江蘇省大豐市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試題-預(yù)覽頁
【正文】 T2 _______ 下列說法 不正確 的是 A．上述信息可推知： T1＜ T2 B． T 1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ 9/16 C． T 2℃時，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積， c(N2):c(NO)不變 D． T1℃時，若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后 NO的轉(zhuǎn)化率減小 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是 甲 乙 丙 丁 ：熱化學(xué)方程式是 H2(g) + O2(g) = H2O(g) △ H=﹣ kJ/mol ：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g)， A點(diǎn)為平衡狀態(tài) C．由丙可知：將 A、 B飽和溶液分別由 T1 ℃升溫至 T2 ℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) BA ：同溫度、同濃度的 NaA溶液與 NaB溶液相比，其 pH前者小于后者 下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka= 10￣5）和一氯乙酸（乙， Ka= 10￣3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 準(zhǔn)確移取 HCl溶液于錐形瓶中，用 L1 C．①②兩溶液分別加水稀釋 10 倍，稀釋后溶液的 pH：① ② D．等體積的①②兩溶液分別與 若改用 AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。 1（ 20分）用 O2將 HCl轉(zhuǎn)化為 Cl2，可提高效益，減少污染， (1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)， 其中，反應(yīng)①為： 2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △ H1，反應(yīng)②生成 1molCl2(g) 的反應(yīng)熱為△ H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (反應(yīng)熱用△ H1和△ H2表示 )。 A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去 H2O (3)一定條件下測得反應(yīng)過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： t(min) 0 n(Cl2)/10￣3mol 0 計(jì)算 ～ HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以 mol?min￣1為單位，寫出計(jì)算過程）。相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g) 平衡時 c(CH3OH) c1 c2 平衡時能量變化 放出 kJ 吸收 a kJ 請回答： c1 c2（填“ ”、“ ”或“ =”）； a = 。平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。在恒溫恒容的密閉容器中通入 n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。 ②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ① HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 K= 。其反應(yīng)過程如下圖所示： (1)反應(yīng) I的化學(xué)方程式是 。 I2前， H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶 c. I2在 HI溶液中比在 H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是 。 ① X代表的物理量是 。 （ 2） 。 (2)① ； 。 1（ 1） c1 c2 ； a = 。 ② 100℃時 ， K= （用含 b的代數(shù)式表示）。 （ 2）① pH=13時，溶液中的 c(H2S)+ c(HS)= ； ② pH = 。 (1) 。 (3)①
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