江蘇省大豐市20xx屆高三化學上學期12月月考試題-預覽頁
【正文】 T2 _______ 下列說法 不正確 的是 A．上述信息可推知： T1＜ T2 B． T 1℃時，該反應的平衡常數(shù) K＝ 9/16 C． T 2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積， c(N2):c(NO)不變 D． T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后 NO的轉化率減小 下列關于各圖像的解釋或結論正確的是 甲 乙 丙 丁 ：熱化學方程式是 H2(g) + O2(g) = H2O(g) △ H=﹣ kJ/mol ：對于恒溫恒容條件下的反應 2NO2(g) N2O4(g)， A點為平衡狀態(tài) C．由丙可知：將 A、 B飽和溶液分別由 T1 ℃升溫至 T2 ℃時，溶質的質量分數(shù) BA ：同溫度、同濃度的 NaA溶液與 NaB溶液相比，其 pH前者小于后者 下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka= 10￣5）和一氯乙酸（乙， Ka= 10￣3）在水中的電離度與濃度關系的是 準確移取 HCl溶液于錐形瓶中，用 L1 C．①②兩溶液分別加水稀釋 10 倍，稀釋后溶液的 pH：① ② D．等體積的①②兩溶液分別與 若改用 AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。 1（ 20分）用 O2將 HCl轉化為 Cl2，可提高效益，減少污染， (1)傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)， 其中，反應①為： 2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △ H1，反應②生成 1molCl2(g) 的反應熱為△ H2，則總反應的熱化學方程式為 (反應熱用△ H1和△ H2表示 )。 A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去 H2O (3)一定條件下測得反應過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下： t(min) 0 n(Cl2)/10￣3mol 0 計算 ～ HCl的物質的量變化表示的反應速率（以 mol?min￣1為單位，寫出計算過程）。相關數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 反應物投入量 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g) 平衡時 c(CH3OH) c1 c2 平衡時能量變化 放出 kJ 吸收 a kJ 請回答： c1 c2（填“ ”、“ ”或“ =”）； a = 。平衡時 CO 的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。在恒溫恒容的密閉容器中通入 n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。 ②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 。 ① HSO3的電離平衡常數(shù)表達式 K= 。其反應過程如下圖所示： (1)反應 I的化學方程式是 。 I2前， H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶 c. I2在 HI溶液中比在 H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是 。 ① X代表的物理量是 。 （ 2） 。 (2)① ； 。 1（ 1） c1 c2 ； a = 。 ② 100℃時 ， K= （用含 b的代數(shù)式表示）。 （ 2）① pH=13時，溶液中的 c(H2S)+ c(HS)= ； ② pH = 。 (1) 。 (3)①
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