰水變渾濁 碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化： CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO NaOH Na2CO3 C 檢驗(yàn)溶液中存在 CO32－ 的方法 ： ⑴ 加入稀 HCl， 若有無色氣泡產(chǎn)生 ， 則有存在 CO32－ ⑵ 加入石灰水或 Ba(OH)2溶液 ， 若液體變渾濁 ， 則有存在 CO32－ ⑶加入 CaCl2或 Ca(NO3)2 溶液，若液體變渾濁，則有存在 CO32－ 考點(diǎn)四、鹽的性質(zhì) （一）、 酸、堿、鹽的溶解性 酸： 大多數(shù)都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶） 堿： 只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 鹽： 鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除 BaSO4難溶， Ag2SO CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 氯化物除 AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶
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